Рабочий лист на тему:

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Подтемы: Окислители и восстановители, Процессы окисления и восстановления, Окислительно-восстановительные реакции

Химия8 класс24 задания

Краткий ответРеши примерыЗаполни пропускиСоединениеТаблица

Типы заданий

Краткий ответРеши примерыЗаполни пропускиСоединениеТаблица

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

8 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, кто отдаёт и принимает электроны в химических реакциях. Это поможет определять окислители, восстановители и процессы ОВР.

№1 · ТЕРМИНЫ

1 ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

1. Окисление вещества

Как называется процесс отдачи электронов атомом или ионом? Запишите один термин.

№2 · ТЕРМИНЫ

1 ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

2. Восстановитель

Как называется вещество, которое отдаёт электроны в окислительно-восстановительной реакции? Запишите один термин.

№3 · СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

1 ЧИСЛО · 1 БАЛЛ

3. Степень окисления серы

Определите степень окисления серы в веществе SO₂. Запишите только число со знаком.

№4 · СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

1 ЧИСЛО · 1 БАЛЛ

4. Степень окисления хлора

Определите степень окисления хлора в веществе HCl. Запишите только число со знаком.

№5 · РОЛЬ В ОВР

1 ВЕЩЕСТВО · 1 БАЛЛ

5. Окислитель в реакции

В реакции CuO + H₂ = Cu + H₂O какое вещество принимает электроны? Запишите формулу вещества.

№6 · ОКИСЛИТЕЛИ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

6. Определи окислитель в реакции

Рассмотри реакцию: $C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O$ . Какое вещество является окислителем?

№7 · ВОССТАНОВИТЕЛИ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

7. Найди восстановитель

Рассмотри реакцию: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$ . Какое вещество является восстановителем?

№8 · ПРОЦЕССЫ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

8. Назови процесс по изменению степени окисления

В реакции атом железа изменяет степень окисления с $0$ до $+ 3$ . Как называется этот процесс?

№9 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

9. Определи направление изменения

В превращении $S O_{2} \to S O_{3}$ степень окисления серы изменяется с $+ 4$ до $+ 6$ . Как называется процесс, происходящий с серой?

№10 · ОВР

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

10. Определи окислитель по реакции

Рассмотри реакцию: $2 A l + 3 C l_{2} \to 2 A l C l_{3}$ . Какое вещество принимает электроны и является окислителем?

№1 · ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

1. Степени окисления

Определите степень окисления выделенного элемента в каждом веществе.

O_{2} : O

H_{2} O : O

3)NaCl: Na

S O_{2} : S

5)Fe2O3 : Fe

№2 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

2. Определение окислителя по изменению степеней окисления

Рассмотрите реакцию Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O. Уравняйте методом электронного баланса.

№3 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

3. Термины окислительно-восстановительного процесса

Заполните пропуски в определениях.

Процесс отдачи электронов называется . Процесс принятия электронов называется . Вещество, принимающее электроны, — , а вещество, отдающее электроны, — .

+12 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№4 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

4. Роли веществ в ОВР

Соедините термин с его определением.

№5 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

5. Изменение степеней окисления

Заполните пропущенные ячейки, определяя направление изменения степени окисления.

Изменение степени окисления	Процесс	Движение электронов
от +2 к +5		отдача электронов
от +6 к +3
от 0 к −2
от -2 к +4

№6 · УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

6. Определение элементов, изменивших степень окисления

Для каждого уравнения определите элемент, степень окисления которого изменяется.

2 M g + O_{2} = 2 M g O

C u O + H_{2} = C u + H_{2} O

3)Fe + S = FeS

2 N a + C l_{2} = 2 N a C l

№7 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

7. Анализ реакции цинка с соляной кислотой

Заполните пропуски в характеристике реакции.

В реакции Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 цинк повышает степень окисления от до и является . Ионы водорода понижают степень окисления от до 0.

№8 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

8. Реагенты и их роль в ОВР

Соедините вещество с его ролью в указанной реакции.

№9 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

9. Окислитель и восстановитель в реакциях

Заполните пропущенные ячейки, анализируя приведённые уравнения.

Уравнение реакции	Окислитель	Восстановитель
$2 M g + O_{2} = 2 M g O$
$C u O + H_{2} = C u + H_{2} O$
$Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2}$

№10 · УРАВНЯТЬ РЕАКЦИЮ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

10. Расстановка коэффициентов в ОВР

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и запишите их в виде последовательности коэффициентов.

F e + O_{2} = F e_{2} O_{3}

A l + O_{2} = A l_{2} O_{3}

K C l O_{3} = K C l + O_{2}

№11 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

11. Окислитель в реакции восстановления оксида железа

В реакции $F e_{2} O_{3} + C O = F e + C O_{2}$ определите, какой элемент понижает степень окисления и повышает её. Напишите уравнения электронного баланса. И уравняйте.

№12 · ПРОПУСКИ

5 ПРОПУСКОВ · 2 БАЛЛА

12. Электронный баланс в реакции алюминия с кислородом

Заполните пропуски, анализируя изменение степеней окисления.

В реакции 4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3 алюминий изменяет степень окисления от до и отдаёт электрона. Кислород изменяет степень окисления от до и принимает электроны.

№13 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

13. Изменение степеней окисления и процесс

Соедините изменение степени окисления с соответствующим процессом.

№14 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

14. Полный разбор окислительно-восстановительных реакций

Заполните пропущенные ячейки: определите изменяющийся элемент, процесс и роль вещества.

Уравнение	Окисляется	Восстанавливается	Окислитель	Восстановитель
$2 N a + C l_{2} = 2 N a C l$
Fe + S = FeS
$C u O + H_{2} = C u + H_{2} O$
$2 A l + 3 B r_{2} = 2 A l B r_{3}$

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Краткий ответРеши примерыЗаполни пропускиСоединениеТаблица

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Символы химических элементов; Простые и сложные вещества; Химическая формула; Валентность атомов химических элементов; Относительная атомная масса; Массовая доля химического элемента в соединении Разделение веществ Количество вещества. Моль. Молярная масса Атомы и молекулы, символы химических элементов, химическая формула, валентность атомов химических элементов, химические элементы, простые и сложные вещества Вычисления количества, массы вещества по уравнениям химических реакций Атомная масса. Молярная масса. Количество вещества. Моль Признаки и условия протекания химических реакций Воздух — смесь газов, состав воздуха, кислород как элемент и простое вещество, нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения), оксиды, применение кислорода Молярная масса Валентность атомов химических элементов. Составление формул по валентности Составление химической формулы по валентности Химическая связь; Ковалентная (полярная и неполярная) связь; Ионная связь

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Окислители и восстановители; Процессы окисления и восстановления; Окислительно-восстановительные реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 24 заданий: краткий ответ, реши примеры, заполни пропуски, соединение, таблица.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Подтемы: Окислители и восстановители, Процессы окисления и восстановления, Окислительно-восстановительные реакции

Типы заданий

1. Окисление вещества

2. Восстановитель

3. Степень окисления серы

4. Степень окисления хлора

5. Окислитель в реакции

6. Определи окислитель в реакции

7. Найди восстановитель

8. Назови процесс по изменению степени окисления

9. Определи направление изменения

10. Определи окислитель по реакции

1. Степени окисления

2. Определение окислителя по изменению степеней окисления

3. Термины окислительно-восстановительного процесса

4. Роли веществ в ОВР

5. Изменение степеней окисления

6. Определение элементов, изменивших степень окисления

7. Анализ реакции цинка с соляной кислотой

8. Реагенты и их роль в ОВР

9. Окислитель и восстановитель в реакциях

10. Расстановка коэффициентов в ОВР

11. Окислитель в реакции восстановления оксида железа

12. Электронный баланс в реакции алюминия с кислородом

13. Изменение степеней окисления и процесс

14. Полный разбор окислительно-восстановительных реакций

Похожие рабочие листы

Разделение веществ

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы