Соли азотной кислоты: состав, свойства и применение нитратов
Цели и задачи
- Цель урока по SMART: к концу урока научиться распознавать нитраты по составу и названию, составлять формулы и уравнения реакций с участием солей азотной кислоты, а также объяснять особенности их термического разложения, выполнив не менее 4 из 5 тренировочных заданий.
- Сформировать представление о составе, номенклатуре, растворимости и химических свойствах солей азотной кислоты — нитратов.
- Научить составлять уравнения получения нитратов и их термического разложения с учётом активности металла.
- Развивать умение анализировать условие химической задачи, выбирать способ решения, расставлять коэффициенты и проверять результат.
- Воспитывать ответственное отношение к использованию удобрений и соблюдению правил химической безопасности.
Планируемые результаты
Личностные
- Понимают значение химических знаний о нитратах для безопасного обращения с удобрениями и бытовыми веществами.
- Осознают связь химии с сельским хозяйством, экологией, медициной и будущим профессиональным выбором.
- Проявляют ответственное отношение к результатам химического эксперимента и соблюдению правил безопасности.
- Снижают тревожность перед заданиями ОГЭ благодаря пошаговому алгоритму работы с формулами и уравнениями.
Метапредметные
- Извлекают информацию из таблицы растворимости и условных записей химических реакций.
- Сравнивают способы получения и разложения нитратов, выделяют общее и различия.
- Планируют решение расчётной задачи и выполняют самопроверку по размерности и смыслу ответа.
- Формулируют выводы на основе наблюдаемых или описанных признаков реакции.
- Работают в паре, аргументируют выбор продуктов реакции и корректируют ошибки по эталону.
Предметные
- Знать определение нитратов и состав иона $NO_3^-$ с зарядом $-1$.
- Уметь составлять формулы нитратов по заряду катиона и называть их.
- Знать, что нитраты растворимы в воде, а при нагревании разлагаются по-разному в зависимости от активности металла.
- Уметь составлять уравнения реакций получения нитратов, обмена и термического разложения.
- Уметь решать простую расчётную задачу по уравнению реакции с участием нитрата.
Универсальные учебные действия (УУД)
Личностные УУД
- Осознают практическую ценность умения читать химические формулы и предупреждать опасное смешивание веществ.
- Соотносят изучение нитратов с задачами экологической и химической безопасности.
- Проявляют готовность признавать и исправлять ошибку в уравнении реакции.
Регулятивные УУД
- Принимают учебную цель и составляют алгоритм определения продуктов реакции.
- Планируют решение задачи по этапам: уравнение, количество вещества, масса или объём.
- Проверяют коэффициенты, заряды и соответствие продуктов условиям реакции.
- Оценивают собственный результат по критериям и выбирают задание для дополнительной тренировки.
Познавательные УУД
- Классифицируют нитраты по катиону и сравнивают их термическое разложение.
- Моделируют состав соли с использованием зарядов и индексов.
- Анализируют химическое уравнение как источник количественной информации.
- Выделяют признаки реакции и объясняют их с позиции состава продуктов.
- Работают с таблицей растворимости и преобразуют словесное описание в формулу.
Коммуникативные УУД
- Обсуждают в парах алгоритм составления формул нитратов.
- Формулируют полный ответ на вопрос с использованием химической терминологии.
- Аргументируют выбор продуктов разложения и задают уточняющие вопросы.
- Сверяют решение с эталоном и корректно формулируют замечание к работе одноклассника.
Подготовка учителя к уроку
- Подготовить на доске или экране опорную схему: $NO_3^-$ — нитрат, а также ряд активности металлов и таблицу растворимости.
- Распечатать по одной карточке на парту с формулами катионов $Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Cu^{2+}$, $Al^{3+}$, $NH_4^+$ и заданиями на составление формул нитратов.
- Распечатать по одной карточке на ученика для самостоятельной работы: два уравнения реакций и одну расчётную задачу.
- Подготовить таблицу «Разложение нитратов при нагревании» для работы в парах.
- Подготовить слайд с проблемным вопросом: «Почему все нитраты растворимы, но при нагревании дают разные продукты?»
- Подготовить слайд с правилами безопасности: не нагревать вещества без указания учителя, не вдыхать выделяющиеся газы, не смешивать реактивы самостоятельно.
- Подготовить для демонстрации небольшие образцы безопасных солей или фотографии опыта; при наличии оборудования — пробирку, держатель, спиртовку и вытяжной шкаф.
- Распечатать лист самооценки и билет на выход по одному экземпляру на ученика.
- Подготовить эталоны решений уравнений и расчётной задачи для показа после самостоятельной работы.
Ход урока
Этап 1. Организационный момент и мотивация (3 мин)
Цель этапа: включить учащихся в учебную деятельность и создать проблемную мотивацию к изучению нитратов.
Этап 1. Организационный момент и мотивация
1 мин. Учитель приветствует класс и проверяет готовность к уроку.
2 мин. Учитель показывает формулы $KNO_3$, $Cu(NO_3)_2$, $Al(NO_3)_3$ и задаёт вопросы: что общего у этих веществ, какая частица входит в их состав и зависит ли количество групп $NO_3$ от заряда металла?
Действия учеников: готовят тетради, рассматривают формулы и формулируют гипотезу: количество нитрат-ионов зависит от заряда катиона.
1 мин. Учитель приветствует класс и проверяет готовность к уроку.
2 мин. Учитель показывает формулы $KNO_3$, $Cu(NO_3)_2$, $Al(NO_3)_3$ и задаёт вопросы: что общего у этих веществ, какая частица входит в их состав и зависит ли количество групп $NO_3$ от заряда металла?
Действия учеников: готовят тетради, рассматривают формулы и формулируют гипотезу: количество нитрат-ионов зависит от заряда катиона.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы увидели общую часть формул — нитрат-ион. Теперь вспомним, какие вещества называются солями и как по зарядам составляют их формулы."
Этап 2. Актуализация знаний (5 мин)
Цель этапа: восстановить знания о составе солей, зарядах и способах получения солей.
Этап 2. Актуализация знаний
2 мин. Учитель предлагает вспомнить определение соли и назвать катион и анион в её составе.
3 мин. Ученики составляют формулы хлорида кальция, сульфата алюминия и карбоната натрия: $CaCl_2$, $Al_2(SO_4)_3$, $Na_2CO_3$. Учитель напоминает алгоритм: определить заряды, найти наименьшее общее кратное, расставить индексы и проверить электронейтральность.
2 мин. Учитель предлагает вспомнить определение соли и назвать катион и анион в её составе.
3 мин. Ученики составляют формулы хлорида кальция, сульфата алюминия и карбоната натрия: $CaCl_2$, $Al_2(SO_4)_3$, $Na_2CO_3$. Учитель напоминает алгоритм: определить заряды, найти наименьшее общее кратное, расставить индексы и проверить электронейтральность.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы вспомнили общий алгоритм составления формул солей. Применим его к новой кислотной части — нитрат-иону — и проверим, какие свойства объединяют нитраты."
Этап 3. Постановка проблемы и целеполагание (4 мин)
Цель этапа: сформулировать учебную проблему и спланировать открытие нового знания.
Этап 3. Постановка проблемы и целеполагание
2 мин. Учитель показывает $HNO_3$ и спрашивает, как называется её кислотный остаток, каков его заряд и сколько нитрат-ионов потребуется для катиона с зарядом $+2$.
2 мин. Ученики отвечают: нитрат-ион имеет формулу $NO_3^-$; для катиона $M^{2+}$ формула соли будет $M(NO_3)_2$. Вместе формулируют план: определить состав и названия нитратов, изучить растворимость, получение и разложение при нагревании.
2 мин. Учитель показывает $HNO_3$ и спрашивает, как называется её кислотный остаток, каков его заряд и сколько нитрат-ионов потребуется для катиона с зарядом $+2$.
2 мин. Ученики отвечают: нитрат-ион имеет формулу $NO_3^-$; для катиона $M^{2+}$ формула соли будет $M(NO_3)_2$. Вместе формулируют план: определить состав и названия нитратов, изучить растворимость, получение и разложение при нагревании.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Проблема поставлена: одинаковый нитрат-ион входит в разные соли, но продукты разложения зависят от катиона. Переходим к открытию правил, которые позволят предсказывать результат."
Этап 4. Открытие нового знания: состав и свойства нитратов (10 мин)
Цель этапа: сформировать понятия «нитраты», «нитрат-ион», определить правила составления формул и основные способы получения.
Этап 4. Открытие нового знания: состав и свойства нитратов
3 мин. Учитель объясняет: соли азотной кислоты $HNO_3$ называются нитратами; общий признак — нитрат-ион $NO_3^-$. Название образуют так: катион и слово «нитрат». Все нитраты растворимы в воде.
3 мин. По зарядам составляют формулы $NH_4NO_3$, $Mg(NO_3)_2$, $Al(NO_3)_3$ и объясняют использование скобок.
4 мин. Разбирают получение нитратов: $CuO+2HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O$; $Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O$; $CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow$. Делают вывод: с карбонатом выделяется углекислый газ.
3 мин. Учитель объясняет: соли азотной кислоты $HNO_3$ называются нитратами; общий признак — нитрат-ион $NO_3^-$. Название образуют так: катион и слово «нитрат». Все нитраты растворимы в воде.
3 мин. По зарядам составляют формулы $NH_4NO_3$, $Mg(NO_3)_2$, $Al(NO_3)_3$ и объясняют использование скобок.
4 мин. Разбирают получение нитратов: $CuO+2HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O$; $Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O$; $CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow$. Делают вывод: с карбонатом выделяется углекислый газ.
Запись в тетрадях
Посмотрите план целиком
Зарегистрируйтесь — и откройте план урока по этой теме полностью: цели, ход урока и рефлексия по ФГОС.
- Нитраты — соли азотной кислоты $HNO_3$, содержащие нитрат-ион $NO_3^-$.
- Все нитраты растворимы в воде.
- Формула нитрата составляется с учётом зарядов катиона и нитрат-иона.
- Основные способы получения: кислота + основный оксид, основание или карбонат.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы установили, что нитраты легко распознать по иону $NO_3^-$ и что все они растворимы. Теперь исследуем главное свойство, которое требует особого внимания, — разложение нитратов при нагревании."
Этап 5. Открытие закономерности термического разложения (8 мин)
Цель этапа: вывести правило разложения нитратов при нагревании и научиться выбирать продукты реакции по активности металла.
Работа с закономерностью термического разложения.
3 мин. Учитель объясняет три случая: нитраты активных металлов образуют нитрит и кислород; нитраты металлов средней активности — оксид металла, оксид азота(IV) и кислород; нитраты менее активных металлов — оксид металла, оксид азота(IV) и кислород. Ученики составляют примеры и отмечают газообразные продукты. Вывод: продукты зависят от активности металла.
3 мин. Вопросы: почему при разложении нитрата меди образуется $CuO$? Какой газ бурого цвета выделяется? Как проверить наличие кислорода? Ответы: медь менее активна; бурый газ — $NO_2$; кислород поддерживает горение тлеющей лучинки.
2 мин. Мини-проверка «Верно — неверно»: все нитраты нерастворимы; при разложении $KNO_3$ образуется нитрит; из $Cu(NO_3)_2$ получается $CuO$; при нагревании нитратов может выделяться кислород. Исправление: все нитраты растворимы.
3 мин. Учитель объясняет три случая: нитраты активных металлов образуют нитрит и кислород; нитраты металлов средней активности — оксид металла, оксид азота(IV) и кислород; нитраты менее активных металлов — оксид металла, оксид азота(IV) и кислород. Ученики составляют примеры и отмечают газообразные продукты. Вывод: продукты зависят от активности металла.
3 мин. Вопросы: почему при разложении нитрата меди образуется $CuO$? Какой газ бурого цвета выделяется? Как проверить наличие кислорода? Ответы: медь менее активна; бурый газ — $NO_2$; кислород поддерживает горение тлеющей лучинки.
2 мин. Мини-проверка «Верно — неверно»: все нитраты нерастворимы; при разложении $KNO_3$ образуется нитрит; из $Cu(NO_3)_2$ получается $CuO$; при нагревании нитратов может выделяться кислород. Исправление: все нитраты растворимы.
Этап 5. Открытие закономерности термического разложения
Учитель объясняет: при нагревании нитраты разлагаются по-разному в зависимости от активности металла. Активные металлы образуют нитрит и кислород: $2KNO_3\xrightarrow{t}2KNO_2+O_2\uparrow$. Нитраты металлов средней активности дают оксид металла, оксид азота(IV) и кислород: $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$. Нитраты менее активных металлов образуют металл, оксид азота(IV) и кислород. Например: $2Cu(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CuO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
Ученики объясняют, почему образуется $CuO$, называют бурый газ $NO_2$ и вспоминают, что кислород поддерживает горение тлеющей лучинки. Вывод: продукты разложения зависят от активности металла. Затем выполняют проверку «верно — неверно»: все нитраты растворимы; при нагревании $KNO_3$ образуется нитрит; из $Cu(NO_3)_2$ получается $CuO$; может выделяться кислород.
Учитель объясняет: при нагревании нитраты разлагаются по-разному в зависимости от активности металла. Активные металлы образуют нитрит и кислород: $2KNO_3\xrightarrow{t}2KNO_2+O_2\uparrow$. Нитраты металлов средней активности дают оксид металла, оксид азота(IV) и кислород: $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$. Нитраты менее активных металлов образуют металл, оксид азота(IV) и кислород. Например: $2Cu(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CuO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
Ученики объясняют, почему образуется $CuO$, называют бурый газ $NO_2$ и вспоминают, что кислород поддерживает горение тлеющей лучинки. Вывод: продукты разложения зависят от активности металла. Затем выполняют проверку «верно — неверно»: все нитраты растворимы; при нагревании $KNO_3$ образуется нитрит; из $Cu(NO_3)_2$ получается $CuO$; может выделяться кислород.
Запись в тетрадях
- $2KNO_3\xrightarrow{t}2KNO_2+O_2\uparrow$.
- $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
- $2Cu(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CuO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
- Перед записью продуктов разложения определить активность металла, затем расставить коэффициенты и проверить атомный баланс.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Теперь у нас есть правило выбора продуктов: активность металла определяет, образуется ли нитрит, оксид или свободный металл. Закрепим это правило на уравнениях и расчётной задаче."
Этап 6. Первичное закрепление и решение задач (7 мин)
Цель этапа: отработать составление формул, уравнений и количественный расчёт по уравнению реакции.
Парная работа и задача.
3 мин. Составьте формулы нитрата железа(III), нитрата бария и нитрата аммония: $Fe(NO_3)_3$, $Ba(NO_3)_2$, $NH_4NO_3$. Запишите разложение нитрата серебра: $2AgNO_3\xrightarrow{t}2Ag+2NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
4 мин. При разложении нитрата кальция получили $0{,}2$ моль оксида кальция. Уравнение: $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2+O_2$. По коэффициентам соотношение $1:1$, поэтому количество вещества нитрата кальция равно $0{,}2$ моль.
3 мин. Составьте формулы нитрата железа(III), нитрата бария и нитрата аммония: $Fe(NO_3)_3$, $Ba(NO_3)_2$, $NH_4NO_3$. Запишите разложение нитрата серебра: $2AgNO_3\xrightarrow{t}2Ag+2NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
4 мин. При разложении нитрата кальция получили $0{,}2$ моль оксида кальция. Уравнение: $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2+O_2$. По коэффициентам соотношение $1:1$, поэтому количество вещества нитрата кальция равно $0{,}2$ моль.
Этап 6. Первичное закрепление и решение задач
В парах составьте формулы нитрата железа(III), нитрата бария и нитрата аммония: $Fe(NO_3)_3$, $Ba(NO_3)_2$, $NH_4NO_3$. Запишите разложение нитрата серебра: $2AgNO_3\xrightarrow{t}2Ag+2NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
Задача. При разложении нитрата кальция получили $0{,}2$ моль оксида кальция. Найдите количество вещества нитрата кальция. Уравнение: $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2+O_2$. Соотношение веществ $1:1$, поэтому $n(Ca(NO_3)_2)=0{,}2$ моль.
В парах составьте формулы нитрата железа(III), нитрата бария и нитрата аммония: $Fe(NO_3)_3$, $Ba(NO_3)_2$, $NH_4NO_3$. Запишите разложение нитрата серебра: $2AgNO_3\xrightarrow{t}2Ag+2NO_2\uparrow+O_2\uparrow$.
Задача. При разложении нитрата кальция получили $0{,}2$ моль оксида кальция. Найдите количество вещества нитрата кальция. Уравнение: $2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2+O_2$. Соотношение веществ $1:1$, поэтому $n(Ca(NO_3)_2)=0{,}2$ моль.
Эталон решения
$2Ca(NO_3)_2\xrightarrow{t}2CaO+4NO_2+O_2$. По уравнению 2 моль $Ca(NO_3)_2$ образуют 2 моль $CaO$, следовательно, соотношение равно $1:1$. Поэтому $
u(Ca(NO_3)_2)=
u(CaO)=0{,}2$ моль. Ответ: $0{,}2$ моль нитрата кальция.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы применили правило к новым веществам и увидели, что коэффициенты уравнения показывают количественное соотношение веществ. Теперь каждый самостоятельно проверит, умеет ли он пройти весь алгоритм без подсказки."
Этап 7. Самостоятельная работа с самопроверкой (5 мин)
Цель этапа: проверить индивидуальное освоение алгоритмов и организовать коррекцию ошибок.
Самостоятельная работа и самопроверка.
3 мин. Обязательное задание: составьте формулу нитрата алюминия и уравнение реакции $Al(OH)_3+HNO_3$. Ответ: $Al(NO_3)_3$; $Al(OH)_3+3HNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3H_2O$. Повышенный уровень: запишите разложение $KNO_3$ и $Cu(NO_3)_2$.
2 мин. Дополнительная задача: при разложении $18{,}8$ г $Cu(NO_3)_2$ найти массу $CuO$. $M=188$ г/моль, количество вещества равно $0{,}1$ моль; по уравнению количество вещества $CuO$ равно $0{,}1$ моль, масса — $8$ г. При самопроверке укажите причину ошибки: заряд, продукты или коэффициенты.
3 мин. Обязательное задание: составьте формулу нитрата алюминия и уравнение реакции $Al(OH)_3+HNO_3$. Ответ: $Al(NO_3)_3$; $Al(OH)_3+3HNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3H_2O$. Повышенный уровень: запишите разложение $KNO_3$ и $Cu(NO_3)_2$.
2 мин. Дополнительная задача: при разложении $18{,}8$ г $Cu(NO_3)_2$ найти массу $CuO$. $M=188$ г/моль, количество вещества равно $0{,}1$ моль; по уравнению количество вещества $CuO$ равно $0{,}1$ моль, масса — $8$ г. При самопроверке укажите причину ошибки: заряд, продукты или коэффициенты.
Этап 7. Самостоятельная работа с самопроверкой
Обязательное задание: составьте формулу нитрата алюминия и уравнение реакции $Al(OH)_3+HNO_3$. Ответ: $Al(NO_3)_3$; $Al(OH)_3+3HNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3H_2O$.
Повышенный уровень: запишите разложение $KNO_3$ и $Cu(NO_3)_2$. Дополнительная задача: при разложении $18{,}8$ г $Cu(NO_3)_2$ найти массу $CuO$. $M(Cu(NO_3)_2)=188$ г/моль, $n=18{,}8/188=0{,}1$ моль; по уравнению $n(CuO)=0{,}1$ моль; $m(CuO)=0{,}1\cdot80=8$ г.
При самопроверке отметьте правильность формулы, коэффициентов и расчёта; укажите причину ошибки: заряд, продукты или коэффициенты.
Обязательное задание: составьте формулу нитрата алюминия и уравнение реакции $Al(OH)_3+HNO_3$. Ответ: $Al(NO_3)_3$; $Al(OH)_3+3HNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3H_2O$.
Повышенный уровень: запишите разложение $KNO_3$ и $Cu(NO_3)_2$. Дополнительная задача: при разложении $18{,}8$ г $Cu(NO_3)_2$ найти массу $CuO$. $M(Cu(NO_3)_2)=188$ г/моль, $n=18{,}8/188=0{,}1$ моль; по уравнению $n(CuO)=0{,}1$ моль; $m(CuO)=0{,}1\cdot80=8$ г.
При самопроверке отметьте правильность формулы, коэффициентов и расчёта; укажите причину ошибки: заряд, продукты или коэффициенты.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Самопроверка показала, на каком шаге возникает затруднение. Запомните: сначала определяем состав соли и продукты, затем уравниваем реакцию и только после этого выполняем расчёт. Осталось обобщить правило и зафиксировать личный результат."
Этап 8. Рефлексия, обобщение и домашнее задание (3 мин)
Цель этапа: обобщить изученное, выявить затруднения и определить содержание самостоятельной работы дома.
Рефлексия и домашнее задание.
2 мин. «Билет на выход»: что называется нитратом, от чего зависят продукты разложения и какую ошибку в уравнениях вы научились предупреждать? Самооценка: зелёный — могу объяснить, жёлтый — нужна тренировка, красный — нужна помощь.
1 мин. Запишите домашнее задание: обязательный уровень; по желанию — повышенный или дополнительный. Алгоритм работы: формула — продукты — коэффициенты — проверка.
2 мин. «Билет на выход»: что называется нитратом, от чего зависят продукты разложения и какую ошибку в уравнениях вы научились предупреждать? Самооценка: зелёный — могу объяснить, жёлтый — нужна тренировка, красный — нужна помощь.
1 мин. Запишите домашнее задание: обязательный уровень; по желанию — повышенный или дополнительный. Алгоритм работы: формула — продукты — коэффициенты — проверка.
Этап 8. Рефлексия, обобщение и домашнее задание
Билет на выход: ответьте, что называется нитратом, от чего зависят продукты разложения и какую ошибку в уравнениях вы научились предупреждать. Отметьте цвет самооценки: зелёный — могу объяснить, жёлтый — нужна тренировка, красный — нужна помощь.
Домашнее задание: выберите обязательный уровень; желающие выполняют повышенный или дополнительный. Используйте алгоритм: формула — продукты — коэффициенты — проверка.
Билет на выход: ответьте, что называется нитратом, от чего зависят продукты разложения и какую ошибку в уравнениях вы научились предупреждать. Отметьте цвет самооценки: зелёный — могу объяснить, жёлтый — нужна тренировка, красный — нужна помощь.
Домашнее задание: выберите обязательный уровень; желающие выполняют повышенный или дополнительный. Используйте алгоритм: формула — продукты — коэффициенты — проверка.
Критерии оценивания практической работы
- «5» — правильно составлены все формулы, записаны и уравнены не менее трёх реакций, верно определены продукты разложения и без ошибок решена расчётная задача.
- «4» — правильно выполнены формулы и большинство уравнений, допущена одна неточность в коэффициентах или расчёте, но общий алгоритм соблюдён.
- «3» — правильно выполнено обязательное задание, однако есть две-три ошибки в формулах, выборе продуктов или коэффициентах; решение требует коррекции по эталону.
Рефлексия
Вопросы для рефлексии
1. Что общего у всех нитратов и как распознать их по формуле?
Цель: проверить понимание определения нитратов и состава нитрат-иона.
2. Как заряд катиона влияет на формулу нитрата?
Цель: выявить понимание алгоритма составления формул солей.
3. От чего зависит состав продуктов термического разложения?
Цель: проверить понимание закономерности, связанной с активностью металла.
4. На каком шаге решения задачи вы испытали затруднение?
Цель: выявить индивидуальные точки затруднения для последующей коррекции.
1. Что общего у всех нитратов и как распознать их по формуле?
Цель: проверить понимание определения нитратов и состава нитрат-иона.
2. Как заряд катиона влияет на формулу нитрата?
Цель: выявить понимание алгоритма составления формул солей.
3. От чего зависит состав продуктов термического разложения?
Цель: проверить понимание закономерности, связанной с активностью металла.
4. На каком шаге решения задачи вы испытали затруднение?
Цель: выявить индивидуальные точки затруднения для последующей коррекции.
Рефлексия
Ответьте на вопросы: что общего у всех нитратов и как распознать их по формуле? Как заряд катиона влияет на формулу нитрата? От чего зависит состав продуктов термического разложения? На каком шаге решения задачи возникло затруднение? Эти вопросы проверяют понимание состава нитратов, составления формул, закономерности разложения и индивидуальных трудностей.
Ответьте на вопросы: что общего у всех нитратов и как распознать их по формуле? Как заряд катиона влияет на формулу нитрата? От чего зависит состав продуктов термического разложения? На каком шаге решения задачи возникло затруднение? Эти вопросы проверяют понимание состава нитратов, составления формул, закономерности разложения и индивидуальных трудностей.
Завершающее слово учителя
"Сегодня мы выяснили, что нитраты — это соли азотной кислоты, содержащие ион $NO_3^-$, и научились составлять их формулы по зарядам. Мы установили, что все нитраты растворимы, но при нагревании дают разные продукты в зависимости от активности металла. Самая частая ошибка — записать продукты разложения, не определив положение металла в ряду активности. На следующем уроке мы продолжим тренироваться в составлении уравнений и расчётах по химическим реакциям. Если у вас появился жёлтый или красный сигнал, это не неудача, а точный ориентир для следующей тренировки."
Домашнее задание
Домашнее задание по уровням
Базовый (обязательный): составить формулы и названия шести нитратов для катионов $Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Al^{3+}$, $Cu^{2+}$ и $NH_4^+$. Записать и уравнять три реакции получения нитратов: кислоту с основным оксидом, основанием и карбонатом. Проверять заряды, скобки и коэффициенты.
Средний (повышающий): записать и уравнять разложение при нагревании нитрата калия, нитрата кальция и нитрата меди(II). Для каждого вещества указать продукты и объяснить выбор по активности металла. Проверять наличие кислорода и правильность атомного баланса.
Продвинутый (дополнительный): решить две задачи по уравнениям разложения нитратов: найти массу оксида по количеству нитрата и количество вещества нитрата по массе образовавшегося оксида. Составить краткое сообщение о применении одного нитрата в сельском хозяйстве или промышленности с указанием правила безопасного обращения. Проверять единицы измерения, формулы и обоснование вывода.
Базовый (обязательный): составить формулы и названия шести нитратов для катионов $Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Al^{3+}$, $Cu^{2+}$ и $NH_4^+$. Записать и уравнять три реакции получения нитратов: кислоту с основным оксидом, основанием и карбонатом. Проверять заряды, скобки и коэффициенты.
Средний (повышающий): записать и уравнять разложение при нагревании нитрата калия, нитрата кальция и нитрата меди(II). Для каждого вещества указать продукты и объяснить выбор по активности металла. Проверять наличие кислорода и правильность атомного баланса.
Продвинутый (дополнительный): решить две задачи по уравнениям разложения нитратов: найти массу оксида по количеству нитрата и количество вещества нитрата по массе образовавшегося оксида. Составить краткое сообщение о применении одного нитрата в сельском хозяйстве или промышленности с указанием правила безопасного обращения. Проверять единицы измерения, формулы и обоснование вывода.
Домашнее задание
Базовый уровень: составить формулы и названия нитратов для $Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Al^{3+}$, $Cu^{2+}$ и $NH_4^+$; записать три реакции получения нитратов.
Повышенный уровень: записать разложение при нагревании нитрата калия, нитрата кальция и нитрата меди(II), указав продукты и объяснив выбор по активности металла.
Дополнительный уровень: решить две задачи по уравнениям разложения нитратов и подготовить сообщение о применении одного нитрата с правилами безопасного обращения.
Базовый уровень: составить формулы и названия нитратов для $Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Al^{3+}$, $Cu^{2+}$ и $NH_4^+$; записать три реакции получения нитратов.
Повышенный уровень: записать разложение при нагревании нитрата калия, нитрата кальция и нитрата меди(II), указав продукты и объяснив выбор по активности металла.
Дополнительный уровень: решить две задачи по уравнениям разложения нитратов и подготовить сообщение о применении одного нитрата с правилами безопасного обращения.
Контрольные вопросы перед выходом: 1) Как называется соль $HNO_3$? Ответ: нитрат. 2) Каков заряд иона $NO_3$? Ответ: $-1$. 3) Растворимы ли нитраты? Ответ: да, все растворимы. 4) Какие продукты образуются при нагревании $KNO_3$? Ответ: $KNO_2$ и $O_2$. 5) Что образуется при нагревании $Cu(NO_3)_2$? Ответ: $CuO$, $NO_2$ и $O_2$. 6) Каков ответ задачи, если по уравнению соотношение нитрата кальция и оксида кальция равно $1:1$, а оксида получено $0{,}2$ моль? Ответ: $0{,}2$ моль нитрата кальция. 7) Какой алгоритм нужно соблюдать? Ответ: определить формулы и продукты, расставить коэффициенты, проверить уравнение и затем выполнять расчёт.
