Рабочий лист на тему:

Типы химических реакций

Химия8 класс18 заданий

Множественный выборНайти лишнееРеши примерыСоединениеЗаполни пропускиРаспределениеТаблицаКраткий ответ

Типы заданий

Множественный выборНайти лишнееРеши примерыСоединениеЗаполни пропускиРаспределениеТаблицаКраткий ответ

8 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как распознавать тип реакции и составлять уравнения по закону сохранения массы. Начнём с простых случаев и постепенно перейдём к многошаговым.

№1 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Реакция соединения

Выберите уравнение реакции соединения.

$2 M g + O_{2} \to 2 M g O$
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$
$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$
$2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}$

№2 · ЛИШНЕЕ

4 ФОРМУЛЫ · 2 БАЛЛА

2. Тип реакции по числу веществ

Найдите лишнее уравнение. Три уравнения относятся к одному типу реакции, а одно — к другому.

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$
$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$
$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

№3 · ПРИМЕРЫ

3 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

3. Расстановка коэффициентов

Расставьте коэффициенты и запишите уравнения в уравненном виде.

H_{2} + O_{2} \to H_{2} O

N a + C l_{2} \to N a C l

F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}

№4 · СОЕДИНЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

4. Тип реакции и схема

Соедините тип химической реакции с её общей схемой.

№5 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Схемы типов реакций

Заполните пропуски в схемах четырёх типов химических реакций.

Соединение: $A + B \to$ ; разложение: $A B \to$ ; замещение: $A + B C \to A C +$ ; обмен: $A B + C D \to A D +$ .

№6 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

8 УРАВНЕНИЙ · 3 БАЛЛА

6. Классификация сложных реакций

Распределите уравнения по четырём категориям типов реакций.

Слова для распределения: $C u + 2 A g N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 A g$ , $2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$ , $C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to C a C O_{3} + 2 N a C l$ , $K O H + H N O_{3} \to K N O_{3} + H_{2} O$ , $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$ , $H_{2} C O_{3} \to H_{2} O + C O_{2}$ , $S O_{2} + O_{2} \to S O_{3}$ , $2 H g O \to 2 H g + O_{2}$

Соединение

Разложение

Замещение

Обмен

№7 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

7. Составление продуктов реакции

Заполните пропуски в таблице. Составьте продукты реакций и расставьте коэффициенты.

Исходные вещества	Продукты реакции	Уравненное уравнение
$C a O + H_{2} O$
$Z n + H C l$
$N a_{2} C O_{3} + H C l$

№8 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

8. Реакция разложения

Выберите уравнение реакции разложения.

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$
$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$

№9 · ЛИШНЕЕ

4 ФОРМУЛЫ · 2 БАЛЛА

9. Признаки реакции замещения

Найдите лишнее уравнение. В трёх уравнениях простое вещество вытесняет элемент из сложного вещества.

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
$A g N O_{3} + H C l \to A g C l + H N O_{3}$
$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$
$C l_{2} + 2 K B r \to 2 K C l + B r_{2}$

№10 · ПРИМЕРЫ

3 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

10. Уравнения разложения

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций разложения.

K C l O_{3} \to K C l + O_{2}

H_{2} O \to H_{2} + O_{2}

A l (O H)_{3} \to A l_{2} O_{3} + H_{2} O

+9 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№11 · СОЕДИНЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

11. Уравнение и тип реакции

Соедините уравнение с типом реакции. Определите тип по строению левой и правой частей.

№12 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 3 БАЛЛА

12. Цепочка превращений

Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения реакций.

$C a O_{2}$ $H_{2} O$ $C O_{2}$ $

№13 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

8 УРАВНЕНИЙ · 3 БАЛЛА

13. Реакции по числу исходных веществ

Распределите уравнения по категориям: реакции, в которых из одного вещества образуются продукты; реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно; реакции замещения; реакции обмена.

Слова для распределения: $2 H_{2} O_{2} \to 2 H_{2} O + O_{2}$ , $A g N O_{3} + N a C l \to A g C l + N a N O_{3}$ , $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ , $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$ , $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$ , $2 M g + O_{2} \to 2 M g O$ , $C l_{2} + 2 K I \to 2 K C l + I_{2}$ , $2 N a H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$

Одно исходное вещество

Одно сложное вещество в продуктах

Простое вещество вытесняет элемент

Обмен составными частями

№14 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

14. Реакция замещения

Выберите уравнение реакции замещения.

$2 H g O \to 2 H g + O_{2}$
$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$
$2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$
$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

№15 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 УРАВНЕНИЕ · 4 БАЛЛА

15. Уравнение реакции обмена с осадком

Раствор хлорида бария взаимодействует с раствором сульфата натрия. Образуются сульфат бария и хлорид натрия. Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты.

№16 · ПРИМЕРЫ

3 УРАВНЕНИЯ · 5 БАЛЛОВ

16. Многошаговое составление уравнений

Составьте и уравняйте уравнения трёх реакций: горение алюминия в кислороде; взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой; взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

A l + O_{2} \to A l_{2} O_{3}

C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O

N a_{2} C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2}

№17 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

17. Реакция обмена

Выберите уравнение реакции обмена.

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$
$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
$2 C a + O_{2} \to 2 C a O$
$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$

№18 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 4 БАЛЛА

18. Составление уравнения по словесному описанию

При нагревании карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ. Выберите правильно составленное и уравненное химическое уравнение.

$C a C O_{3} \to C a + C O_{3}$
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$
$C a C O_{3} \to C a_{2} O + C O_{2}$
$2 C a C O_{3} \to C a O + 2 C O_{2}$

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Множественный выборНайти лишнееРеши примерыСоединениеЗаполни пропускиРаспределениеТаблицаКраткий ответ

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Оксиды; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности Степени окисления в химических соединениях Количество вещества Задачи на определение массовой доли элемента, задачи на вывод формул, задачи на вычисление по химическим формулам, расчет азота в минеральном удобрении Простые и сложные вещества; Химическая формула; Валентность атомов химических элементов; Относительная молекулярная масса; Массовая доля химического элемента в соединении; Взаимосвязь количества Кислоты: состав, классификация, номенклатура М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и химические реакции»Кислоты и соли; Взаимодействие водорода с оксидом меди (II); Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; оксиды; применение кислорода; нахождение Массовая доля химического элемента в соединении; Количество вещества; Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена); Химические уравнения; Молярная масса; Количество вещества; Массовая доля химического элемента в соединении; Относительная Изучение состава почвы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Типы химических реакций. Составление уравнений химических реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 18 заданий: множественный выбор, найти лишнее, реши примеры, соединение, заполни пропуски, распределение, таблица, краткий ответ.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Типы химических реакций

Типы заданий

1. Реакция соединения

2. Тип реакции по числу веществ

3. Расстановка коэффициентов

4. Тип реакции и схема

5. Схемы типов реакций

6. Классификация сложных реакций

7. Составление продуктов реакции

8. Реакция разложения

9. Признаки реакции замещения

10. Уравнения разложения

11. Уравнение и тип реакции

12. Цепочка превращений

13. Реакции по числу исходных веществ

14. Реакция замещения

15. Уравнение реакции обмена с осадком

16. Многошаговое составление уравнений

17. Реакция обмена

18. Составление уравнения по словесному описанию

Похожие рабочие листы

Оксиды; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности

Степени окисления в химических соединениях

Количество вещества

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы