Оксиды: мир сложных веществ

Слайд 1. Оксиды

Химия, 8 класс. Состав, классификация и свойства

Слайд 2. Что такое оксиды?

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления $-2$.

Общая формула оксидов: $E_m{O}_n$, где $E$ — элемент, $O$ — кислород.

Почти все химические элементы образуют оксиды. Самый известный оксид на Земле — вода ($H_{2}O$).

Слайд 3. Классификация оксидов

Образованы металлами в степени окисления $+1,+2$. Примеры: $N{a}_{2}O$, $CaO$, $CuO$.

Образованы неметаллами или металлами в степени окисления $>+4$. Примеры: $C{O}_2$, $S{O}_3$, $P_2{O}_5$.

Проявляют двойственные свойства (и кислотные, и основные). Примеры: ZnO, BeO, SnO, PbO, TiO₂, MnO₂, SnO₂, Cr₂O₃, Fe₂O₃, Al₂O₃.

Не образуют солей при обычных условиях. Примеры: $CO$, $NO$, $N_{2}O$.

Слайд 4. Номенклатура: как давать названия

Название = слово «оксид» + название элемента в родительном падеже.

Если элемент имеет переменную валентность, она указывается римской цифрой в скобках:

$FeO$ — оксид железа (II)

$F{e}_2{O}_3$ — оксид железа (III)

Для элементов с постоянной валентностью она не указывается:

$A{l}_2{O}_3$ — оксид алюминия

Слайд 5. Химические свойства основных оксидов

1. С водой (если образуется растворимое основание):

$CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$

2. С кислотами (образуются соль и вода):

$CuO+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O$

3. С кислотными оксидами (образуется соль):

$MgO+C{O}_2\to MgC{O}_3$

Слайд 6. Химические свойства кислотных оксидов

1. С водой (образуется кислота, кроме $Si{O}_2$):

$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$

2. Со щелочами (образуются соль и вода):

$C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

3. С основными оксидами (образуется соль):

$P_2{O}_5+3BaO\to B{a}_3(P{O}_4{)}_2$

Слайд 7. Практическое сравнение

Обратите внимание: амфотерные оксиды ($ZnO$, $A{l}_2{O}_3$) будут реагировать и с кислотами, и со щелочами, проявляя химический «дуализм».

Слайд 8. Применение оксидов в жизни

$Si{O}_2$ (песок) — основа стекла и бетона. $CaO$ (известь) используется для приготовления строительных растворов.

Руды металлов — это чаще всего оксиды ($F{e}_2{O}_3$, $A{l}_2{O}_3$). Из них получают чистое железо, алюминий и другие металлы.

$C{O}_2$ используется для газирования напитков. Оксид водорода ($H_{2}O$) — универсальный растворитель и основа жизни.

Слайд 9. Главное об оксидах

Оксиды — бинарные соединения элементов с кислородом (степень окисления $-2$).

По свойствам делятся на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.

Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотные — с основаниями.

Оксиды металлов чаще твердые, оксиды неметаллов могут быть любыми по агрегатному состоянию.

Оксиды находят широчайшее применение: от выплавки стали до производства газировки.