ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Условия смещения равновесия в химических реакциях

Химия11 класс10 заданий
Множественный выборЗаполни пропуски

Типы заданий

Множественный выборЗаполни пропуски
Условия смещения равновесия в химических реакциях

11 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Изучение принципа Ле Шателье позволяет управлять химическими процессами на производстве. Разберемся, как внешние воздействия меняют состояние системы.

№1 · ОСНОВЫ

1 БАЛЛ

1. Факторы равновесия

Выберите фактор, который НЕ вызывает смещение химического равновесия в гомогенной системе.

  • Изменение температуры
  • Изменение концентрации одного из продуктов
  • Добавление катализатора
  • Изменение общего давления (для газов)

№2 · ДАВЛЕНИЕ

1 БАЛЛ

2. Газовые системы

Как повлияет повышение давления на состояние равновесия в системе: ?

  • Равновесие сместится вправо
  • Равновесие сместится влево
  • Равновесие не сместится
  • Реакция прекратится

№3 · КОМБИНИРОВАНИЕ

1 БАЛЛ

3. Гетерогенное равновесие

В системе кДж установилось равновесие. Какие действия приведут к увеличению выхода угарного газа ()?

  • Охлаждение и повышение давления
  • Нагревание и понижение давления
  • Добавление избытка твердого углерода
  • Использование ингибитора

№4 · РАСТВОРЫ

2 БАЛЛА

4. Ионное равновесие

Равновесие в растворе описывается уравнением: . Как изменится интенсивность окраски раствора (концентрация комплекса) при добавлении кристаллического хлорида калия?

  • Окраска усилится, так как равновесие сместится вправо
  • Окраска ослабнет, так как равновесие сместится влево
  • Окраска не изменится
  • Раствор обесцветится мгновенно

№5 · КОНСТАНТА

2 БАЛЛА

5. Константа равновесия

Какое из перечисленных воздействий приведет к изменению численного значения константы равновесия для данной реакции?

  • Изменение температуры системы
  • Введение избытка одного из реагентов
  • Сжатие реакционного сосуда
  • Применение мелкодисперсного катализатора

№6 · ГАЗОВЫЕ СИСТЕМЫ

1 ВАРИАНТ · 1 БАЛЛ

6. Синтез аммиака

В системе установилось равновесие: . Выберите верное утверждение о направлении смещения равновесия при одновременном повышении давления и понижении температуры.

  • Равновесие сместится в сторону продуктов реакции (вправо).
  • Равновесие сместится в сторону исходных веществ (влево).
  • Повышение давления сместит равновесие вправо, а понижение температуры — влево.
  • Равновесие практически не сместится, так как факторы компенсируют друг друга.

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ

1 ВАРИАНТ · 2 БАЛЛА

7. Равновесие в растворах

Рассмотрим обратимую реакцию в растворе: . Какое воздействие приведет к смещению равновесия в сторону образования ярко-красного роданида железа(III)?

  • Добавление в систему кристаллического хлорида калия.
  • Увеличение общего давления над раствором в два раза.
  • Добавление концентрированного раствора хлорида железа(III).
  • Разбавление реакционной смеси большим количеством дистиллированной воды.

№8 · КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

1 ВАРИАНТ · 3 БАЛЛА

8. Анализ скоростей и констант

В системе произошло уменьшение объема реакционного сосуда в 2 раза при неизменной температуре. Выберите верное описание последствий этого изменения для системы.

  • Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз, обратной — в 4 раза; равновесие сместится вправо.
  • Скорость прямой и обратной реакций увеличатся в 2 раза, положение равновесия не изменится.
  • Константа равновесия данной реакции увеличится из-за роста концентрации серного ангидрида.
  • Равновесие сместится влево, так как суммарное число молекул газа в системе уменьшается.

№9 · СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

1 ВАРИАНТ · 3 БАЛЛА

9. Сложные случаи принципа Ле Шателье

Рассмотрите равновесную систему . Выберите воздействие, которое приведет к смещению равновесия в сторону реагентов (исходных веществ).

  • Введение порции инертного газа (гелия) при поддержании постоянного общего давления в системе
  • Резкое уменьшение объема реакционного сосуда при неизменной температуре
  • Понижение температуры реакционной смеси в изобарном процессе
  • Использование катализатора на основе мелкодисперсной платины

№10 · ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

3 БАЛЛА

10. Концентрация

Заполните пропуск в утверждении о влиянии концентрации.

При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону реакции.

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Основные гидроксиды: нерастворимые основания и щелочи, амфотерные гидроксиды

Рабочий листХимия11 класс25 заданий

Оксиды: многообразие, свойства и роль в генетической связи классов соединений

Рабочий листХимия11 класс10 заданий

Отбор порции, разливание на сосуды

Рабочий листХимия11 класс20 заданий

Другие темы по химии для 11 класса

Основные гидроксиды: нерастворимые основания и щелочи, амфотерные гидроксидыОксиды: многообразие, свойства и роль в генетической связи классов соединенийОтбор порции, разливание на сосудыСтроение вещества; Химическая связь; Виды (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая) и механизмы образования химической связи (обменный и донорно-акцепторный); Водородная связьПонятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества в раствореСтроение вещества. Многообразие веществСвязь неорганических и органических веществПроизводство чугуна и сталиПолучение металловАтомные орбитали, s-, p-, d-, f-элементы; Особенности распределения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов; Электронная конфигурация атомов; Электронная оболочка; ЭнергетическиеСтроение вещества; Виды (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая) и механизмы образования химической связи (обменный и донорно-акцепторный); Вещества молекулярного и немолекулярногоХимический элемент; Атом; Состав атома, изотопы; Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-элементы; Энергетические уровни, подуровни; Электронная оболочка; Особенности распределения электронов по орбиталям в

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Условия смещения равновесия в химических реакциях»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.