Алгоритмы составления окислительно-восстановительных реакций
Цели и задачи
- Цель урока по SMART: к концу урока научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять восстановитель и окислитель и расставлять коэффициенты не менее чем в трёх из четырёх предложенных реакций.
- Сформировать представление об алгоритме перехода электронов от восстановителя к окислителю и научить применять его при составлении ОВР.
- Научиться определять степени окисления элементов до и после реакции, выделять процессы окисления и восстановления.
- Развивать умение анализировать состав веществ, моделировать переход электронов и проверять сохранение числа атомов и зарядов.
- Воспитывать ответственность за точность химической записи, готовность аргументировать решение и сотрудничать при обсуждении сложных случаев.
Планируемые результаты
Личностные
- Проявляют познавательный интерес к объяснению химических превращений через движение электронов.
- Осознают значение точной записи химических уравнений для безопасного применения химических веществ и технологий.
- Развивают готовность самостоятельно выбирать способ проверки решения и принимать ответственность за результат.
- Уважительно относятся к аргументированным версиям одноклассников при совместном разборе реакций.
Метапредметные
- Познавательные: выделяют элементы, изменяющие степени окисления, строят схему перехода электронов и устанавливают соотношение принятых и отданных электронов.
- Коммуникативные: формулируют гипотезу в паре, задают уточняющие вопросы и объясняют выбор коэффициентов.
- Регулятивные: принимают учебную цель, планируют решение по алгоритму, выполняют самопроверку и исправляют найденные ошибки.
- Работают с химической информацией в виде формул, степеней окисления, схем электронного баланса и уравнений реакций.
Предметные
- Знать определения окисления, восстановления, окислителя, восстановителя и окислительно-восстановительной реакции.
- Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах.
- Уметь устанавливать, какой элемент отдаёт и какой принимает электроны.
- Владеть алгоритмом составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в ОВР.
- Уметь проверять уравнение по числу атомов каждого элемента и объяснять переход электронов в сложных случаях, включая несколько атомов одного элемента и внутримолекулярные ОВР.
Универсальные учебные действия (УУД)
Личностные УУД
- Осознают смысл изучения электронного баланса как способа объяснить наблюдаемое химическое превращение.
- Проявляют самостоятельность при выборе уровня задания и способа проверки результата.
- Формируют привычку к аккуратной записи формул, степеней окисления и коэффициентов.
Регулятивные УУД
- Формулируют цель составления конкретного уравнения и соотносят её с этапами алгоритма.
- Планируют последовательность действий: степени окисления — переход электронов — баланс — коэффициенты — проверка.
- Осуществляют самоконтроль по числу атомов, величине электронного баланса и изменению степеней окисления.
- Обнаруживают ошибку в решении и корректируют отдельный этап без полного отказа от рабочей гипотезы.
Познавательные УУД
- Сравнивают степени окисления элементов до и после реакции и классифицируют процессы как окисление или восстановление.
- Моделируют переход электронов стрелками и краткими схемами.
- Устанавливают причинно-следственную связь между изменением степени окисления и количеством электронов.
- Анализируют сложные случаи: несколько атомов элемента, разные продукты восстановления и внутримолекулярный переход электронов.
Коммуникативные УУД
- Согласуют в паре общий вариант электронного баланса и распределяют действия при решении.
- Аргументируют, почему вещество является окислителем или восстановителем.
- Задают вопросы по непонятному шагу алгоритма и корректно оценивают решение одноклассника.
- Используют химические термины в устном объяснении: «отдаёт электроны», «принимает электроны», «повышает степень окисления», «понижает степень окисления».
Подготовка учителя к уроку
- Подготовить презентацию или запись на доске с определениями окисления, восстановления, окислителя и восстановителя.
- Распечатать карточки трёх уровней сложности: по одной карточке на каждого ученика и по одному комплекту на каждую пару.
- Подготовить отдельный лист с алгоритмом электронного баланса и памяткой проверки уравнения — по одному на каждого ученика.
- Заранее записать на доске или вывести на экран схемы: $\mathrm{Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}}$, $\mathrm{S^{+6} \rightarrow S^{-2}}$, «отданные электроны = принятые электроны».
- Подготовить цветные маркеры или магниты двух цветов: один цвет для окисления, другой для восстановления.
- Подготовить задания для самопроверки: $\mathrm{Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$, $\mathrm{KClO_3\rightarrow KCl+O_2}$, $\mathrm{NH_3+O_2\rightarrow N_2+H_2O}$ и $\mathrm{KMnO_4+HCl\rightarrow KCl+MnCl_2+Cl_2+H_2O}$.
- Подготовить таймер на 3–4 минуты для парной и индивидуальной работы.
- Оборудование: компьютер, проектор или интерактивная доска, доска, маркеры, раздаточные листы, тетради. Реактивы для демонстрации не требуются.
Ход урока
Этап 1. Организационный момент и мотивация (3 мин)
Цель этапа: включить учащихся в учебную деятельность и создать проблемную ситуацию, показывающую необходимость электронного баланса.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель приветствует класс и проверяет готовность: "Здравствуйте, ребята. Сегодня нам понадобятся тетрадь, ручка и внимательность к маленьким, но очень важным частицам — электронам. Проверьте, что на столе есть всё необходимое, и приготовьтесь работать не только по образцу, но и самостоятельно выбирать способ решения." | Открывают тетради, записывают дату, проверяют наличие ручки и раздаточного листа. |
2 мин | Учитель показывает на доске две незаконченные схемы: $\mathrm{Fe^0\rightarrow Fe^{+3}}$ и $\mathrm{Cl_2^0\rightarrow Cl^{-1}}$. Реплика: "Железо изменило степень окисления от 0 до +3, а хлор — от 0 до −1. Как понять, сколько электронов участвует в превращении? Почему одного взгляда на формулы иногда недостаточно для расстановки коэффициентов? Сегодня мы найдём универсальный алгоритм." | Рассматривают схемы, предполагают: "Железо отдаёт три электрона", "каждый атом хлора принимает один электрон", формулируют затруднение: "Нужно учитывать число атомов и уравнять электроны". |
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы увидели, что изменения степеней окисления подсказывают направление перехода электронов, но ещё не дают готовых коэффициентов. Теперь восстановим необходимые правила и найдём точку, где возникает затруднение."
Этап 2. Актуализация знаний (6 мин)
Цель этапа: актуализировать правила определения степеней окисления и признаки окисления и восстановления.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
3 мин | Учитель проводит приём "Светофор": "Покажите зелёную карточку, если уверены, жёлтую — если сомневаетесь, красную — если правило нужно повторить. Определим степени окисления в веществах $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{KMnO_4}$. Напоминаю: сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю." | Определяют и проговаривают: в $\mathrm{H_2O}$ у водорода +1, у кислорода −2; в $\mathrm{NaCl}$ у натрия +1, у хлора −1; в $\mathrm{H_2SO_4}$ у серы +6; в $\mathrm{KMnO_4}$ у марганца +7. |
3 мин | Учитель задаёт вопросы эвристической беседы: "Что происходит со степенью окисления при отдаче электронов? Как называется такой процесс? Как называется частица, принимающая электроны? Кто в реакции является восстановителем?" На доске фиксирует пару: «отдаёт электроны — окисляется — восстановитель»; «принимает электроны — восстанавливается — окислитель». | Отвечают: "При отдаче электронов степень окисления повышается; это окисление"; "принимающее электроны вещество — окислитель"; "восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется". |
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы вспомнили, как находить степени окисления и связывать их с движением электронов. Теперь проверим, достаточно ли этих правил, чтобы составить полное уравнение реакции, и точно сформулируем цель работы."
Этап 3. Постановка проблемы и целеполагание (4 мин)
Цель этапа: обнаружить необходимость специального алгоритма и совместно сформулировать план решения.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | Учитель записывает на доске: $\mathrm{Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$. Реплика: "Попробуйте за минуту расставить коэффициенты только подбором. Почему возникает сложность? В одном веществе хлор записан как двухатомная молекула, а в продукте в формуле три атома хлора. Какой способ будет надёжнее случайного подбора?" | Пробуют подобрать коэффициенты, замечают противоречие между двойкой в $\mathrm{Cl_2}$ и тройкой в $\mathrm{FeCl_3}$. Формулируют: "Нужно сначала сравнить число отданных и принятых электронов". |
2 мин | Учитель применяет приём "Снежный ком": "Сначала каждый запишите один шаг будущего алгоритма. Затем объединитесь в пары, расположите шаги по порядку и предложите общий вариант классу. В конце мы сравним его с рабочей схемой." | Индивидуально предлагают шаги, в парах составляют последовательность: определить степени окисления; найти изменившиеся элементы; составить электронные схемы; уравнять электроны; поставить коэффициенты; проверить атомы. |
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Цель сформулирована: научиться составлять ОВР по электронному балансу и объяснять движение электронов. Сначала разберём базовый случай, затем посмотрим, что делать, если в формуле несколько атомов элемента или реакция является внутримолекулярной."
Посмотрите план целиком
Зарегистрируйтесь — и откройте план урока по этой теме полностью: цели, ход урока и рефлексия по ФГОС.
Этап 4. Открытие нового знания: алгоритм и сложные случаи перехода электронов (12 мин)
Цель этапа: вывести алгоритм электронного баланса и показать его применение в базовой и сложной ОВР.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
5 мин | Учитель записывает реакцию: $\mathrm{Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$ и проговаривает алгоритм: "Шаг первый — расставляем степени окисления. Железо меняется от 0 до +3, хлор — от 0 до −1. Шаг второй — определяем переход электронов: атом железа отдаёт три электрона, атом хлора принимает один электрон. Шаг третий — уравниваем не атомы, а электроны: одному железу соответствуют три атома хлора, то есть молекулы $\mathrm{Cl_2}$ понадобится три, а железа — два. Почему два железа? Потому что два атома железа отдают шесть электронов, а шесть атомов хлора принимают шесть электронов." | Записывают степени окисления, составляют схемы $\mathrm{Fe^0-3e^-\rightarrow Fe^{+3}}$ и $\mathrm{Cl^0+1e^-
ightarrow Cl^{-1}}$, умножают вторую схему на 6, формулируют: "Отдано и принято по шесть электронов". |
3 мин | Учитель завершает пример: "Теперь переносим найденные числа в уравнение: $\mathrm{2Fe+3Cl_2\rightarrow 2FeCl_3}$. Проверяем атомы: железа два и два, хлора шесть и шесть. Железо — восстановитель, хлор — окислитель. Запишите этот порядок как памятку из пяти шагов." | Записывают уравнение и проверяют количество атомов. Называют восстановитель и окислитель, фиксируют пятишаговую памятку. |
4 мин | Учитель показывает сложный случай: $\mathrm{KClO_3\rightarrow KCl+O_2}$. Реплика: "Здесь хлор в хлорате имеет степень окисления +5, а в хлориде −1: он принимает шесть электронов. Кислород имеет −2, а в простом веществе 0: каждый атом кислорода отдаёт два электрона. Но в одной формульной единице $\mathrm{KClO_3}$ сразу три атома кислорода. Значит, учитываем общий переход: три атома кислорода отдают $3\cdot2=6$ электронов. Это пример внутримолекулярной ОВР: окислитель и восстановитель находятся в одном веществе." | Определяют изменения: $\mathrm{Cl^{+5}+6e^-
ightarrow Cl^{-1}}$; три атома кислорода суммарно отдают шесть электронов. Делают вывод: коэффициенты перед $\mathrm{KClO_3}$ и $\mathrm{KCl}$ равны 2, перед $\mathrm{O_2}$ — 3. |
0 мин | Учитель фиксирует итоговую запись: $\mathrm{2KClO_3\rightarrow 2KCl+3O_2}$ и обращает внимание: "В сложных случаях нельзя считать только изменение одного атома, если таких атомов несколько. Сначала умножаем изменение электрона на число атомов элемента в формуле." | Сверяют запись и проговаривают правило учёта нескольких атомов одного элемента. |
Запись в тетрадях
- ОВР — реакция, в которой изменяются степени окисления элементов.
- Окисление — отдача электронов и повышение степени окисления; восстановление — принятие электронов и понижение степени окисления.
- Алгоритм: определить степени окисления; найти изменившиеся элементы; записать переход электронов; уравнять число отданных и принятых электронов; расставить коэффициенты и проверить атомы.
- В сложном случае учитывать число атомов элемента в формульной единице: общий переход электронов равен изменению для одного атома, умноженному на число таких атомов.
Восстановитель или пример вещества | Степень окисления до реакции | Возможная степень окисления после реакции | Что происходит с электронами |
|---|---|---|---|
Металлическое железо Fe | 0 | +2 или +3 | Отдаёт электроны, окисляется |
Водород H₂ | 0 | +1 | Отдаёт электроны, окисляется |
Алюминий Al | 0 | +3 | Отдаёт электроны, окисляется |
Углерод C | 0 | +2 или +4 | Отдаёт электроны, окисляется |
Аммиак NH₃ | −3 | 0 или положительная степень окисления | Азот отдаёт электроны, окисляется |
Хлорид-ион Cl⁻ | −1 | 0 | Отдаёт электроны, окисляется |
Окислитель или пример вещества | Степень окисления до реакции | Возможная степень окисления после реакции | Что происходит с электронами |
|---|---|---|---|
Кислород O₂ | 0 | −2 | Принимает электроны, восстанавливается |
Хлор Cl₂ | 0 | −1 | Принимает электроны, восстанавливается |
Оксид меди(II) CuO | +2 | 0 | Медь принимает электроны, восстанавливается |
Перманганат-ион MnO₄⁻ в кислой среде | +7 | +2 | Марганец принимает электроны, восстанавливается |
Хлорат-ион ClO₃⁻ | +5 | −1 | Хлор принимает электроны, восстанавливается |
Ионы железа(III) Fe³⁺ | +3 | +2 или 0 | Железо принимает электроны, восстанавливается |
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Мы получили не просто готовое уравнение, а способ его построения. Особенно важно учитывать число атомов элемента и отличать межмолекулярную ОВР от внутримолекулярной. Теперь проверим алгоритм на коротких заданиях, сначала вместе, затем самостоятельно."
Этап 5. Первичное закрепление в парах (7 мин)
Цель этапа: закрепить последовательность электронного баланса при решении реакций с различной сложностью.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель раздаёт каждой паре карточку с реакцией $\mathrm{Al+O_2\rightarrow Al_2O_3}$ и инструкцией: "Работаем по пяти шагам. Один ученик определяет степени окисления и записывает электронные схемы, второй проверяет переход электронов и количество атомов. Через две минуты поменяйтесь ролями." | Распределяют роли, читают условие и готовят электронный баланс. |
3 мин | Учитель предлагает оформить решение на мини-доске или листе: "Не ограничивайтесь коэффициентами. Покажите, почему алюминий отдаёт три электрона, а кислород принимает два. Запишите, сколько атомов участвует в обмене." | Записывают $\mathrm{Al^0-3e^-
ightarrow Al^{+3}}$ и $\mathrm{O^0+2e^-
ightarrow O^{-2}}$, уравнивают электроны до шести и получают $\mathrm{4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3}$. |
3 мин | Учитель организует взаимопроверку приёмом "Две звезды и пожелание": "Сравните решение с эталоном на экране. Назовите две удачные части работы и одно конкретное исправление, если оно требуется. Проверьте не только коэффициенты, но и объяснение роли веществ." | Сверяют решение, отмечают две сильные стороны и одно исправление. Формулируют: "Алюминий — восстановитель, кислород — окислитель". |
Эталон решения
Для $\mathrm{Al+O_2\rightarrow Al_2O_3}$: степени окисления $\mathrm{Al^0\rightarrow Al^{+3}}$, $\mathrm{O_2^0\rightarrow O^{-2}}$. Электронные схемы: $\mathrm{Al^0-3e^-
ightarrow Al^{+3}}$; $\mathrm{O^0+2e^-
ightarrow O^{-2}}$. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6, поэтому берём 2 атома алюминия в электронном балансе и 3 атома кислорода. С учётом формул веществ получаем: $\mathrm{4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3}$. Проверка: алюминия 4 и 4, кислорода 6 и 6.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "В парной работе вы проверили не только ответ, но и ход рассуждения. Теперь каждый попробует самостоятельно выбрать нужный уровень сложности и доказать, что алгоритм работает без подсказки партнёра."
Этап 6. Самостоятельная работа с самопроверкой (9 мин)
Цель этапа: диагностировать индивидуальное владение алгоритмом и умение анализировать сложные переходы электронов.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
1 мин | Учитель объясняет выбор: "На карточке три уровня. Обязательный уровень выполняют все, затем можно выбрать повышенный или дополнительный. На каждом уровне обязательно записывайте степени окисления и электронный баланс: один только ответ коэффициентами не показывает способ решения." | Выбирают карточку и подписывают её, готовят место для электронных схем. |
4 мин | Учитель раздаёт задания. Минимальный уровень: $\mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O}$. Базовый уровень: $\mathrm{NH_3+O_2\rightarrow N_2+H_2O}$. Повышенный уровень: $\mathrm{KMnO_4+HCl\rightarrow KCl+MnCl_2+Cl_2+H_2O}$. Реплика: "Если в реакции несколько атомов элемента или продукт содержит молекулу простого вещества, отдельно посчитайте общий переход электронов." | Индивидуально определяют степени окисления, составляют электронный баланс, расставляют коэффициенты и проверяют число атомов. |
2 мин | Учитель выводит эталон для самопроверки и напоминает: "Не исправляйте ответ молча. Найдите место расхождения: степень окисления, число атомов, множитель электронного баланса или проверка коэффициентов." | Сверяют решение с эталоном, подчёркивают место ошибки и записывают исправление. |
2 мин | Учитель предлагает двум ученикам объяснить разные уровни: "Расскажите не только коэффициенты, но и направление движения электронов. Почему в реакции перманганата восстановителем является хлорид-ион?" | Объясняют решения: в первой реакции медь принимает электроны, водород отдаёт; в реакции с перманганатом марганец восстанавливается, а хлорид-ион окисляется до хлора. |
Эталон решения
Минимальный уровень: $\mathrm{Cu^{+2}+2e^-
ightarrow Cu^0}$; $\mathrm{H^0-1e^-
ightarrow H^{+1}}$. Баланс: два атома водорода отдают два электрона. Уравнение: $\mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O}$. Базовый уровень: азот в $\mathrm{NH_3}$ имеет −3 и переходит в $\mathrm{N_2^0}$, каждый атом азота отдаёт 3 электрона; кислород принимает 2 электрона на атом. Итог: $\mathrm{4NH_3+3O_2\rightarrow2N_2+6H_2O}$. Повышенный уровень: марганец изменяется от +7 до +2 и принимает 5 электронов; хлорид-ион изменяется от −1 до 0 и отдаёт 1 электрон. С учётом состава кислой среды: $\mathrm{2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O}$. В последней реакции хлорид-ионы одновременно входят в состав солей и часть их окисляется до молекулярного хлора.
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Самостоятельная работа показала, что алгоритм переносится на разные случаи, если не пропускать учёт атомов. На последнем этапе соберём все шаги в единую схему, оценим продвижение и зафиксируем, что нужно повторить."
Этап 7. Рефлексия и домашнее задание (4 мин)
Цель этапа: осмыслить способ действия, выявить затруднения и определить дальнейшую практику.
Время | Действие учителя | Действие учеников |
|---|---|---|
2 мин | Учитель проводит приём "Билет на выход": "На листке завершите три фразы: «Окислитель — это…»; «В сложном случае я сначала…»; «Моя типичная ошибка…». Затем поставьте себе знак: зелёный — могу решить самостоятельно, жёлтый — нужна тренировка, красный — нужен разбор с учителем." | Письменно завершают фразы: например, "Окислитель принимает электроны"; "учитываю число атомов элемента"; "забываю проверить атомы". Выбирают цвет самооценки. |
2 мин | Учитель даёт домашнее задание и контрольные вопросы: "Запишите задание по выбранному уровню. Перед выходом ответьте устно: кто отдаёт электроны; как связаны коэффициенты и электронный баланс; что проверяем после расстановки коэффициентов?" | Фиксируют домашнее задание, отвечают: "Восстановитель отдаёт электроны"; "коэффициенты обеспечивают равенство отданных и принятых электронов и числа атомов"; "проверяем каждый элемент". |
Завершение этапа: учитель подводит итог: "Сегодня вы научились видеть в уравнении не только формулы, но и движение электронов между частицами. Чем сложнее реакция, тем важнее действовать по шагам и учитывать число атомов. Используйте памятку как инструмент самопроверки."
Критерии оценивания практической работы
- "5" — верно составлены степени окисления, электронные схемы и коэффициенты минимум в трёх заданиях; объяснены окислитель и восстановитель; выполнена проверка числа атомов.
- "4" — правильно решены два задания, в третьем допущена одна неточность в коэффициенте или объяснении, но направление перехода электронов определено верно.
- "3" — решено обязательное задание, правильно определены изменяющиеся элементы и направление электронов, но допущены ошибки при уравнивании или финальной проверке.
- Ниже базового уровня — не выполнен полный алгоритм либо неверно определено, какое вещество отдаёт и принимает электроны; требуется индивидуальная коррекция.
Рефлексия
Вопрос для ученика | Цель вопроса |
|---|---|
Что в алгоритме составления ОВР теперь можете выполнить без подсказки? | Выявление осознанно освоенных шагов и уровня самостоятельности. |
Как определить, кто является окислителем, а кто восстановителем? | Проверка понимания связи между переходом электронов и ролями веществ. |
Что изменяется в решении, если в формуле несколько атомов элемента? | Диагностика понимания сложного случая учёта общего числа электронов. |
На каком шаге возникло затруднение и какая помощь нужна? | Выявление точек затруднения для последующей коррекции. |
Завершающее слово учителя
"Сегодня мы заложили основу составления окислительно-восстановительных реакций: научились определять изменения степеней окисления и уравнивать отданные и принятые электроны. Помните о типичной ошибке — нельзя считать изменение только для одного атома, если таких атомов в формуле несколько. Всегда проверяйте и электронный баланс, и число атомов каждого элемента. На следующем уроке мы продолжим применять этот алгоритм к реакциям в растворах и разберём условия протекания сложных ОВР."
Домашнее задание
Уровень | Что задать | Зачем |
|---|---|---|
Базовый (обязательный) | Решить 4 уравнения ОВР на основе реакций соединения, замещения и разложения: определить степени окисления, записать электронный баланс, расставить коэффициенты и проверить число атомов. | Закрепляет базовый алгоритм; при проверке обратить внимание на правильность степеней окисления и равенство числа отданных и принятых электронов. |
Средний (повышающий) | Решить 3 уравнения, в которых несколько атомов элемента изменяют степень окисления или образуется простое вещество, включая реакцию типа разложения хлората и реакцию аммиака с кислородом. | Формирует навык учёта общего перехода электронов; проверить, умножено ли изменение электрона на число атомов элемента в формуле. |
Продвинутый (дополнительный) | Составить подробное объяснение одной сложной ОВР с несколькими продуктами: указать окислитель, восстановитель, электронные схемы, коэффициенты и кратко описать, какие частицы конкурируют за электроны. | Развивает анализ и аргументацию; при проверке оценить полноту объяснения и согласованность электронного баланса с итоговым уравнением. |
Контрольные вопросы перед выходом: «Что делает восстановитель с электронами?», «Почему коэффициенты электронного баланса могут отличаться от коэффициентов перед отдельными веществами?», «Как проверить, что составленное уравнение ОВР действительно уравнено?»
