Химические формулы

Слайд 1. Химические формулы

Химия, 8 класс

Слайд 2. Что такое химическая формула

Химическая формула — это обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов. Она показывает, из каких элементов состоит вещество и сколько атомов каждого элемента входит в его состав.

Например, формула воды — $H_{2}O$: в составе воды есть водород и кислород.

Слайд 3. Как произносить химические формулы

$H_{2}O$ — аш-два-о, или вода

$C{O}_2$ — це-о-два, или углекислый газ

$NaCl$ — натрий-хлор, или хлорид натрия

Слайд 4. Индекс и коэффициент

Маленькая цифра справа внизу у символа элемента. Она показывает число атомов этого элемента в одной частице вещества. В $H_{2}O$ индекс $2$ относится только к водороду. Если индекса нет, атом считается один.

Число перед формулой. Оно показывает число частиц вещества. В записи $3H_{2}O$ коэффициент $3$ означает три молекулы воды, всего шесть атомов водорода и три атома кислорода.

Слайд 5. Индекс за скобками

$Ca(OH{)}_2$ — кальций-о-аш-два: группа $OH$ повторяется два раза.

$A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ — алюминий-два-эс-о-четыре-три: группа $S{O}_4$ повторяется три раза.

Индекс за скобками относится ко всей группе внутри скобок.

Чтобы найти число атомов элемента, умножаем его индекс внутри скобок на индекс за скобками.

Слайд 6. Что показывает химическая формула

Обозначает индивидуальное вещество, а не случайную смесь.

Показывает, простое вещество или сложное. $O_2$ — простое, $H_{2}O$ — сложное.

Передаёт состав одной молекулы или одной формульной единицы вещества.

Показывает качественный и количественный состав: какие элементы входят и сколько атомов каждого элемента.

Слайд 7. Молекула и формульная единица

Для веществ с молекулярным строением формула показывает состав одной молекулы. Например, $H_{2}O$ — одна молекула воды.

Для веществ с немолекулярным строением формула показывает состав условной формульной единицы. Например, $NaCl$ показывает соотношение ионов натрия и хлора в кристалле соли.

Слайд 8. Главное о химических формулах

Химическая формула состоит из символов элементов и индексов.

Индекс показывает число атомов элемента в одной частице вещества.

Коэффициент показывает число частиц вещества.

Индекс за скобками относится ко всей группе внутри скобок.

Формула показывает качественный и количественный состав вещества.

Относительную молекулярную массу находят сложением относительных атомных масс всех атомов в формуле.

Слайд 9. Как найти относительную молекулярную массу

Относительная молекулярная масса $M_r$ — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу. Она не имеет единицы измерения.

Алгоритм:

1. Запишите формулу вещества.

2. Найдите относительные атомные массы элементов в таблице Менделеева.

3. Умножьте каждую атомную массу на число атомов элемента.

4. Сложите полученные значения.

Пример: для воды $H_{2}O$: $M_r(H_{2}O)=2\cdot 1+16=18$.

Слайд 10. Массовая доля элемента в веществе

1. Найдите Mr

2. Определите индекс

3. Подставьте данные

Сложите относительные атомные массы всех атомов в формуле вещества с учётом индексов: $Mr({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})=2\cdot Ar(\mathrm{H})+Ar(\mathrm{O})$.

Установите, сколько атомов выбранного элемента входит в формулу. Если индекс не указан, он равен $1$.

Используйте формулу массовой доли: $w(\text{элемента})=\frac{Ar(\text{элемента})\cdot n}{Mr(\text{вещества})}\cdot 100\%$.

$w$ — массовая доля элемента; $Ar$ — относительная атомная масса элемента; $n$ — число атомов элемента в формуле; $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества; $100\%$ — перевод доли в проценты.