Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома
Цели и задачи
- Цель: К концу урока учащиеся смогут безошибочно определять состав атома и предсказывать изменение свойств элементов в группах и периодах, успешно выполняя задания 2 и 3 формата ОГЭ.
- Образовательные: Систематизировать знания о строении атомного ядра и электронной оболочки, установить взаимосвязь между положением элемента в ПСХЭ и его свойствами.
- Развивающие: Развивать навыки логического мышления, умение анализировать закономерности и применять их в нестандартных ситуациях экзаменационного теста.
- Воспитательные: Формировать уверенность в своих силах при подготовке к государственной итоговой аттестации, воспитывать культуру научного мышления.
Планируемые результаты
Личностные
- Готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории на основе понимания роли химии в современном мире.
- Формирование ответственного отношения к учению и способности к саморазвитию.
- Снижение уровня тревожности перед экзаменами через освоение четких алгоритмов решения задач.
Метапредметные
- Познавательные: умение создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать и строить логические рассуждения.
- Регулятивные: владение основами самоконтроля и самооценки в процессе выполнения тестовых заданий.
- Коммуникативные: умение формулировать и аргументировать свое мнение при работе в парах.
Предметные
- Знать физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
- Уметь характеризовать химические элементы первых трех периодов по их положению в ПСХЭ.
- Владеть алгоритмом сравнения свойств элементов (радиус, электроотрицательность, металлические/неметаллические свойства) в рамках подготовки к ОГЭ.
Универсальные учебные действия (УУД)
Личностные УУД
- Формирование познавательного интереса к изучению химии.
- Развитие навыков сотрудничества со сверстниками и учителем.
Регулятивные УУД
- Планирование путей достижения целей при решении расчетных задач.
- Коррекция своих действий в соответствии с эталоном ответа.
Познавательные УУД
- Поиск и выделение необходимой информации в Периодической таблице.
- Синтез знаний о строении атома для объяснения Периодического закона.
Коммуникативные УУД
- Умение слушать и вступать в диалог.
- Интеграция в группу сверстников и продуктивное взаимодействие.
Подготовка учителя к уроку
- Подготовить презентацию с разбором заданий 2 и 3 ОГЭ.
- Распечатать карточки с тренировочными тестами (по 1 шт. на каждого ученика).
- Проверить исправность интерактивной доски и проектора.
- Вывесить на стенд настенную таблицу ПСХЭ Д.И. Менделеева.
- Приготовить набор цветных маркеров для выделения направлений изменения свойств на доске.
Ход урока
Этап 1. Организационный момент и мотивация (3 мин)
Цель этапа: создать рабочую атмосферу, сфокусировать внимание учеников на значимости темы для успешной сдачи ОГЭ.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
3 мин | «Здравствуйте, девятиклассники! Сегодня у нас важная встреча. Мы приступаем к повторению темы, которая является фундаментом всей химии и приносит гарантированные баллы на экзамене. Посмотрите на Периодическую таблицу. Для кого-то это просто набор букв и цифр, но для нас это легальная шпаргалка, в которой зашифрованы все ответы на вопросы ОГЭ. Сегодня мы научимся читать её между строк. Проверьте, у всех ли на столах лежат таблицы Менделеева и ручки. Настройтесь на активную работу, ведь каждый правильный ответ сегодня — это шаг к вашей пятерке в июне». | Приветствуют учителя, проверяют наличие учебных принадлежностей и Периодической таблицы на столах. Включаются в диалог, демонстрируя готовность к работе. |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Вижу, что все готовы. Начнем с быстрой разминки, чтобы разбудить наши знания о строении атома».
Этап 2. Актуализация знаний. Прием «Верю — не верю» (7 мин)
Цель этапа: актуализировать базовые понятия о строении атома, необходимые для решения Задания 2 ОГЭ.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
4 мин | «Давайте поиграем в игру "Верю — не верю". Я буду зачитывать утверждение, а вы, если согласны, поднимаете руку, если нет — сидите неподвижно. 1. Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре. 2. Номер периода показывает число электронов на внешнем слое. 3. Номер группы для главных подгрупп равен числу электронных слоев. 4. Заряд ядра атома всегда положителен. 5. В атоме фосфора 15 электронов. Будьте внимательны, здесь есть ловушки, которые часто встречаются в тестах!» | Ученики реагируют на утверждения. После каждого вопроса обсуждают ошибки. Например, исправляют: «Номер периода равен числу слоев, а номер группы — числу внешних электронов». |
3 мин | «Отлично справились! А теперь давайте закрепим это письменно. Посмотрите на слайд. Перед вами схема строения атома: +12 )2)8)2. Назовите этот элемент и определите его положение в таблице. Как вы это поняли? Расскажите алгоритм, который вы использовали бы на экзамене». | Отвечают: «Это магний. Заряд ядра +12 соответствует порядковому номеру. Три дуги означают 3-й период. 2 электрона на последней дуге — 2-я группа». Записывают схему в тетрадь. |
Посмотрите план целиком
Зарегистрируйтесь — и откройте план урока по этой теме полностью: цели, ход урока и рефлексия по ФГОС.
Запись в тетрадях
- № элемента = Z (заряд ядра) = p (протоны) = e (электроны).
- № периода = число электронных слоев.
- № группы (для А-групп) = число электронов на внешнем слое (валентные электроны).
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Мы вспомнили статику атома. Теперь перейдем к динамике — к тому, как меняются свойства элементов, если мы движемся по таблице».
Этап 3. Систематизация знаний. Закономерности ПСХЭ (10 мин)
Цель этапа: разобрать логику изменения свойств элементов в периодах и группах для выполнения Задания 3 ОГЭ.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
5 мин | «Переходим к Заданию 3 ОГЭ. Там просят расположить элементы в порядке усиления или ослабления каких-то свойств. Давайте разберем "эффект притяжения". Как вы думаете, почему в периоде слева направо радиус атома уменьшается, хотя электронов становится больше? Представьте, что ядро — это магнит, а электроны — железные опилки. Чем сильнее магнит (больше заряд ядра), тем сильнее он притягивает опилки к себе. Запишем это правило». | Слушают объяснение, задают уточняющие вопросы. Предлагают свои аналогии. Записывают вывод о сжатии атомного радиуса в периоде. |
5 мин | «Теперь поработаем с понятием электроотрицательности (ЭО). Это способность атома отнимать электроны у других. Кто у нас самый главный "грабитель" в таблице? Правильно, Фтор. Запомните: чем ближе элемент к Фтору, тем выше его ЭО, выше неметаллические свойства и окислительная способность. Давайте нарисуем на полях таблицы стрелки-ориентиры к Фтору». | Находят Фтор в таблице. Рисуют в тетрадях схему со стрелками, указывающими на усиление неметаллических свойств к правому верхнему углу таблицы. |
Эталон решения (Закономерности)
В периоде (слева направо): $Z ↑$, радиус $↓$, ЭО $↑$, неметаллические свойства $↑$. В группе (сверху вниз): $Z ↑$, радиус $↑$ (новые слои), ЭО $↓$, металлические свойства $↑$.
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Теперь у нас есть карта движения свойств. Пора применить её на практике, как на настоящем экзамене».
Этап 4. Развитие темы. Практикум ОГЭ (10 мин)
Цель этапа: отработать решение типичных экзаменационных задач в парах.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | «Раздаю карточки с заданиями. Работаем в парах. Первое задание: расположите элементы Al, P, Mg в порядке возрастания их атомного радиуса. Второе: расположите O, F, N в порядке убывания электроотрицательности. У вас 3 минуты на обсуждение и решение». | Получают карточки, начинают обсуждать решение с соседом по парте, используя Периодическую таблицу. |
5 мин | Учитель проходит по рядам, помогает тем, у кого возникли затруднения. «Обратите внимание, в первом задании элементы одного периода. Вспоминаем наше правило магнита. Во втором задании — соседи Фтора. Кто дальше всех от него?» | Сверяют свои позиции в группе. Один ученик от каждой пары озвучивает ответ и объясняет логику: «Магний, Алюминий, Фосфор — так как в периоде радиус уменьшается, а нам нужно возрастание, значит идем справа налево...» |
3 мин | «А теперь давайте разберем ловушку. В задании 2 ОГЭ часто спрашивают число электронов во внешнем слое для иона. Например, сколько электронов на внешнем слое у иона $Na^+$? Подумайте, натрий отдал или принял электрон?» | Дискутируют. Приходят к выводу: «Натрий в 1 группе, у него был 1 электрон, он его отдал, стал ионом. Теперь у него внешний слой как у Неона — 8 электронов». |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Вы отлично справились с ловушками! Теперь проверим, насколько каждый из вас готов к самостоятельной работе».
Этап 5. Самостоятельная работа с самопроверкой (7 мин)
Цель этапа: индивидуальный контроль усвоения материала и коррекция ошибок.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
5 мин | «На обратной стороне ваших карточек — мини-тест из 3 вопросов. 1. Схема атома азота. 2. Расположить Li, Na, K в порядке усиления металлических свойств. 3. Число валентных электронов у серы. Работаем самостоятельно, время пошло!» | Индивидуально решают задания в тетрадях. |
2 мин | Выводит правильные ответы на слайд. «А теперь возьмите зеленые ручки и проверьте себя. Если все верно — ставьте плюс. Если есть ошибка — обведите её и напишите рядом правильный вариант. Кто получил три плюса?» | Проводят самопроверку по эталону на экране. Поднимают руки те, кто выполнил задание без ошибок. |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Ошибки сейчас — это ваши будущие правильные ответы на ОГЭ. Главное, что мы поняли причину этих ошибок».
Этап 6. Рефлексия (5 мин)
Цель этапа: осознание учениками своей учебной деятельности, самооценка результатов.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
5 мин | «Наш урок подходит к концу. Давайте воспользуемся методом "Светофор". Зеленая карточка — "Я полностью разобрался в закономерностях и могу решить задания 2 и 3". Желтая — "Я понимаю тему, но иногда путаю направления стрелок". Красная — "Мне всё еще трудно, нужна помощь". Поднимите ту, которая соответствует вашему состоянию сейчас». | Поднимают цветные карточки (или сигнализируют руками). Кратко комментируют свой выбор: «Мне было трудно с радиусом, но пример с магнитом помог». |
Критерии оценивания практической работы
- «5» — Верно выполнены все задания самостоятельной работы, даны четкие пояснения при устных ответах.
- «4» — Допущена одна ошибка в самостоятельной работе или были неточности в аргументации закономерностей.
- «3» — Верно выполнено более 50% заданий, ученик ориентируется в таблице Менделеева, но путает свойства в группах/периодах.
Рефлексия
Вопрос для ученика | Цель вопроса |
|---|---|
Какое правило изменения свойств в таблице показалось самым простым? | Выявление наиболее усвоенных блоков материала. |
В чем заключалась главная сложность при сравнении радиусов атомов? | Диагностика типичных затруднений в логике «заряд-притяжение». |
Чувствуете ли вы себя увереннее перед решением заданий ОГЭ по этой теме? | Оценка эмоционального состояния и мотивации к экзамену. |
Завершающее слово учителя
«Сегодня мы проделали большую работу. Мы не просто повторили теорию, мы вооружились инструментами для победы над экзаменационными тестами. Помните, что Периодическая система — это не просто таблица, это логическая карта. Если вы понимаете, как устроен атом, вы всегда сможете предсказать поведение любого элемента. На следующем уроке мы перейдем к химической связи, где эти знания нам очень пригодятся. Спасибо за работу, вы — молодцы!»
Домашнее задание
Уровень сложности | Задания | Описание |
|---|---|---|
Базовый (обязательный) | Параграф 2-4, упр. 5 после параграфа. | Повторить определения, уметь рисовать схемы атомов первых 20 элементов. |
Средний (повышающий) | Решить 5 вариантов задания №3 на портале «Решу ОГЭ». | Отработка навыка сравнения свойств элементов в формате реального экзамена. |
Продвинутый (дополнительный) | Подготовить мини-доклад «История открытия 118-го элемента». | Для тех, кто интересуется современной химией и синтезом новых элементов. |
Контрольный вопрос: «Как изменится число электронных слоев и число внешних электронов у элементов при движении от лития к фтору?» (Ответ: число слоев не меняется, число электронов растет).