Основные классы неорганических соединений

Слайд 1. Основные классы неорганических соединений

Химия, 8 класс: классификация и свойства веществ

Слайд 2. Классификация неорганических веществ

Бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления $-2$.

Сложные вещества, состоящие из иона металла и одной или нескольких гидроксильных групп $OH$.

Вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.

Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Слайд 3. Оксиды: их виды и примеры

Оксиды окружают нас повсюду. Самый известный оксид на Земле — вода ($H_{2}O$).

Классификация:

— Основные ($N{a}_{2}O,CaO$): образуют основания.

— Кислотные ($S{O}_3,P_2{O}_5$): образуют кислоты.

— Амфотерные ($ZnO,A{l}_2{O}_3$): проявляют двойственные свойства.

— Несолеобразующие ($CO,NO$): не образуют солей.

Слайд 4. Основания (Гидроксиды)

— Содержат одну или несколько групп $-OH$

— Растворимые в воде основания называют щелочами ($NaOH,KOH$)

— Нерастворимые основания выпадают в осадок при реакциях ($Cu(OH{)}_2$ — голубой, $Fe(OH{)}_3$ — бурый)

— Щелочи меняют цвет индикаторов: лакмус становится синим, а фенолфталеин — малиновым

Слайд 5. Мир кислот

— Бескислородные: $HCl$ (соляная), $H_{2}S$ (сероводородная).

— Кислородсодержащие: $H_{2}S{O}_4$ (серная), $HN{O}_3$ (азотная), $H_{3}P{O}_4$ (фосфорная).

— Одноосновные: $HCl,HN{O}_3$.

— Двухосновные: $H_{2}S{O}_4,H_{2}C{O}_3$.

— Трёхосновные: $H_{3}P{O}_4$.

Слайд 6. Соли: состав и номенклатура

Соли можно рассматривать как продукты замещения водорода в кислоте на металл.

Название соли = Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже.

Примеры:

— $NaCl$ — хлорид натрия (поваренная соль)

— $CaC{O}_3$ — карбонат кальция (мел, мрамор)

— $CuS{O}_4$ — сульфат меди(II) (медный купорос)

— $KN{O}_3$ — нитрат калия (селитра)

Слайд 7. Сводная таблица классов

Слайд 8. Генетическая связь веществ

Простое вещество, например, кальций ($Ca$), при горении превращается в оксид.

Основный оксид $CaO$ реагирует с водой, образуя основание — гидроксид кальция $Ca(OH{)}_2$.

При взаимодействии основания с кислотой получается соль, например, нитрат кальция $Ca(N{O}_3{)}_2$.

Слайд 9. Задание для закрепления

Классифицируйте следующие вещества и дайте им названия:

$P_2{O}_5,H_{2}S{O}_3,KOH,F{e}_2(S{O}_4{)}_3,Ba(OH{)}_2,N_2{O}_3,HBr,AgN{O}_3$.

Подсказка: Сначала определите, к какой группе относится вещество по его формуле, а затем вспомните правила составления названий для этого класса.

Слайд 10. Итоги урока

Неорганические соединения делятся на оксиды, основания, кислоты и соли.

Каждый класс имеет свои характерные признаки: группу $-OH$ у оснований, водород у кислот, кислород у оксидов.

Вещества разных классов связаны между собой: из веществ одного класса можно получить вещества другого.

Знание этих классов помогает понимать химические процессы, происходящие в природе и промышленности.