ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Решение задач по теме «Растворы»

Химия11 класс10 заданий
Заполни пропускиРеши задачуПоследовательностьТаблицаМножественный выборСоединениеИстина / Ложь

Типы заданий

Заполни пропускиРеши задачуПоследовательностьТаблицаМножественный выборСоединениеИстина / Ложь
Решение задач по теме «Растворы»

11 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберитесь, как выбирать формулу и связывать массу, количество вещества и объём раствора. Точные расчёты нужны для приготовления растворов и лабораторного анализа.

№1 · ФОРМУЛЫ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Определения двух концентраций

Заполните пропуски в определениях величин.

Массовая доля растворённого вещества — это отношение массы растворённого вещества к массе . Молярная концентрация — это отношение количества вещества к раствора.

№2 · МАССОВАЯ ДОЛЯ

1 ВЫЧИСЛЕНИЕ · 1 БАЛЛ

2. Доля соли в растворе

В 200 г раствора содержится 20 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в процентах.

№3 · МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ

1 ВЫЧИСЛЕНИЕ · 1 БАЛЛ

3. Концентрация по количеству вещества

В 0,5 л раствора содержится 0,25 моль растворённого вещества. Найдите молярную концентрацию раствора.

№4 · АЛГОРИТМ

3 ШАГА · 2 БАЛЛА

4. Порядок перехода от доли к концентрации

Расположите действия в правильном порядке для нахождения молярной концентрации по массовой доле, плотности и объёму раствора.

  1. Вычислить количество вещества по формуле
  2. Найти массу растворённого вещества по массовой доле
  3. Найти массу раствора по формуле
  4. Вычислить молярную концентрацию по формуле

№5 · РАСЧЁТЫ

2 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

5. Связь массы, количества и концентрации

Заполните пропуски в таблице. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль.

ВеличинаЗначение
Масса NaOH8 г
Количество вещества NaOH
Молярная масса NaOH
Молярная концентрация в 0,5 л раствора

№6 · ВЫБОР МОДЕЛИ

1 ВЫБОР · 2 БАЛЛА

6. Какие данные нужны для концентрации

Выберите единственное верное утверждение о расчёте молярной концентрации раствора.

  • Молярную концентрацию всегда выражают в граммах на литр.
  • Молярную концентрацию находят как отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
  • Для расчёта достаточно знать массу раствора и массовую долю вещества.
  • Молярную концентрацию находят как отношение количества вещества к объёму раствора.

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

7. Величина и формула для её нахождения

Соотнесите физическую величину с формулой, по которой её находят в данных задачах.

№8 · РАСЧЁТЫ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

8. Молярная концентрация по доле и плотности

В 250 мл раствора гидроксида натрия массовая доля NaOH равна 8%, плотность раствора — 1,09 г/мл. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Найдите молярную концентрацию раствора.

№9 · ПРОВЕРКА РАССУЖДЕНИЯ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 3 БАЛЛА

9. Проверка единиц и зависимостей

Определите истинность каждого утверждения. Оценивайте только правильность химического расчёта и единиц измерения.

  1. Перед расчётом молярной концентрации объём раствора нужно выразить в литрах.
  2. Если массовая доля вещества равна 10%, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворённого вещества.
  3. Молярную концентрацию можно вычислить делением массы вещества в граммах на объём раствора в миллилитрах.
  4. При постоянном объёме раствора увеличение количества растворённого вещества приводит к уменьшению молярной концентрации.

№10 · ОБРАТНАЯ ЗАДАЧА

5 ШАГОВ · 4 БАЛЛА

10. Масса вещества для приготовления раствора

Для лабораторного анализа нужно приготовить 500 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,40 моль/л. Молярная масса CaCl₂ равна 111 г/моль. Плотность раствора считать равной 1,10 г/мл. Найдите количество вещества, массу CaCl₂, массу раствора и массовую долю CaCl₂ в растворе.

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 11 класса

Понятие о дисперсных системах; Истинные растворыКлассификация классов неорганических веществХимическая связь; Виды (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая) и механизмы образования химической связи (обменный и донорно-акцепторный); Водородная связьВиды (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая) и механизмы образования химической связи (обменный и донорно-акцепторный); Валентность; Классификация неорганических соединенийВлияние различных факторов на скорость химической реакцииХимическая реакция, классификация химических реакцийПериодический закон: распределение электронов в атомах элементов малых периодовИстинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость. КристаллогидратыКовалентная неполярная связьВалентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строенияКвантовые числа электроновСтепень окисления, валентность, электроотрицательность

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Решение задач с использованием понятий «массовая доля растворённого вещества» и «молярная концентрация»»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: заполни пропуски, реши задачу, последовательность, таблица, множественный выбор, соединение, истина / Ложь.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.