Химическое равновесие
Цели и задачи
- Цель урока: к концу занятия ученики объяснят динамический характер химического равновесия, распознают обратимые реакции и по принципу Ле Шателье определят направление смещения равновесия при изменении концентрации, давления или температуры.
- Образовательная задача: повторить признаки обратимых реакций и различие между прямой и обратной реакциями.
- Образовательная задача: сформулировать принцип Ле Шателье и применить его к качественному прогнозированию смещения равновесия.
- Развивающая задача: учиться анализировать условие химической задачи, выделять изменённый фактор и обосновывать вывод с опорой на уравнение реакции.
- Воспитательная задача: формировать ответственное отношение к доказательствам и спокойную уверенность при решении заданий экзаменационного формата.
Планируемые результаты
Личностные
- Ученик понимает, что химические закономерности помогают объяснять и контролировать реальные технологические процессы.
- Проявляет готовность проверять вывод о смещении равновесия по условию задачи, а не выбирать ответ наугад.
- Осознаёт, что задания по химическому равновесию решаются по понятному алгоритму и не требуют угадывания.
- Проявляет уважение к аргументированным ответам одноклассников и корректно обсуждает разные варианты решения.
Метапредметные
- Выделяет в условии задачи изменённый фактор: концентрацию, давление или температуру.
- Сопоставляет формулу реакции с условиями задачи и извлекает из записи нужную информацию о газообразных веществах и тепловом эффекте.
- Планирует решение по алгоритму: определить фактор, установить его воздействие, сформулировать направление смещения, обосновать вывод.
- Сверяет свой ответ с критериями и исправляет ошибку, если вывод не подтверждается принципом Ле Шателье.
- Кратко и последовательно аргументирует прогноз устно и письменно.
Предметные
- Ученик объясняет, что химическое равновесие устанавливается в обратимой реакции при равенстве скоростей прямой и обратной реакций.
- Различает динамическое равновесие и прекращение химической реакции.
- Формулирует принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие.
- Определяет влияние изменения концентрации и давления на равновесие в заданных примерах.
- Определяет влияние повышения или понижения температуры, учитывая, какая реакция — прямая или обратная — является экзотермической.
Универсальные учебные действия (УУД)
Личностные УУД
- Соотносит изучение равновесия с интересом к химии, производству и выбору дальнейшей образовательной траектории.
- Поддерживает учебную мотивацию, воспринимая сложную задачу как последовательность выполнимых шагов.
- Проявляет самостоятельность при выборе и проверке способа решения.
- Оценивает собственную готовность объяснять химический процесс без страха перед ошибкой.
Регулятивные УУД
- Совместно с учителем формулирует цель урока через вопрос о прогнозировании изменений в равновесной системе.
- Планирует решение задачи, следуя алгоритму определения фактора и направления смещения.
- Контролирует, учтены ли агрегатные состояния веществ и тепловой эффект реакции.
- Сверяет самостоятельную работу с эталоном и исправляет выявленные неточности.
- Оценивает, какой шаг алгоритма освоен уверенно, а какой требует дополнительной практики.
Познавательные УУД
- Извлекает из уравнения реакции сведения о числе молей газообразных веществ и тепловом эффекте.
- Сравнивает прямое и обратное направления реакции при изменении условий.
- Устанавливает причинно-следственную связь между внешним воздействием и смещением равновесия.
- Моделирует изменение равновесия словами «вправо», «влево» и поясняет, какие вещества при этом образуются или расходуются.
- Обобщает результаты нескольких примеров в краткий алгоритм решения.
Коммуникативные УУД
- Слушает партнёра и уточняет, какой фактор изменения условий он учитывает.
- Формулирует аргументированный ответ с использованием понятий «обратимая реакция», «равновесие» и «смещение».
- Сопоставляет свои выводы с ответом одноклассника, находя совпадения и различия в обосновании.
- Участвует в обсуждении без перебивания и корректно предлагает исправление, если замечена ошибка.
Подготовка учителя к уроку
- Подготовить презентацию или запись на доске с обратимой реакцией N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) и схемой перехода от внешнего воздействия к прогнозу смещения.
- Подготовить отдельную карточку-шпаргалку с принципом Ле Шателье и алгоритмом анализа факторов: концентрация, давление, температура.
- Распечатать карточки для парной работы с четырьмя ситуациями: изменение концентрации, давления, температуры и проверка утверждений; по одной карточке на пару, ориентировочно 15 карточек.
- Распечатать индивидуальные карточки для самостоятельной работы с тремя заданиями разного уровня — по одной на ученика и несколько запасных.
- Подготовить лист с эталоном ответов для самостоятельной проверки; выдавать его после выполнения карточек или вывести на экран.
- На доске заранее оставить место для темы, формулировки принципа Ле Шателье и таблицы «фактор — изменение — направление смещения — объяснение».
- Подготовить зелёные, жёлтые и красные карточки для быстрой обратной связи: по одной тройке на ученика либо организовать голосование поднятием руки.
- Подготовить таймер и проектор или интерактивную доску; при отсутствии техники записать условие задачи и опорную схему на доске.
- Подготовить для заключительной проверки билет на выход: небольшой листок на каждого ученика с вопросом о влиянии давления на пример с синтезом аммиака.
Ход урока
Этап 1. Организационный момент и мотивация (3 мин)
Цель этапа: организовать класс и заинтересовать учеников практическим вопросом о том, можно ли управлять выходом продукта реакции.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель приветствует класс и проверяет готовность к работе: «Здравствуйте, ребята. Проверьте, что на парте есть тетрадь, ручка и карточка для записей. Сегодня будем не просто повторять определения, а разбираться, как условия меняют ход обратимой реакции. В химическом производстве важно не только получить продукт, но и понять, как повысить его выход. В конце урока вы сможете решать такие задачи по короткому алгоритму». | Готовят тетради и ручки, раскладывают материалы; настраиваются на работу. |
2 мин | Учитель показывает на экране уравнение N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) и задаёт проблемный вопрос: «Посмотрите на запись: реакция может идти в двух направлениях. Как вы думаете, можно ли подобрать условия так, чтобы в равновесной смеси стало больше аммиака? Подумайте несколько секунд, затем обсудите ответ с соседом. Не торопитесь угадывать: к этому вопросу мы вернёмся после изучения правила». | Обдумывают вопрос самостоятельно около 30 секунд, затем обсуждают его в паре; предполагают: «Можно изменить температуру» или «Нужно увеличить количество исходных веществ». |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Мы увидели, что одним и тем же уравнением можно описать процесс, направление которого зависит от условий. Чтобы уверенно отвечать на проблемный вопрос, сначала восстановим, что уже знаем об обратимых реакциях».
Этап 2. Актуализация знаний и проверка домашней подготовки (6 мин)
Цель этапа: актуализировать понятия обратимой реакции, скорости реакции и экзотермического процесса, необходимые для объяснения равновесия.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | Учитель записывает на доске две схемы: «A + B → C» и «A + B ⇌ C + D» и предлагает сравнить их: «Посмотрите на знаки стрелок. В каком случае мы показываем только одно направление, а в каком допускаем два? Что означает знак в уравнении с двумя стрелками? Сформулируйте ответ одним предложением». | Сравнивают записи и отвечают: «Одна стрелка показывает направление реакции», «Две стрелки означают, что реакция может идти и в прямом, и в обратном направлениях». |
2 мин | Учитель проводит короткий опрос: «Что происходит со скоростью реакции при столкновении частиц? Что мы называем экзотермической реакцией? Если прямая реакция выделяет тепло, как можно записать тепло условно: со стороны исходных веществ или продуктов?» При необходимости учитель напоминает, что скорость обратной реакции в начале может быть малой, а затем возрастать по мере накопления продуктов. | Отвечают: «Реакция идёт при взаимодействии частиц», «Экзотермическая реакция сопровождается выделением теплоты»; предлагают записать теплоту со стороны продуктов прямой реакции. |
2 мин | Учитель выводит на экран утверждения для быстрой проверки: «Обратимая реакция обязательно останавливается при равновесии»; «При равновесии концентрации реагентов и продуктов обязательно равны». Просит отметить верные утверждения и объяснить выбор: «Покажите большой палец вверх, если утверждение верно, вниз — если неверно. Главное — не угадывание, а причина». | Оценивают каждое утверждение; формулируют ожидаемый вывод: «Оба утверждения неверны: реакции продолжаются, а концентрации веществ не обязаны быть одинаковыми». |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Мы вспомнили, что обратимая реакция возможна в двух направлениях и что тепло можно учитывать как условный участник процесса. Теперь уточним, что именно происходит в системе, когда она достигает химического равновесия».
Этап 3. Постановка проблемы и целеполагание (5 мин)
Цель этапа: обнаружить затруднение в объяснении химического равновесия и вместе с учениками определить план выхода из него.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | Учитель рисует на доске две стрелки разной длины, направленные навстречу, затем постепенно делает их одинаковыми: «Представьте закрытую систему, в которой идёт обратимая реакция. Сначала прямое направление может преобладать. Что должно измениться, чтобы система перестала заметно менять состав? Значит ли это, что частицы больше не реагируют?» | Наблюдают за схемой; отвечают: «Скорости прямой и обратной реакций должны сравняться», «Нет, реакции продолжаются». |
3 мин | Учитель задаёт наводящие вопросы в формате сократовского диалога: «Если обе реакции продолжаются, почему состав системы внешне остаётся постоянным? Что происходит, когда за одно и то же время образуется столько же вещества, сколько расходуется? А если мы изменим внешние условия, сможет ли прежнее соотношение скоростей сохраниться?» Затем фиксирует на доске цель: «Научиться объяснять равновесие и прогнозировать его смещение при изменении условий». | Связывают равные скорости с отсутствием заметного изменения состава; называют затруднение: «Мы пока не знаем, в какую сторону сместится равновесие при изменении условий»; принимают цель урока и предлагают план: выяснить правило, разобрать примеры, проверить себя. |
Посмотрите план целиком
Зарегистрируйтесь — и откройте план урока по этой теме полностью: цели, ход урока и рефлексия по ФГОС.
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Затруднение стало ясным: мы понимаем, что равновесие динамическое, но ещё не умеем предсказывать реакцию системы на внешнее воздействие. Сейчас откроем общее правило и проверим его на конкретных уравнениях».
Этап 4. Открытие нового знания (10 мин)
Цель этапа: сформировать представление о динамическом равновесии и освоить принцип Ле Шателье для анализа изменений концентрации, давления и температуры.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
3 мин | Учитель выводит на экран график, на котором скорости прямой и обратной реакций со временем сближаются и становятся равными, и говорит: «Проследите за линиями. В начале скорости прямой и обратной реакций неодинаковы. Со временем концентрации меняются, и скорости тоже изменяются. В момент равновесия скорости прямой и обратной реакций равны. Это не означает, что реакция остановилась: на уровне частиц превращения продолжаются в обоих направлениях. Поэтому равновесие называют динамическим». | Рассматривают график и записывают в тетрадь ключевой вывод: «Химическое равновесие — состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ при постоянных условиях не изменяются». |
4 мин | Учитель записывает формулировку принципа Ле Шателье и предлагает прочитать её вместе: «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие. Чтобы применять принцип, не нужно угадывать: сначала назовите, что изменили, затем подумайте, как система может ослабить это изменение». Учитель оформляет на доске таблицу «фактор — воздействие — направление — причина». | Читают формулировку и заносят её в тетрадь. Предлагают алгоритм: «Определить фактор; выяснить, что изменилось; определить направление реакции, которое ослабляет изменение; записать вывод». |
3 мин | Учитель обращается к уравнению синтеза аммиака: N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q. «Если увеличить концентрацию азота, в каком направлении система сможет уменьшить избыток добавленного вещества? Сравните число молей газообразных веществ слева и справа. Что произойдёт при повышении давления? А если повысить температуру, учитывая, что прямая реакция экзотермическая?» Учитель подчёркивает: катализатор ускоряет достижение равновесия, но сам по себе не смещает его. | Отвечают и обосновывают: «Добавление азота смещает равновесие вправо, чтобы расходовать азот»; «Слева четыре условные части газа, справа две, поэтому повышение давления смещает равновесие вправо»; «Повышение температуры смещает равновесие влево, в сторону обратной эндотермической реакции». |
Запись в тетрадях
- Химическое равновесие — состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ при постоянных условиях не изменяются.
- Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие.
- Давление влияет на равновесие газовой системы, если число молей газообразных веществ в левой и правой частях уравнения различается; повышение давления благоприятствует стороне с меньшим числом молей газа.
- Повышение температуры благоприятствует эндотермическому направлению, понижение температуры — экзотермическому.
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Теперь у нас есть правило и алгоритм. Мы уже применили их к синтезу аммиака; дальше потренируемся объяснять вывод полным ответом, чтобы не потерять баллы из-за пропущенного обоснования».
Этап 5. Первичное закрепление: разбор задач в парах (7 мин)
Цель этапа: закрепить применение принципа Ле Шателье в парной работе и научиться обосновывать направление смещения равновесия.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель раздаёт карточки на пару и проговаривает порядок работы: «Сейчас используем приём “Подумай — обсуди в паре — поделись”. Сначала каждый самостоятельно прочитает ситуацию и назовёт фактор. Затем вы сравните выводы и подготовите одно полное объяснение. На карточке две задачи; на каждую у вас по две минуты. В ответе обязательно укажите направление смещения и причину». | Получают карточку, распределяют порядок выполнения и читают первое условие. |
3 мин | Учитель показывает на доске условие: «Для равновесной системы H₂(г) + I₂(г) ⇌ 2HI(г) увеличили концентрацию водорода. В какую сторону сместится равновесие? Обоснуйте». Обходит пары и задаёт уточняющие вопросы: «Какой фактор изменён? Какое изменение система может ослабить? Не перепутали ли вы направление смещения с тем, концентрация какого вещества растёт?» | Индивидуально думают около 30 секунд, затем обсуждают в паре и записывают общий ответ: «Равновесие смещается вправо, поскольку система расходует добавленный водород и образует больше иодоводорода». |
3 мин | Учитель предлагает второе условие на карточке: «Для системы N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q увеличили давление при постоянной температуре. Определите направление смещения и объясните ответ». Просит одну пару озвучить решение, а другую — проверить, сравнив число молей газов в обеих частях уравнения. | Сравнивают количество газообразных веществ: четыре условных моля слева и два справа; записывают и озвучивают вывод: «Равновесие смещается вправо, в сторону меньшего числа молей газа». |
Эталон решения
Задача 1: в H₂(г) + I₂(г) ⇌ 2HI(г) увеличили концентрацию H₂. Система ослабляет увеличение концентрации водорода, расходуя H₂ в прямой реакции. Ответ: равновесие смещается вправо, к образованию HI. Задача 2: в N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q повысили давление. Слева 1 + 3 = 4 условных моля газа, справа — 2; при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газообразных веществ. Ответ: вправо.
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Вы использовали один и тот же алгоритм в двух разных ситуациях и увидели, что обоснование зависит от конкретного фактора. Теперь каждый проверит себя самостоятельно и сверит решение с эталоном».
Этап 6. Самостоятельная работа с самопроверкой (8 мин)
Цель этапа: проверить индивидуальное умение прогнозировать смещение равновесия под влиянием концентрации, давления и температуры.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель раздаёт индивидуальные карточки и объясняет критерии до начала работы: «Выполните три задания самостоятельно. В каждом ответе назовите фактор, направление смещения и объяснение. Если сомневаетесь, вернитесь к алгоритму на доске. Это не контрольная работа, а возможность увидеть, какой шаг уже получается уверенно, а какой нужно потренировать». | Получают карточки, читают критерии, готовят рабочее место. |
4 мин | Учитель предлагает задания: «Первое: в CO(г) + H₂O(г) ⇌ CO₂(г) + H₂(г) увеличили концентрацию водяного пара — определите направление смещения. Второе: в N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) понизили давление — определите направление смещения. Третье: в экзотермической прямой реакции повысили температуру — укажите направление смещения». Во время работы учитель не сообщает ответы, а напоминает: «Проверьте, какое изменение система будет ослаблять». | Индивидуально записывают ответы с короткими обоснованиями: 1) вправо, чтобы расходовать добавленный водяной пар; 2) влево, к стороне с большим числом молей газа; 3) влево, в сторону эндотермической обратной реакции. |
2 мин | Учитель открывает эталон и предлагает самопроверку: «Поставьте рядом с каждым заданием плюс, если ответ и объяснение совпали, и знак вопроса, если нужно разобраться. Исправьте ошибку другим цветом. Не вычёркивайте первоначальный ответ: по исправлению мы увидим, какой шаг вызвал затруднение». | Сверяют ответы с эталоном, отмечают совпадения и исправляют неточности другим цветом. |
1 мин | Учитель проводит быструю диагностику «Светофор»: «Поднимите зелёную карточку, если можете сами определить смещение по любому из трёх факторов; жёлтую — если нужен ещё один пример; красную — если пока неясен алгоритм. Это сигнал для планирования повторения, а не оценка ваших способностей». | Показывают карточку соответствующего цвета и при необходимости формулируют конкретный вопрос: например, «Не понимаю, как учитывать температуру». |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Самостоятельная проверка показала, что решение становится понятным, если не пропускать определение фактора и объяснение. Осталось связать правило с практической задачей и сформулировать, почему правильное управление условиями важно для получения продукта».
Этап 7. Включение знаний в систему и практический контекст (4 мин)
Цель этапа: применить принцип Ле Шателье к практическому контексту производства аммиака и закрепить различие между влиянием температуры, давления и катализатора.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | Учитель возвращается к уравнению N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q и задаёт вопрос: «Представьте, что технолог должен увеличить выход аммиака. Как на равновесие повлияют повышение давления и повышение температуры? Какой из факторов помогает сместить равновесие вправо, а какой — влево? Обоснуйте ответ по уравнению, а не по предположению о том, что “чем горячее, тем быстрее и значит лучше”». | Обсуждают ситуацию и отвечают: «Повышение давления смещает равновесие вправо, потому что справа меньше молей газа; повышение температуры смещает его влево, поскольку прямая реакция экзотермическая». |
2 мин | Учитель уточняет: «Можно ли просто выбрать максимально низкую температуру и максимально высокое давление? Какие практические ограничения могут возникнуть? И что изменит катализатор: положение равновесия или скорость его достижения?» Учитель принимает ответы о том, что реальные условия выбирают с учётом скорости, безопасности и затрат, а катализатор не смещает равновесие. | Формулируют вывод: «Теоретическое смещение — не единственный критерий выбора условий; важны скорость и безопасность. Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не меняет его положение». |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Мы применили химическое правило к задаче, похожей на реальную производственную ситуацию, и отделили влияние катализатора от влияния условий равновесия. Перед завершением проверим, что каждый может сформулировать лично».
Этап 8. Рефлексия, билет на выход и домашнее задание (2 мин)
Цель этапа: оценить понимание ключевого алгоритма, зафиксировать оставшиеся вопросы и сообщить дифференцированное домашнее задание.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель раздаёт билет на выход и говорит: «За одну минуту ответьте письменно: в системе N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q повысили давление. Куда сместится равновесие и почему? Добавьте одну фразу: какой шаг алгоритма помогает вам не ошибиться». | Индивидуально записывают ответ: «Вправо, так как справа меньше молей газа; сначала нужно сравнить число молей газообразных веществ в обеих частях уравнения». |
1 мин | Учитель собирает билеты и сообщает домашнее задание: «Выберите уровень, который соответствует вашей сегодняшней уверенности. Базовый уровень обязателен для всех; повышающий и дополнительный помогут подготовиться к более сложным заданиям. Если вы отметили жёлтый или красный цвет, начните с алгоритма и одного примера, не пытайтесь заучить ответы без объяснения». | Сдают билет, записывают домашнее задание и отмечают для себя уровень, с которого начнут выполнение. |
Критерии оценивания практической работы
- «5» — верно выполнены все три задания самостоятельной карточки; в каждом правильно указано направление смещения и дано обоснование через изменение концентрации, числа молей газа или тепловой эффект.
- «4» — верно выполнены два задания из трёх; в третьем допущена одна неточность в направлении или объяснении, при проверке ученик способен её исправить.
- «3» — правильно определено направление смещения хотя бы в двух заданиях, но обоснование неполное либо допущена ошибка при учёте температуры или давления.
- При оценивании учитывается не только выбранное направление, но и причинное объяснение; случайно угаданный ответ без обоснования не засчитывается как полностью выполненный.
Рефлексия
Вопрос для ученика | Цель вопроса |
|---|---|
Что означает динамическое химическое равновесие? | Проверить понимание равенства скоростей прямой и обратной реакций и того, что реакции продолжаются. |
Какой шаг алгоритма помог вам определить направление смещения при изменении давления? | Выявить, умеет ли ученик сравнивать число молей газообразных веществ в частях уравнения. |
Какое из трёх воздействий — изменение концентрации, давления или температуры — пока вызывает наибольшие затруднения? | Определить конкретные точки затруднения для последующего повторения и адресной помощи. |
Что вы теперь можете объяснить увереннее, чем в начале урока? | Зафиксировать субъективную оценку продвижения и поддержать осознание результата. |
Завершающее слово учителя
«Сегодня мы разобрали, почему химическое равновесие называют динамическим, и научились прогнозировать его смещение. Помните главное: сначала определяем, что изменили, затем выясняем, в каком направлении система ослабит это воздействие, и только после этого формулируем ответ. Типичная ошибка — считать, что катализатор смещает равновесие или что повышение температуры всегда увеличивает выход продукта. Вы уже умеете проверять такие выводы по уравнению реакции и тепловому эффекту. На следующем уроке продолжим применять химические закономерности к задачам и потренируемся уверенно обосновывать ответы экзаменационного формата».
Домашнее задание
Уровень | Что задать | Зачем |
|---|---|---|
Базовый (обязательный) | Повторить определение химического равновесия и принцип Ле Шателье; письменно разобрать 4 качественные задачи на изменение концентрации и давления в обратимых газовых реакциях, указав направление смещения и краткое объяснение. | Закрепить алгоритм анализа концентрации и давления; при проверке обратить внимание на сравнение числа молей газа и объяснение расходования добавленного вещества. |
Средний (повышающий) | Решить 5 задач на смещение равновесия под действием концентрации, давления и температуры; не менее двух задач должны включать тепловой эффект, обозначенный в уравнении или описании. | Научиться самостоятельно различать влияние трёх факторов; при проверке оценить, правильно ли учтено направление экзотермической и эндотермической реакций. |
Продвинутый (дополнительный) | Составить краткую памятку с алгоритмом определения смещения равновесия и придумать к ней 3 собственных примера: на изменение концентрации, давления и температуры; для каждого записать условие и аргументированный ответ. | Развить умение обобщать и создавать собственные учебные примеры; при проверке обратить внимание на химическую корректность уравнений и непротиворечивость объяснений. |
Контрольные вопросы перед выходом из класса: «Что равенство скоростей прямой и обратной реакций говорит о состоянии системы? В какую сторону сместится газовое равновесие при повышении давления, если справа меньше молей газа? Какое направление реакции благоприятствует повышению температуры?»
