№1 · ФАКТОРЫ
1. Что изменяли в опытах
Выберите все факторы, которые исследуются в практической работе.
Типы заданий
Множественный выборКраткий ответИстина / ЛожьСоединениеТаблицаРаспределениеРеши задачу
Скорость химической реакции
Ф.И.
Класс
Исследуйте, как температура, концентрация и площадь поверхности меняют скорость реакции. Сопоставляйте наблюдения с движением и столкновениями частиц.
№2 · СКОРОСТЬ
2. Как сравнить скорость реакции
В двух опытах использовали одинаковые количества карбоната кальция и соляной кислоты. В первом опыте заметное выделение газа прекратилось через 40 секунд, во втором — через 80 секунд. В каком опыте реакция шла быстрее?
№3 · БЕЗОПАСНОСТЬ
3. Правила работы с кислотой
Определите истинность утверждений с точки зрения правил техники безопасности при работе с соляной кислотой и карбонатом кальция.
- До сигнала учителя нельзя смешивать реактивы.
- Пробирку с реакционной смесью можно направлять на себя, если выделение газа слабое.
- При попадании раствора на кожу нужно сразу сообщить учителю и промыть участок водой.
- Остаток кислоты можно перелить обратно во флакон.
№4 · ПЛАНИРОВАНИЕ
4. Фактор и постоянные условия
Соедините исследуемый фактор с условием, которое нужно изменить в соответствующем опыте.
№5 · НАБЛЮДЕНИЯ
5. Таблица результатов практикума
Заполните пропуски в таблице: укажите наблюдение, направление изменения скорости и объяснение через столкновения частиц.
| Опыт | Изменённое условие | Наблюдение | Направление изменения скорости | Объяснение |
|---|---|---|---|---|
| Температура | Раствор кислоты нагрели | |||
| Концентрация | Использовали более концентрированный раствор кислоты | |||
| Площадь поверхности | Кусочек мела заменили таким же количеством порошка |
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№6 · ПРИЧИНА
6. Почему порошок мела реагирует быстрее
Одинаковую массу карбоната кальция внесли в два одинаковых объёма соляной кислоты. В одном сосуде был кусочек мела, в другом — порошок. Объясните, почему порошок реагирует быстрее.
№7 · ПРИМЕНЕНИЕ
7. Ускорение и замедление реакций
Распределите действия по двум категориям: «ускоряет реакцию» и «замедляет реакцию». Рассматривайте реакцию карбоната кальция с соляной кислотой.
Слова для распределения: Взять крупный кусок карбоната кальция, Использовать более концентрированную кислоту, Охладить раствор кислоты, Измельчить карбонат кальция, Нагреть раствор кислоты, Использовать более разбавленную кислоту
Ускоряет реакцию
Замедляет реакцию
№8 · АНАЛИЗ ДАННЫХ
8. Сравнение скорости при разной температуре
В практической работе при одинаковых количествах карбоната кальция и соляной кислоты измерили время реакции. При температуре 20 °C реакция шла 60 с, а при температуре 30 °C — 30 с. Во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении температуры? Считайте, что скорость обратно пропорциональна времени реакции.
№9 · МЕХАНИЗМ
9. Столкновения частиц и скорость реакции
Определите истинность утверждений, опираясь на теорию столкновений частиц и результаты практикума.
- Повышение температуры обычно увеличивает долю столкновений, приводящих к реакции.
- При повышении концентрации кислоты число частиц кислоты в единице объёма уменьшается.
- У порошка карбоната кальция площадь контакта с кислотой больше, чем у куска той же массы.
- Если время реакции увеличилось при прочих равных условиях, скорость реакции стала больше.
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 11 класса
Периодический закон: распределение электронов в атомах элементов малых периодовИстинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость. КристаллогидратыКовалентная неполярная связьВалентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строенияКвантовые числа электроновСтепень окисления, валентность, электроотрицательностьВалентность; Степень окисленияХимическая реакция; Классификация химических реакций в неорганической и органической химии; Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях; СкоростьКлассификация химических реакций в неорганической и органической химииОсновные понятия химии. Стехиометрические законыХимические реакцииПериодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 9 заданий: множественный выбор, краткий ответ, истина / Ложь, соединение, таблица, распределение, реши задачу.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.