Атомно-молекулярное учение

Слайд 1. Атомно-молекулярное учение

Химия, 8 класс

Слайд 2. Проблемная ситуация: куда исчезает сахар?

Учитель опускает одинаковые кусочки сахара в стакан с водой и в стакан с раствором марганцовки.

В каком стакане сахар исчезнет быстрее? Почему?

Ожидаемый вывод: в растворе марганцовки сахар исчезает быстрее, потому что частицы вещества непрерывно движутся и перемешиваются.

Слайд 3. Актуализация знаний и постановка цели

Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

Сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов.

Вода и лёд — одно вещество, но их свойства различаются. Как расположение и движение частиц объясняет переходы между твёрдым, жидким и газообразным состояниями?

Цель урока: узнать, из каких частиц состоят вещества и как это объясняет их свойства.

Слайд 4. Как развивалось учение о частицах

Древняя Греция

XVIII век

XVIII–XIX века

Современная химия

Демокрит ввёл понятие «атомос» — неделимый.

М. В. Ломоносов развивал представление о строении веществ и различал элементы и корпускулы.

Дж. Дальтон сформулировал важные идеи атомной теории.

Учение объясняет состав, строение и превращения веществ.

Слайд 5. Основные частицы вещества

Мельчайшая химически неделимая частица элемента. Примеры: атом железа, атом кислорода.

Мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства. Состоит из атомов. Примеры: $H_{2}O$, $O_2$.

Заряженная частица, образующаяся при отдаче или присоединении электронов. Примеры: $N{a}^{+}$, $C{l}^{-}$.

Слайд 6. Основные положения атомно-молекулярного учения

Все вещества состоят из частиц: атомов, молекул или ионов.

Между частицами есть промежутки.

Частицы непрерывно и беспорядочно движутся.

Молекулы состоят из атомов.

При химических реакциях молекулы разрушаются, а атомы сохраняются.

Слайд 7. Молекулярное и немолекулярное строение

Молекулярное строение: вещество состоит из отдельных молекул. Такие вещества часто имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения и могут быть летучими. Примеры: $O_2$, $H_{2}O$, сахар.

Немолекулярное строение: частицы образуют общую структуру вещества, а отдельных молекул нет. Примеры: $NaCl$, $Fe$, алмаз. Такие вещества обычно являются твёрдыми и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Слайд 8. Работа в парах: применяем учение

Распределите вещества по группам: молекулярное строение — $O_2$, $C{O}_2$, $H_{2}O$; немолекулярное строение — $NaCl$, $Fe$, $Si{O}_2$.

Обсудите, какие частицы входят в состав каждого вещества и как они связаны между собой.

Объясните с позиций АМТ, почему лёд превращается в воду, а затем в пар.

Сравните ответы в паре и подготовьте объяснение для взаимопроверки.

Слайд 9. Самостоятельная работа: восстановите положения АМТ

Вставьте пропущенные слова и затем проверьте ответы по эталону.

«Все вещества состоят из _______. Между ними есть _______. Молекулы состоят из _______. Атомы при химических реакциях _______.»

Эталон: частиц; промежутки; атомов; сохраняются.

Подумайте: какое положение АМТ объясняет растворение сахара и распространение запаха?

Слайд 10. Итоги урока

Вещества состоят из атомов, молекул или ионов.

Между частицами есть промежутки, а сами частицы непрерывно движутся.

Молекулы состоят из атомов и сохраняют свойства вещества.

Различают вещества молекулярного и немолекулярного строения.

При химических реакциях молекулы изменяются, но атомы сохраняются.

Главная мысль: движение и расположение частиц объясняют свойства веществ и изменения их агрегатного состояния.