Рабочий лист на тему:

Расчеты по химическим формулам

Химия8 класс25 заданий

Реши примерыПоследовательностьРеши задачуТаблица

Типы заданий

Реши примерыПоследовательностьРеши задачуТаблица

8 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберём, как по формулам находить состав и массу вещества, определять азот в удобрениях и составлять уравнения реакций.

№1 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 3 БАЛЛА

1. Массовая доля азота в удобрениях

Вычислите массовую долю азота в каждом веществе. Используйте относительные атомные массы: Ar(H) = 1, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32, Ar(K) = 39, Ar(C) = 12. Результаты округлите до десятых долей процента, если это необходимо.

\frac{2 \cdot 14}{2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16} \cdot 100%

\frac{14}{39 + 14 + 3 \cdot 16} \cdot 100%

\frac{2 \cdot 14}{2 \cdot 14 + 8 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16} \cdot 100%

\frac{2 \cdot 14}{12 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 14 + 16} \cdot 100%

№2 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

7 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

2. Расчёт массовой доли азота в удобрении с примесью

Расположите действия в правильном порядке, чтобы определить массовую долю азота в образце минерального удобрения, содержащем примесь.

Записать формулу вещества, содержащего азот.
Вычислить массовую долю азота в чистом веществе по формуле.
Рассчитать относительную формульную массу вещества по химической формуле.
Определить массовую долю чистого вещества в образце, вычитая массовую долю примеси из единицы.
Умножить найденную массовую долю азота в чистом веществе на массовую долю чистого вещества в образце.
Выразить результат в процентах, если массовые доли требуются в процентах.
Определить суммарную относительную атомную массу всех атомов азота в формульной единице.

№3 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

3. Массовая доля кислорода в оксиде с примесью

Образец оксида железа(III) $F e_{2} O_{3}$ массой 240 г содержит 10% инертной примеси. Определите массовую долю кислорода в чистом оксиде и массу кислорода в образце. Запишите решение по действиям.

№4 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

4. Массовая доля азота в удобрениях

Для каждого вещества вычислите относительную молекулярную массу и массовую долю азота. Если результат получается бесконечной десятичной дробью, округлите его до десятых долей процента.

Вещество	Элемент	$M_{r}$	Массовая доля элемента
$N H_{4} N O_{3}$	N
$(N H_{4})_{2} S O_{4}$	N
$C O (N H_{2})_{2}$	N
$K N O_{3}$	N

№5 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

5. Масса элемента в образце по формуле вещества

Вычислите массу выделенного элемента в образце вещества. Сначала определите массовую долю элемента по химической формуле, затем умножьте её на массу образца.

200 г \cdot \frac{2 \cdot 14}{2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16}

320 г \cdot \frac{2 \cdot 56}{2 \cdot 56 + 3 \cdot 16}

240 г \cdot \frac{32}{64 + 32 + 4 \cdot 16}

306 г \cdot \frac{3 \cdot 14}{2 \cdot 14 + 3 \cdot 16}

№6 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

6 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

6. Алгоритм вывода формулы с проверкой

Расположите действия в правильном порядке: от анализа массовых данных до проверки полученной химической формулы.

Если отношения не являются целыми, умножить их на общее наименьшее число, чтобы получить целые индексы.
Проверить полученную формулу по массовому соотношению элементов.
Разделить количество вещества каждого элемента на наименьшее из полученных значений.
Записать массовые доли или массы всех элементов, указанных в условии.
Записать формулу вещества с найденными индексами.
Вычислить количество вещества каждого элемента, разделив его массу на относительную атомную массу.

№7 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

7. Вывод формулы азотного удобрения

Минеральное удобрение содержит 35% азота, 5% водорода и 60% кислорода по массе. Выведите простейшую химическую формулу вещества. Используйте относительные атомные массы: $A_{r} (N) = 14$ , $A_{r} (H) = 1$ , $A_{r} (O) = 16$ .

№8 · ТАБЛИЦА

5 СТРОК · 3 БАЛЛА

8. Вывод формул по соотношению атомов

Составьте формулы веществ по простейшему соотношению атомов. Учитывайте порядок элементов, указанный в первом столбце, и запишите индексы в формулах.

Элементы	Отношение атомов	Формула
Al и O	2 : 3
Fe и O	1 : 1
S и O	1 : 3
P и O	2 : 5
N, H и O	2 : 4 : 3

№9 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

9. Расчёты по сложным химическим формулам

Вычислите относительную молекулярную массу каждого вещества, учитывая индексы у всех элементов и групп атомов в скобках.

K A l (S O_{4})_{2}

M g_{3} (P O_{4})_{2}

F e_{2} (S O_{4})_{3}

(N H_{4})_{2} C O_{3}

№10 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

6 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

10. Масса элемента в образце вещества

Расположите действия в правильном порядке, чтобы вычислить массу элемента в образце вещества по его химической формуле и известной массе образца.

Вычислить массу элемента в образце по формуле m(элемента)=m(вещества)\cdot w(элемента).
Вычислить относительную молекулярную или формульную массу вещества $M_{r}$ .
Записать химическую формулу вещества и массу образца.
Определить массовую долю элемента по формуле $w (элемента) = \frac{A _{r} \cdot n}{M _{r}}$ .
Определить относительные атомные массы нужного элемента и всех элементов в составе вещества.
Записать ответ с единицами измерения массы и проверить, что найденная масса меньше массы образца.

№11 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

11. Масса углекислого газа из известняка

При нагревании известняка происходит реакция: $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ . Образец известняка массой $250$ г содержит $20%$ примесей. Какую массу углекислого газа можно получить при полном разложении карбоната кальция?

№12 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

12. Расчёты по количеству вещества

Заполните пропущенные значения. Используйте формулы $m = n \cdot M$ и $n = \frac{m}{M}$ . Следите за единицами измерения и запишите вычисления на черновике.

Вещество	$M$ , г/моль	$n$ , моль	$m$ , г
$N H_{4} N O_{3}$	80		20
$C a C O_{3}$	100	0,25
$A l_{2} O_{3}$	102		51
$K N O_{3}$	101	0,5

№13 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

13. Массовая доля азота в удобрениях

Вычислите массовую долю азота в каждом удобрении. Используйте относительные атомные массы: Ar(N) = 14, Ar(K) = 39, Ar(Na) = 23, Ar(P) = 31, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16, Ar(C) = 12. Ответ округляйте до десятых долей процента.

\frac{14}{39 + 14 + 3 \cdot 16} \cdot 100%

\frac{14}{23 + 14 + 3 \cdot 16} \cdot 100%

\frac{2 \cdot 14}{2 \cdot ( 14 + 4 \cdot 1 ) + 31 + 4 \cdot 16} \cdot 100%

\frac{14}{12 + 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16} \cdot 100%

+13 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№14 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

14. Расчёт массы азота с учётом примеси

Расположите действия в правильном порядке, чтобы определить массу азота в образце удобрения, содержащем примесь.

Рассчитать массу чистого удобрения по массе образца и массовой доле примеси.
Записать химическую формулу удобрения и выделить в условии массу образца и массовую долю примеси.
Вычислить массовую долю азота в чистом удобрении по его химической формуле.
Вычислить относительную молекулярную массу удобрения.
Умножить массу чистого удобрения на массовую долю азота.

№15 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

15. Масса азота в загрязнённой аммиачной селитре

Образец аммиачной селитры $N H_{4} N O_{3}$ массой 250 г содержит 12% примесей. Вычислите массу азота в образце. Содержание азота рассчитайте только в чистой аммиачной селитре.

№16 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

16. Расчёт азота с учётом примесей

Для каждого удобрения определите массу чистого удобрения в образце и вычислите массу азота. Используйте массовую долю азота в чистом веществе; результат для сульфата аммония округлите до десятых грамма.

Удобрение	Масса образца, г	Массовая доля примесей	$ω (N)$ в чистом веществе
$N H_{4} N O_{3}$	100	10%	35%
$C O (N H_{2})_{2}$	75	4%	$46 \frac{2}{3}$
$K N O_{3}$	100	10%	14%
$(N H_{4})_{2} S O_{4}$	110	10%	21,2%

№17 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

17. Масса чистого вещества при сложной доле примесей

Вычислите массу чистого вещества в каждом образце. В выражениях массовая доля примесей указана в процентах; запишите ответ с единицей измерения.

1)720 г · (1 − 12,5%)

2)840 г · (1 − 7,5%)

3)1250 г · (1 − 6,4%)

4)960 г · (1 − 8,75%)

№18 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

6 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

18. Масса азота в удобрении с примесями

Расположите действия по порядку, чтобы вычислить массу азота в образце аммиачной селитры NH₄NO₃ с известной массовой долей примесей.

Записать массу образца и массовую долю примесей.
Перевести массовую долю примесей из процентов в десятичную дробь и найти массовую долю чистой селитры: $1 - ω (примесей)$ .
Определить массу чистой аммиачной селитры: m(чистого вещества)=m(образца)\cdot\omega(чистого вещества).
Рассчитать относительную молекулярную массу аммиачной селитры $N H_{4} N O_{3}$ по относительным атомным массам.
Вычислить массу азота в чистой аммиачной селитре: $m (N) = m (чистого вещества) \cdot ω (N)$ .
Найти массовую долю азота в $N H_{4} N O_{3}$ с учётом двух атомов азота в формуле.

№19 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

19. Примесь в известняке и выход продуктов разложения

Образец известняка массой 360 г содержит 15% примесей. При прокаливании карбонат кальция полностью разлагается по уравнению: $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ . Вычислите массу оксида кальция, которая образуется из этого образца. Используйте относительные атомные массы: $A_{r} (C a) = 40$ , $A_{r} (C) = 12$ , $A_{r} (O) = 16$ .

№20 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

20. Масса азота в удобрении с примесью

Заполните пропущенные значения. Для каждой строки сначала определите массу чистого удобрения с учётом примеси, затем вычислите массу азота в чистом веществе. Используйте относительные атомные массы: Ar(H) = 1, Ar(C) = 12, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, Ar(Ca) = 40.

Удобрение	Масса образца, г	Примеси, %	Массовая доля азота в чистом веществе, %
NH₄NO₃	200	10	35
CO(NH₂)₂	150	20	46,7
NH₄NO₃	320	7,5	35
Ca(NO₃)₂	250	12	17,1

№21 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

21. Классификация сложных уравнений реакций

Определите тип каждой химической реакции: соединение, разложение, замещение или обмен. Учитывайте, как изменяется состав исходных веществ и продуктов реакции.

2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}

F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u

C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}

B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 N a C l

№22 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

6 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

22. Алгоритм составления и уравнивания реакции

Расположите действия в правильном порядке: от анализа условия до проверки уравненного уравнения химической реакции.

Проверить, что коэффициенты имеют наименьшее общее отношение.
Проверить равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях.
Определить исходные вещества и продукты реакции по условию и типу реакции.
Соединить формулы исходных веществ и продуктов стрелкой, указав условия реакции при необходимости.
Записать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции.
Уравнять число атомов каждого элемента, подбирая коэффициенты перед формулами.

№23 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

23. Разложение хлората калия с примесью

Образец хлората калия массой 245 г содержит 20% примесей. При нагревании хлорат калия разлагается по уравнению $2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}$ . Вычислите массу чистого $K C l O_{3}$ , массу образовавшегося хлорида калия $K C l$ и объём кислорода $O_{2}$ при н. у. Считайте, что примеси в реакции не участвуют.

№24 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

24. Классификация и уравнивание реакций

Для каждой схемы восстановите коэффициенты в уравнении реакции и определите её тип: соединение, разложение, замещение или обмен. Записывайте коэффициент 1, если он необходим для проверки уравнения.

Схема реакции	Уравнение с коэффициентами	Тип реакции
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$
$N_{2} + H_{2} \to N H_{3}$
$Z n + H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
$B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + N a C l$

№25 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

25. Коэффициенты в сложных уравнениях

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Запишите каждое уравнение полностью, не изменяя формулы веществ.

K C l O_{3} \to K C l + O_{2}

C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O

C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}

F e C l_{3} + N a O H \to F e (O H)_{3} + N a C l

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Реши примерыПоследовательностьРеши задачуТаблица

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Оксиды; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности Степени окисления в химических соединениях Количество вещества Простые и сложные вещества; Химическая формула; Валентность атомов химических элементов; Относительная молекулярная масса; Массовая доля химического элемента в соединении; Взаимосвязь количества Кислоты: состав, классификация, номенклатура Типы химических реакций. Составление уравнений химических реакций М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и химические реакции»Кислоты и соли; Взаимодействие водорода с оксидом меди (II); Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; оксиды; применение кислорода; нахождение Массовая доля химического элемента в соединении; Количество вещества; Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена); Химические уравнения; Молярная масса; Количество вещества; Массовая доля химического элемента в соединении; Относительная Изучение состава почвы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Задачи на определение массовой доли элемента, задачи на вывод формул, задачи на вычисление по химическим формулам, расчет азота в минеральном удобрении»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 25 заданий: реши примеры, последовательность, реши задачу, таблица.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Расчеты по химическим формулам

Типы заданий

1. Массовая доля азота в удобрениях

2. Расчёт массовой доли азота в удобрении с примесью

3. Массовая доля кислорода в оксиде с примесью

4. Массовая доля азота в удобрениях

5. Масса элемента в образце по формуле вещества

6. Алгоритм вывода формулы с проверкой

7. Вывод формулы азотного удобрения

8. Вывод формул по соотношению атомов

9. Расчёты по сложным химическим формулам

10. Масса элемента в образце вещества

11. Масса углекислого газа из известняка

12. Расчёты по количеству вещества

13. Массовая доля азота в удобрениях

14. Расчёт массы азота с учётом примеси

15. Масса азота в загрязнённой аммиачной селитре

16. Расчёт азота с учётом примесей

17. Масса чистого вещества при сложной доле примесей

18. Масса азота в удобрении с примесями

19. Примесь в известняке и выход продуктов разложения

20. Масса азота в удобрении с примесью

21. Классификация сложных уравнений реакций

22. Алгоритм составления и уравнивания реакции

23. Разложение хлората калия с примесью

24. Классификация и уравнивание реакций

25. Коэффициенты в сложных уравнениях

Похожие рабочие листы

Оксиды; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности

Степени окисления в химических соединениях

Количество вещества

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы