ВойтиПопробовать бесплатно

Презентация к уроку на тему:

Тайны микромира

Презентация для урока химии в 8 классе о химических связях и кристаллических решётках. На слайдах — схемы и примеры ионной, ковалентной и металлической связей, типы решёток, их свойства и вопрос для обсуждения.

Химия8 класс10 слайдов
Металлическая связь
Электронный газ
Атомы металлов отдают внешние электроны в общее пользование всей команде.
Свобода
Электроны свободно бегают между всеми ядрами, «склеивая» их в единый кристалл.
Свойства
Благодаря этой «свободе» металлы блестят, проводят ток и легко меняют форму.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Часть 2. Строим дома для атомов

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Типы кристаллических решёток
Молекулярная
В узлах — молекулы. Хрупкие вещества: лед, сахар, йод. Легко плавятся.
Атомная
В узлах — отдельные атомы. Сверхпрочные вещества: алмаз, кварц.
Ионная
В узлах — ионы. Твердые и тугоплавкие: поваренная соль, сода.
Металлическая
В узлах — ионы металлов. Ковкие и блестящие: железо, медь, золото.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Связь определяет свойства
Тип связиРешёткаСвойство
ИоннаяИоннаяТвердость
КовалентнаяАтомнаяТугоплавкость
КовалентнаяМолекулярнаяЛетучесть
МеталлическаяМеталлическаяБлеск
  • Зная тип связи, мы можем предсказать, будет ли вещество прочным или хрупким, растворится ли оно в воде и будет ли проводить электричество.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Миссия выполнена! Теперь вы знаете, как устроен мир.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 10
Текст презентации

  1. Слайд 1. Тайны микромира: почему атомы не разлетаются?

    Урок химии для 8 класса: химические связи и кристаллические решётки

  2. Слайд 2. Атомы — социальные существа

    Представьте, что атомы — это человечки. Они не любят одиночества и постоянно ищут компанию.

    Стремление атомов объединиться называется химической связью. Зачем? Чтобы обрести стабильность и «завершить» свой электронный слой, как будто они надели удобную защитную броню.

  3. Слайд 3. Часть 1. Как атомы «дружат»?

  4. Слайд 4. Ионная и ковалентная связи

    Один атом забирает электрон у другого. Образуются ионы — заряженные частицы ( и ). Они притягиваются как магниты. Пример: поваренная соль .

    Атомы делят электроны поровну, создавая общие пары. Это самая крепкая связь. Примеры: водород , вода .

  5. Слайд 5. Ковалентная связь: два характера

    1. Неполярная: атомы-близнецы делят электроны честно (, , ).

    2. Полярная: один атом чуть сильнее тянет «одеяло» (электроны) на себя (, ).

    Вопрос для обсуждения: Как вы думаете, в молекуле воды кто «сильнее» — водород или кислород?

  6. Слайд 6. Металлическая связь

    Атомы металлов отдают внешние электроны в общее пользование всей команде.

    Электроны свободно бегают между всеми ядрами, «склеивая» их в единый кристалл.

    Благодаря этой «свободе» металлы блестят, проводят ток и легко меняют форму.

  7. Слайд 7. Часть 2. Строим дома для атомов

  8. Слайд 8. Типы кристаллических решёток

    В узлах — молекулы. Хрупкие вещества: лед, сахар, йод. Легко плавятся.

    В узлах — отдельные атомы. Сверхпрочные вещества: алмаз, кварц.

    В узлах — ионы. Твердые и тугоплавкие: поваренная соль, сода.

    В узлах — ионы металлов. Ковкие и блестящие: железо, медь, золото.

  9. Слайд 9. Связь определяет свойства

    Зная тип связи, мы можем предсказать, будет ли вещество прочным или хрупким, растворится ли оно в воде и будет ли проводить электричество.

  10. Слайд 10. Миссия выполнена! Теперь вы знаете, как устроен мир.

Создайте уникальную презентацию по своей теме

  • Любая тема, любой класс
  • Иллюстрации к каждому слайду
  • 18 стилей оформления
  • Таблицы, схемы и диаграммы
  • Экспорт в PDF и PPTX
  • Готово за 1 минуту

Создайте дополнительно

Похожие презентации

Другие темы по химии для 8 класса

Чистые вещества и смеси. Способы их разделенияДело №1: Тайна веществаСтроение атомаПутешествие в мир веществОксиды: мир сложных веществМикромирМир веществ и их превращенийМагия превращений: что изучает химия?Удивительный мир химииХимия: Магия или Наука?Химия как область естествознанияДетективное агентство «Атом»

Чем удобны презентации Нейрум

  • Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
  • PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
  • Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Тайны микромира»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Тайны микромира» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Тайны микромира»?

В презентации 10 слайдов по теме «Тайны микромира» для урока по химии в 8 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Тайны микромира» ФГОС?

Да, слайды по теме «Тайны микромира» построены по школьной программе по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Тайны микромира»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Тайны микромира» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Тайны микромира»?

В Нейруме к теме «Тайны микромира» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 8 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Тайны микромира» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.