Закономерности изменения свойств в группах и периодах

1 БАЛЛ

1. Межпредметный анализ свойств

Рассмотрите изменение свойств элементов 2-го периода. Учитывая физико-химические закономерности и закон Кулона, описывающий взаимодействие ядра с электронами, выберите верное утверждение о совокупном изменении характеристик атомов в ряду от лития к фтору:

• Эффективный заряд ядра увеличивается, что приводит к сокращению атомного радиуса и закономерному росту энергии ионизации.
• Увеличение числа электронных слоёв компенсирует рост заряда ядра, поэтому радиус атома в данном ряду практически не меняется.
• Ослабление притяжения внешних электронов к ядру в этом направлении способствует усилению металлических свойств элементов.
• Рост электроотрицательности в этом ряду обусловлен увеличением расстояния между ядром и валентными электронами.

1 БАЛЛ

2. Сравнение свойств элементов

Распределите предложенные элементы по группам в зависимости от того, сильнее или слабее выражены их неметаллические свойства по сравнению с фосфором ($P$).

Слова для распределения: Кремний, Сурьма, Хлор, Азот, Мышьяк, Сера

1 БАЛЛ

3. Химическая связь и периодичность

Установите соответствие между закономерностью изменения свойств атомов элементов главных подгрупп (сверху вниз) и физико-химическим следствием этого изменения для образуемых ими веществ. При выполнении задания учитывайте межпредметную связь с курсом физики в части электростатического взаимодействия.

2 БАЛЛА

4. Ранжирование элементов

Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания их атомного радиуса: алюминий, натрий, магний, фосфор. В ответе запишите символы элементов через запятую.

2 БАЛЛА

5. Свойства p-элементов

Выберите все верные утверждения для элементов, имеющих электронную конфигурацию внешнего слоя $n{s}^{2}n{p}^4$.

• Высшая степень окисления большинства этих элементов равна +6.
• Образуют летучие водородные соединения состава $H_{2}R$.
• В периоде являются самыми сильными восстановителями.
• С увеличением порядкового номера радиус атома уменьшается.
• В группе с ростом $n$ электроотрицательность падает.