Скорость реакций и химическое равновесие

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Понятие скорости реакции

Заполните пропуски в определении скорости гомогенной химической реакции.

Скорость гомогенной химической реакции — это величина, определяемая изменением одного из реагирующих веществ в единицу .

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

2. Зависимость скорости от внешних условий

Определите истинность утверждений о факторах, влияющих на скорость реакции.

1. При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается.ИстинаЛожь
2. Измельчение твердого реагента уменьшает общую площадь соприкосновения фаз и замедляет реакцию.ИстинаЛожь
3. Для газофазных реакций повышение давления приводит к увеличению скорости процесса.ИстинаЛожь

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

3. Принцип Ле Шателье и давление

Заполните пропуски в правиле смещения равновесия при изменении давления.

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону системы с объемом газов, а при уменьшении давления — в сторону объема.

2 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

4. Роль катализатора в системе

Проанализируйте влияние катализаторов на состояние системы.

1. Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, поэтому не смещает равновесие.ИстинаЛожь
2. Катализаторы расходуются в ходе химической реакции и входят в состав конечных продуктов.ИстинаЛожь

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Константа равновесия

Заполните пропуски в выражении константы равновесия для процесса синтеза аммиака.

Для реакции $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$ выражение константы равновесия: $K_c=\frac{[N{H}_3{]}^{\underline{}}}{[N_2]\cdot [H_2{]}^{\underline{}}}$.