Рабочий лист на тему:

Химические реакции

Химия11 класс30 заданий

Множественный выборЗаполни пропускиРеши примерыИстина / ЛожьСоединениеРеши задачуТаблицаСравни числаНайти лишнееПоследовательностьРаспределение

Типы заданий

Химические реакции

11 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберём химические реакции: научимся составлять уравнения, определять их типы и выполнять расчёты. Эти навыки нужны для объяснения превращений веществ и решения задач.

№1 · КЛАССИФИКАЦИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Окислительно-восстановительная реакция

Выберите верное утверждение о процессах окисления и восстановления в реакции $M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$ .

Марганец восстанавливается с $+ 4$ до $+ 2$ , а хлор окисляется с $- 1$ до $0$ ; $M n O_{2}$ — окислитель.
Марганец окисляется с $+ 4$ до $+ 6$ , а хлор восстанавливается с $- 1$ до $0$ ; $H C l$ — окислитель.
Марганец восстанавливается с $+ 2$ до $0$ , а хлор окисляется с $0$ до $- 1$ ; $M n O_{2}$ — восстановитель.
Степени окисления марганца и хлора не изменяются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.

№2 · УРАВНИВАНИЕ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Расставьте коэффициенты

Заполните пропуски коэффициентами в уравнении реакции.

Al + O_2
ightarrow Al_2O_3

№3 · КОЭФФИЦИЕНТЫ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

3. Уравняйте реакции

Подберите коэффициенты и запишите их перед формулами веществ.

F e + C l_{2} \to F e C l_{3}

K C l O_{3} \to K C l + O_{2}

N a + H_{2} O \to N a O H + H_{2}

№4 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Верно или неверно

Определите истинность утверждений по теме признаки и условия протекания химических реакций.

Выделение газа может быть признаком химической реакции.
Растворение сахара в воде всегда является химической реакцией.
Образование осадка может свидетельствовать о протекании реакции обмена.
Для любой химической реакции обязательно требуется нагревание.

№5 · ТИПЫ РЕАКЦИЙ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Соотнесите тип и схему

Соедините каждый тип химической реакции с соответствующей общей схемой.

№6 · ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

6. Окислитель

Какое вещество является окислителем в реакции $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ ?

Цинк
Сульфат-ион
Ионы меди(II)
Медь

№7 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

7. Количество вещества

При взаимодействии 5,6 г железа с хлором образуется хлорид железа(III): $2 F e + 3 C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$ . Рассчитайте количество вещества железа, вступившего в реакцию. Относительная атомная масса железа равна 56.

№8 · ХАРАКТЕРИСТИКИ РЕАКЦИЙ

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

8. Заполните таблицу

Заполните пропуски, определяя тип реакции по её уравнению.

Уравнение	Тип реакции	Число исходных веществ
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$		1
$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$		2
$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$		2

№9 · ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

9. Определите изменения степеней окисления

Заполните пропуски в записи превращений степеней окисления.

В реакции $F e^{0} + C u^{+ 2} \to F e^{+ 2} + C u^{0}$ железо электроны и является , а ионы меди электроны.

№10 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

3 СРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

10. Сравните скорость реакций

Сравните скорость протекания реакций при указанных условиях, используя знак $<$ , $>$ или $=$ .

1)Реакция цинка с холодной разбавленной кислотойРеакция цинка с горячей разбавленной кислотой

2)Горение порошка угляГорение куска угля

3)Реакция медного порошка с кислородомРеакция медной пластины с кислородом при тех же условиях

№11 · ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

11. Экзотермическая реакция

Какое утверждение характеризует экзотермическую реакцию?

Теплота поглощается из окружающей среды
Теплота выделяется в окружающую среду
Температура системы всегда понижается
Реакция невозможна без охлаждения

№12 · ТЕРМОХИМИЯ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

12. Тепловой эффект

При сгорании 1 моль метана по уравнению $C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$ выделяется 890 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при сгорании 0,5 моль метана?

№13 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 ЭЛЕМЕНТА · 1 БАЛЛ

13. Найдите лишнее

Найдите уравнение, которое относится к другому типу реакции, чем остальные.

$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$
$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$
$2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$

№14 · МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

14. Установите последовательность

Расположите этапы объяснения реакции цинка с соляной кислотой в правильном порядке.

Цинк взаимодействует с соляной кислотой.
Атомы цинка отдают электроны.
Образуются хлорид цинка и водород.
Ионы водорода принимают электроны и превращаются в молекулы водорода.

№15 · РАВНОВЕСИЕ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

15. Химическое равновесие

Определите истинность утверждений о химическом равновесии.

При химическом равновесии скорости прямой и обратной реакций равны.
При равновесии реакции полностью прекращаются.
Изменение концентрации вещества может сместить равновесие.
Катализатор изменяет положение химического равновесия.

№16 · РАВНОВЕСИЕ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

16. Влияние давления

Как изменится равновесие реакции $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ при увеличении давления?

Сместится в сторону образования аммиака
Сместится в сторону исходных веществ
Не изменится из-за отсутствия катализатора
Реакция полностью прекратится

+15 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№17 · УСЛОВИЯ РЕАКЦИЙ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

17. Соотнесите фактор и эффект

Соедините фактор воздействия с наиболее характерным эффектом для скорости химической реакции.

Повышение температуры
Увеличение концентрации реагента
Измельчение твёрдого вещества
Катализатор

Увеличение числа столкновений частиц
Увеличение средней кинетической энергии частиц
Уменьшение энергии активации
Увеличение площади поверхности

№18 · ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

3 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

18. Запишите сокращённые ионные уравнения

Составьте сокращённые ионные уравнения для данных реакций.

B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l

H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O

N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

№19 · ИОННЫЕ РЕАКЦИИ

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

19. Условия протекания реакций обмена

Заполните пропуски, указав признак, обеспечивающий протекание реакции обмена до конца.

Реакция	Наблюдаемый результат	Признак
$A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$	образуется осадок
$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$	образуется вода
$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$	выделяется газ

№20 · КАТАЛИЗ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

20. Роль катализатора

Заполните пропуски в определении катализатора.

Катализатор изменяет скорость реакции, сам при этом и снижает реакции. Катализатор не изменяет положение химического .

№21 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

21. Объём газа

При разложении карбоната кальция по уравнению $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ разложилось 0,5 моль вещества. Какой объём углекислого газа образовался при нормальных условиях? Молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

№22 · ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ

3 СРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

22. Сравните энергетические характеристики

Сравните величины, используя знак $<$ , $>$ или $=$ .

1)Энергия активации каталитической реакцииЭнергия активации некаталитической реакции

2)Скорость реакции при повышении температурыСкорость этой же реакции при исходной температуре

3)Число молекул катализатора после реакцииЧисло молекул катализатора до реакции

№23 · ОВР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

23. Восстановитель

Какое вещество является восстановителем в реакции $2 K B r + C l_{2} \to 2 K C l + B r_{2}$ ?

Хлор
Бромид-ионы
Хлорид-ионы
Бром

№24 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

24. Масса продукта реакции

При взаимодействии 0,2 моль алюминия с избытком кислорода образуется оксид алюминия: $4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$ . Рассчитайте количество вещества оксида алюминия.

№25 · ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

25. Проверьте рассуждение

Определите истинность утверждений об окислении и восстановлении.

Окисление сопровождается отдачей электронов.
Восстановление сопровождается повышением степени окисления.
Окислитель принимает электроны.
Восстановитель принимает электроны.

№26 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

26. Соотнесите уравнение и признак

Соедините уравнение реакции с наблюдаемым признаком её протекания.

№27 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

27. Определите степени окисления

Определите степень окисления выделенного элемента в каждом веществе.

S в H_{2} S O_{4}

N в N H_{3}

M n в K M n O_{4}

№28 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

28. Распределите реакции

Распределите уравнения по двум группам: окислительно-восстановительные и не являющиеся окислительно-восстановительными.

Слова для распределения: $2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$ , $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ , $2 K C l O_{3} \to 2 K C l + 3 O_{2}$ , $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ , $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ , $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

Окислительно-восстановительные

Не окислительно-восстановительные

№29 · РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЮ

3 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

29. Используйте стехиометрические коэффициенты

Заполните пропущенные количества вещества по уравнению $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ .

Вещество	Коэффициент	Количество вещества, моль
$H_{2}$	2	0,4
$O_{2}$	1
$H_{2} O$	2

№30 · КОМПЛЕКСНЫЙ РАСЧЁТ

1 ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

30. Расчёт по уравнению реакции

В реакцию с избытком соляной кислоты вступило 6,5 г цинка: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$ . Рассчитайте объём выделившегося водорода при нормальных условиях. Относительная атомная масса цинка равна 65, молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 11 класса

Периодический закон: распределение электронов в атомах элементов малых периодов Истинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость. Кристаллогидраты Ковалентная неполярная связь Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Квантовые числа электронов Степень окисления, валентность, электроотрицательность Валентность; Степень окисления Химическая реакция; Классификация химических реакций в неорганической и органической химии; Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях; Скорость Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Основные понятия химии. Стехиометрические законы Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева Химический элемент. Атом. Электронная конфигурация атомов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их связь с современной теорией строения атомов

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Химические реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 30 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, реши примеры, истина / Ложь, соединение, реши задачу, таблица, сравни числа, найти лишнее, последовательность, распределение.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химические реакции

Типы заданий

1. Окислительно-восстановительная реакция

2. Расставьте коэффициенты

3. Уравняйте реакции

4. Верно или неверно

5. Соотнесите тип и схему

6. Окислитель

7. Количество вещества

8. Заполните таблицу

9. Определите изменения степеней окисления

10. Сравните скорость реакций

11. Экзотермическая реакция

12. Тепловой эффект

13. Найдите лишнее

14. Установите последовательность

15. Химическое равновесие

16. Влияние давления

17. Соотнесите фактор и эффект

18. Запишите сокращённые ионные уравнения

19. Условия протекания реакций обмена

20. Роль катализатора

21. Объём газа

22. Сравните энергетические характеристики

23. Восстановитель

24. Масса продукта реакции

25. Проверьте рассуждение

26. Соотнесите уравнение и признак

27. Определите степени окисления

28. Распределите реакции

29. Используйте стехиометрические коэффициенты

30. Расчёт по уравнению реакции

Похожие рабочие листы

Периодический закон: распределение электронов в атомах элементов малых периодов

Истинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость. Кристаллогидраты

Ковалентная неполярная связь

Другие темы по химии для 11 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы