Рабочий лист на тему:

Водород и его соединения

Подтемы: Кислоты и соли, Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения

Химия8 класс10 заданий

Заполни пропускиСоединениеМножественный выбор

Типы заданий

Заполни пропускиСоединениеМножественный выбор

Водород и его соединения

8 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберём свойства водорода и его реакции с оксидами, кислотами и солями. Знание уравнений поможет объяснять химические превращения и применение веществ.

№1 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Место водорода в природе

Заполните пропуски в предложении о нахождении водорода.

В свободном виде водород встречается в природе редко, а в связанном виде входит в состав и многих . В космосе водород — один из самых распространённых .

№2 · СВОЙСТВА

4 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

2. Физические свойства водорода

Соедините физическое свойство водорода с его характеристикой.

А)Агрегатное состояние при обычных условиях
Б)Цвет
В)Запах
Г)Плотность по сравнению с воздухом

1)Без запаха
2)Бесцветный
3)Больше
4)Газ
5)Меньше

А	Б	В	Г

№3 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Горение водорода

Выберите верное утверждение о горении водорода.

Водород поддерживает горение всех веществ.
При горении водорода образуется углекислый газ.
При горении водорода образуется хлор.
При горении водорода образуется вода.

№4 · УРАВНЕНИЯ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

4. Восстановление оксида меди(II)

Заполните пропуски в уравнении взаимодействия водорода с оксидом меди(II) и укажите условия реакции.

При нагревании водород восстанавливает оксид меди(II): $\underline{ab c} + \underline{ab c} t \underline{ab c} + H_{2} O$ .

№5 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Получение водорода

Соедините способ получения водорода с веществами, которые вступают в реакцию.

А)Цинк и разбавленная соляная кислота
Б)Магний и разбавленная серная кислота
В)Вода и электрический ток
Г)Алюминий и раствор щёлочи

1) $M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2}$
2)Разложение воды
3) $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
4)Образование водорода при взаимодействии амфотерного металла со щёлочью
5)Смешивание меди с водой

А	Б	В	Г

№6 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

6. Кислоты и соли

Выберите ряд, в котором приведены только соли.

$N a O H, K O H, C a (O H)_{2}$
$H_{2} O, O_{2}, C O_{2}$
$H C l, H_{2} S O_{4}, H N O_{3}$
$N a C l, C u S O_{4}, C a C O_{3}$

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

7. Реакция кислоты с металлом

Заполните пропуски в уравнении реакции цинка с разбавленной серной кислотой и назовите соль.

$Z n + H_{2} S O_{4} \to \underline{ab c} + \underline{ab c}$ . Образующаяся соль называется .

№8 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 3 БАЛЛА

8. Признаки и применение водорода

Соедините характеристику водорода с её правильным объяснением или примером применения.

А)Водород — восстановитель
Б)Водород — горючий газ
В)Водород имеет малую плотность
Г)Водород входит в состав воды

1)Водород не вступает в химические реакции
2)В связанном виде широко распространён на Земле
3)Ранее применялся для наполнения аэростатов
4)Используется как топливо при выделении энергии
5)Отнимает кислород у некоторых оксидов металлов

А	Б	В	Г

№9 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 4 БАЛЛА

9. Цепочка превращений

Определите последовательность веществ в цепочке: металл реагирует с разбавленной кислотой, выделившийся газ пропускают над нагретым оксидом меди(II). Выберите продукты этих двух реакций.

В первой реакции образуются водород и соль цинка, во второй — медь и вода.
В первой реакции образуются кислород и соль цинка, во второй — медь и углекислый газ.
В первой реакции образуются водород и оксид цинка, во второй — медь и вода.
В первой реакции образуются хлор и соль цинка, во второй — медь и вода.

№10 · ПРОПУСКИ

5 ПРОПУСКОВ · 4 БАЛЛА

10. Расчёт по уравнению реакции

Заполните пропуски, используя уравнение реакции $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$ . Известно, что с избытком кислоты прореагировало 6,5 г цинка. Относительная атомная масса цинка равна 65.

Количество вещества цинка равно $n (Z n) = \frac{□}{□} = \underline{ab c}$ моль. По уравнению реакции $n (H_{2}) = \underline{ab c}$ моль. При н. у. объём водорода равен $V (H_{2}) = \underline{ab c}$ л.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Заполни пропускиСоединениеМножественный выбор

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции; способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; оксиды; применение кислорода; нахождение Массовая доля химического элемента в соединении; Количество вещества; Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена); Химические уравнения; Молярная масса; Количество вещества; Массовая доля химического элемента в соединении; Относительная Изучение состава почвы Зат мөлшері. Моль. Авогадро саны. Молярлық масса Химическая реакция и ее признаки Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения Составление формул. Вычисление степени окисления Мольная доля химического элемента в соединении. Нахождение простейшей формулы вещества по мольным долям элементов Кислоты: классификация, номенклатура, химические свойства Задачи на растворы Воздух — смесь газов; состав воздуха; кислород — элемент и простое вещество; озон — аллотропная модификация кислорода; оксиды; применение кислорода

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Кислоты и соли; Взаимодействие водорода с оксидом меди (II); Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: заполни пропуски, соединение, множественный выбор.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Водород и его соединения

Подтемы: Кислоты и соли, Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения

Типы заданий

1. Место водорода в природе

2. Физические свойства водорода

3. Горение водорода

4. Восстановление оксида меди(II)

5. Получение водорода

6. Кислоты и соли

7. Реакция кислоты с металлом

8. Признаки и применение водорода

9. Цепочка превращений

10. Расчёт по уравнению реакции

Похожие рабочие листы

Массовая доля химического элемента в соединении; Количество вещества; Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы