Химические свойства оксидов. Получение оксидов

6 ВЕЩЕСТВ · 2 БАЛЛА

7. Распределение оксидов по типам

Распределите формулы оксидов по трём группам: основные, кислотные и амфотерные.

Слова для распределения: $\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\mathrm{O}}_3$, $\mathrm{FeO}$, ${\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$, $\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{K}}_2\mathrm{O}$, $\mathrm{ZnO}$

4 УРАВНЕНИЯ · 3 БАЛЛА

8. Реакции основных оксидов с кислотами

Найдите уравнение, которое не относится к реакциям основных оксидов с кислотами. Проверьте, какие вещества являются исходными и какие продукты образуются.

1. $\mathrm{CuO}+2HCl\to \mathrm{CuC}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
2. $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to \mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
3. $\mathrm{MgO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{MgS}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
4. $\mathrm{CaO}+2HN{\mathrm{O}}_3\to \mathrm{Ca}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3{)}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

5 ШАГОВ · 3 БАЛЛА

9. Получение оксида из простого вещества

Восстановите правильную последовательность действий для получения оксида меди(II) из меди и проверки его взаимодействия с кислотой.

1. Взять медь и кислород воздуха как исходные вещества.
2. Рассмотреть образовавшееся чёрное вещество как оксид меди(II).
3. Поместить медь в условия нагревания на воздухе.
4. Добавить к полученному веществу соляную кислоту и наблюдать реакцию.
5. Записать уравнение реакции оксида меди(II) с соляной кислотой.

1 ЗАДАЧА · 5 БАЛЛОВ

10. Расчёт по уравнению получения оксида

При сгорании алюминия образуется оксид алюминия: $4\mathrm{Al}+3{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{A}{\mathrm{l}}_2{\mathrm{O}}_3$. В реакцию вступило 10,8 г алюминия. Вычислите массу кислорода, которая потребовалась для реакции, и массу образовавшегося оксида алюминия. Используйте относительные атомные массы: $A_r(\mathrm{Al})=27$, $A_r(\mathrm{O})=16$.