Воздух. Кислород. Понятие об оксидах
Цели и задачи
- Цель: Сформировать представление о составе воздуха, физических и химических свойствах кислорода, а также ввести понятие о бинарных соединениях — оксидах.
- Образовательная задача: Изучить качественный и количественный состав воздуха, рассмотреть химические свойства кислорода на примере реакций горения, научить составлять формулы оксидов.
- Развивающая задача: Развивать умение анализировать химическую информацию, работать в парах, устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и его свойствами.
- Воспитательная задача: Формировать ответственное отношение к окружающей среде, понимание ценности чистого воздуха для жизни на Земле.
Планируемые результаты
Личностные
- Формирование научного мировоззрения и интереса к исследовательской деятельности.
- Осознание необходимости бережного отношения к атмосферному воздуху как общепланетарному ресурсу.
- Развитие навыков сотрудничества при работе в парах.
Метапредметные
- Умение определять цели урока и планировать пути их достижения.
- Навыки работы с текстом учебника и видеоматериалами для извлечения необходимой информации.
- Способность классифицировать объекты по заданным признакам (выделение оксидов из списка веществ).
Предметные
- Знать состав воздуха и физические свойства кислорода.
- Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия простых веществ с кислородом.
- Владеть понятием «оксиды» и уметь составлять их формулы по валентности элементов.
Универсальные учебные действия (УУД)
Личностные УУД
- Смыслообразование: понимание связи между изучением химии и повседневной жизнью (дыхание, горение топлива).
Регулятивные УУД
- Самоконтроль: умение соотносить свои действия с эталоном при проверке формул оксидов.
Познавательные УУД
- Моделирование: использование химической символики для записи процессов окисления.
Коммуникативные УУД
- Управление поведением партнера: корректное исправление ошибок товарища при выполнении парного задания.
Подготовка учителя к уроку
- Подготовить видеофрагменты опытов: «Горение фосфора в кислороде», «Горение магния на воздухе».
- Распечатать карточки для парной работы «Собери оксид» (15 комплектов).
- Подготовить презентацию со схемой «Состав воздуха» и определением оксидов.
- Проверить наличие в кабинете таблицы валентностей и периодической системы.
- Подготовить «Билеты на выход» для рефлексии (по количеству учеников).
Ход урока
Этап 1. Организационный момент и мотивация (3 мин)
Цель этапа: создание эмоционального настроя и актуализация интереса к теме через загадку.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | «Здравствуйте! Сегодня мы поговорим о веществе, которое Антуан Лавуазье назвал "жизненным воздухом". Без него мы не проживем и пяти минут, но оно же является виновником лесных пожаров и ржавления металлов. Как вы думаете, о чем речь?» | Приветствуют учителя, настраиваются на работу. Отвечают: «Речь идет о кислороде». |
2 мин | «Верно. Но задумывались ли вы, почему в обычном воздухе мы дышим спокойно, а чистый кислород в медицине используют с осторожностью? И почему одни вещества сгорают в нем ярко, а другие — медленно тлеют? Сегодня мы станем исследователями этого удивительного газа». | Слушают учителя, осознают значимость темы, фиксируют в тетрадях дату и тему урока: «Воздух. Кислород. Оксиды». |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Прежде чем изучать сам кислород, давайте вспомним, в какой компании он находится в атмосфере».
Этап 2. Актуализация знаний. Состав воздуха (5 мин)
Цель этапа: актуализировать знания о составе воздуха и роли кислорода в нем.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
3 мин | «Посмотрите на слайд. Перед вами диаграмма состава воздуха. Назовите основной газ атмосферы и его долю. Сколько процентов приходится на кислород?» Учитель комментирует: «Азот — 78%, Кислород — 21%, Инертные газы и углекислый газ — около 1%». | Анализируют диаграмму на слайде. Отвечают: «Азота больше всего — 78%, кислорода — 21%». Зарисовывают схематичную круговую диаграмму в тетрадь. |
2 мин | «Как вы думаете, изменится ли состав воздуха, если мы будем постоянно сжигать топливо? Почему уровень кислорода остается относительно стабильным?» Направляет к понятию фотосинтеза. | Высказывают предположения: «Растения вырабатывают кислород», «Леса — легкие планеты». Вспоминают материал биологии. |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Итак, кислорода в воздухе всего пятая часть. Но именно он делает воздух активным участником химических реакций».
Этап 3. Постановка проблемы и выявление затруднения (5 мин)
Цель этапа: создать проблемную ситуацию, демонстрирующую разницу между воздухом и чистым кислородом.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | «Представьте опыт: тлеющая лучинка на воздухе едва светится. Но если ее опустить в сосуд с чистым кислородом, она вспыхивает ярким пламенем. Почему так происходит? И что за невидимый процесс там идет?» | Предполагают: «В чистом кислороде реакция идет быстрее», «Кислород поддерживает горение». |
3 мин | «Мы знаем, что это горение. Но как записать этот процесс на языке химии? Если горит уголь (углерод), во что он превращается? Как назвать продукты таких реакций?» Фиксирует на доске знак вопроса рядом со словом «Продукты». | Осознают нехватку знаний для записи уравнений и классификации продуктов. Формулируют цель: «Узнать, как кислород реагирует с веществами и что при этом образуется». |
Посмотрите план целиком
Зарегистрируйтесь — и откройте план урока по этой теме полностью: цели, ход урока и рефлексия по ФГОС.
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Чтобы ответить на эти вопросы, нам нужно изучить химические свойства кислорода».
Этап 4. Открытие нового знания (12 мин)
Цель этапа: изучить реакции горения и ввести понятие «оксиды».
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
5 мин | Учитель демонстрирует видеофрагмент горения фосфора и серы. «Обратите внимание на цвет пламени и появление белого дыма в случае с фосфором. Давайте запишем уравнения этих реакций. Углерод + Кислород = Углекислый газ. На языке формул: C + O2 = CO2. Фосфор + Кислород: 4P + 5O2 = 2P2O5». | Наблюдают за видеоопытами. Записывают уравнения реакций в тетрадь. Отмечают внешние признаки: выделение света и тепла. |
4 мин | «Посмотрите на продукты: CO2, P2O5, H2O, MgO. Что общего у всех этих формул? Правильно, они состоят из двух элементов, один из которых — кислород. Такие вещества называются ОКСИДАМИ». Диктует определение. | Анализируют формулы. Отвечают: «Везде есть кислород», «Везде по два элемента». Записывают определение: «Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород». |
3 мин | «Важно: в оксидах кислород всегда проявляет валентность II. Зная валентность второго элемента, мы можем составить формулу любого оксида по правилу креста. Давайте попробуем для алюминия (валентность III)». | Слушают объяснение алгоритма. Пробуют составить формулу вместе с учителем, приходя к результату Al2O3. |
Запись в тетрадях
Оксиды — бинарные соединения элементов с кислородом.
Примеры: $Na_2O$ (оксид натрия), $CaO$ (оксид кальция), $SO_2$ (оксид серы IV).
Примеры: $Na_2O$ (оксид натрия), $CaO$ (оксид кальция), $SO_2$ (оксид серы IV).
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Теперь вы знаете, что такое оксиды. Давайте проверим, сможете ли вы сконструировать их самостоятельно».
Этап 5. Первичное закрепление. Работа в парах (8 мин)
Цель этапа: отработка навыка составления формул оксидов по валентности в процессе сотрудничества.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель раздает карточки «Собери оксид». «Ребята, поработайте в парах. Перед вами карточки с символами элементов и их валентностями. Ваша задача — составить 4 формулы оксидов для предложенных элементов и дать им названия». | Получают карточки, распределяют роли в паре (кто пишет, кто проверяет по таблице валентностей). |
5 мин | Учитель обходит класс, консультирует пары, следит за тем, чтобы обсуждение было конструктивным. «Помните про правило креста и сокращение индексов, если они четные!» | Обсуждают, составляют формулы: $K_2O$, $BaO$, $N_2O_5$, $SiO_2$. Записывают результаты в тетрадь. |
2 мин | Выводит правильные ответы на экран. «Обменяйтесь тетрадями с соседней парой и проверьте работу по эталону. Если есть ошибки — обсудите, почему они возникли». | Осуществляют взаимопроверку, ставят «плюсы» за верные формулы. При необходимости задают вопросы учителю. |
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Вижу, большинство пар справились. Вы научились видеть логику в строении оксидов».
Этап 6. Самостоятельная работа с самопроверкой (7 мин)
Цель этапа: индивидуальная проверка усвоения понятия «оксид» и умения записывать реакции.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
5 мин | «А теперь — индивидуальный зачет. На доске список веществ: $HCl, K_2O, NaOH, CO_2, H_2SO_4, Fe_2O_3$. Выпишите только оксиды. Для второго задания допишите реакцию: $Mg + O_2 = ...$ и расставьте коэффициенты». | Выполняют работу самостоятельно в тетрадях. Выбирают оксиды: $K_2O, CO_2, Fe_2O_3$. Записывают уравнение: $2Mg + O_2 = 2MgO$. |
2 мин | «Проверьте себя. Назовите оксиды, которые вы выписали. Кто допустил ошибку в уравнении реакции магния?» | Сверяют свои записи с ответами на доске. Поднимают руки, анализируют ошибки (забыли коэффициент или неправильно составили формулу оксида магния). |
Эталон решения
1. Оксиды: $K_2O$ (оксид калия), $CO_2$ (оксид углерода IV), $Fe_2O_3$ (оксид железа III).
2. Реакция: $2Mg + O_2 = 2MgO$.
2. Реакция: $2Mg + O_2 = 2MgO$.
Завершение этапа: учитель подводит итог: «Самостоятельная работа показала, что основы темы заложены успешно».
Этап 7. Рефлексия и домашнее задание (5 мин)
Цель этапа: осознание учеником результатов своей учебной деятельности.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
3 мин | «У вас на столах лежат "Билеты на выход". Пожалуйста, напишите на них одну вещь, которая вас сегодня удивила, и одну формулу оксида, которую вы запомнили лучше всего. Сдайте их мне, когда будете выходить из класса». | Заполняют карточки рефлексии. Пишут ответы: «Удивило, что в воздухе так много азота», «Запомнил формулу $P_2O_5$». |
2 мин | Учитель диктует домашнее задание, поясняя уровни сложности. «Спасибо за урок! Вы сегодня отлично поработали в парах. До свидания!» | Записывают домашнее задание в дневники, задают уточняющие вопросы. |
Критерии оценивания практической работы
- «5» — ученик верно выбрал все оксиды из списка, без ошибок составил формулы в парной работе и правильно уравнял реакцию горения магния.
- «4» — допущена 1 ошибка при составлении формулы по валентности или не расставлены коэффициенты в уравнении реакции.
- «3» — ученик понимает определение оксидов, но затрудняется в составлении формул по валентности (путает индексы).
Рефлексия
Вопрос для ученика | Цель вопроса |
|---|---|
Какое свойство кислорода кажется вам наиболее важным для жизни? | Оценка ценностного отношения к предмету. |
Что было сложнее: составить формулу оксида или уравнять реакцию? | Выявление методических трудностей в освоении алгоритмов. |
Смогли бы вы объяснить младшему брату, почему нельзя дышать чистым азотом? | Проверка понимания состава воздуха и роли его компонентов. |
Завершающее слово учителя
«Сегодня мы приоткрыли завесу тайны над самым обычным процессом — горением, и узнали, что скрывается за словом "воздух". Мы познакомились с оксидами — огромным классом веществ, к которым относится и привычная нам вода, и песок под ногами, и углекислый газ. На следующем уроке мы узнаем, как получают чистый кислород в лаборатории и промышленности. Будьте внимательны к миру вокруг — химия повсюду!»
Домашнее задание
Уровень сложности | Задания | Описание |
|---|---|---|
Базовый (обязательный) | Параграф учебника «Кислород. Оксиды», вопросы 1-3 после параграфа. | Прочитать теорию и устно ответить на вопросы по составу воздуха. |
Средний (повышающий) | Упражнение №5: составить формулы оксидов хлора (VII), меди (II), серы (VI). | Письменная отработка навыка составления формул по валентности. |
Продвинутый (дополнительный) | Творческое задание: подготовить краткое сообщение «Роль оксидов в природе и быту». | Поиск дополнительной информации о практическом применении оксидов. |
Контрольный вопрос: «Почему при тушении пожара огонь накрывают плотной тканью? Ответ обоснуйте с точки зрения темы урока».