Рабочий лист на тему:

Химические реакции

Подтемы: Химическая реакция, Классификация химических реакций в неорганической и органической химии, Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Химия11 класс10 заданий

Вопросы по картинкеМножественный выборТаблицаПоследовательностьРеши примеры

Типы заданий

Вопросы по картинкеМножественный выборТаблицаПоследовательностьРеши примеры

Химические реакции

11 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберитесь, как классифицировать реакции, сохраняются ли масса и энергия и что влияет на скорость превращений. Задания помогут увидеть связь химии с лабораторией и производством.

№1 · ВОПРОСЫ ПО КАРТИНКЕ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Тип реакции по схеме

Рассмотрите схему реакции на изображении. На ней A и B — простые вещества, AB — сложное вещество. К какому типу относится реакция по числу и составу исходных веществ и продуктов?

Схема соединения двух простых веществ в одно сложное

Какой тип реакции показан: соединение, разложение, замещение или обмен?

№2 · КЛАССИФИКАЦИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

2. Выберите верное утверждение

Выберите одно верное утверждение о законе сохранения массы веществ.

Суммарная масса исходных веществ равна суммарной массе продуктов реакции.
Масса продуктов реакции всегда больше массы исходных веществ.
При химической реакции масса каждого отдельного атома изменяется.
Закон сохранения массы выполняется только в реакциях горения.

№3 · ЭНЕРГИЯ РЕАКЦИИ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Определите тепловой эффект

Выберите характеристику экзотермической реакции.

Реакция сопровождается выделением теплоты.
Реакция всегда протекает только при охлаждении.
Внутренняя энергия системы обязательно увеличивается за счёт поглощения теплоты.
В продуктах реакции обязательно присутствует кислород.

№4 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

4. Классификация неорганических реакций

Заполните пропуски в таблице. Для каждой реакции определите её тип по числу и составу исходных веществ и продуктов.

Уравнение реакции	Тип реакции	Число исходных веществ и продуктов
$2 M g + O_{2} \to 2 M g O$
$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$
$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$

№5 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

5. Как определить скорость реакции

Расположите действия в правильной последовательности при экспериментальном определении средней скорости реакции по изменению концентрации реагента.

Зафиксировать начальную и конечную концентрации.
Разделить изменение концентрации на промежуток времени.
Рассчитать изменение концентрации вещества.
Измерить время протекания выбранного участка реакции.

№6 · РАСЧЁТЫ

2 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

6. Скорость реакции по концентрации

Вычислите среднюю скорость расходования вещества по формуле $v = \frac{c _{1} - c _{2}}{t}$ . Запишите ответы с единицами измерения.

\frac{0 , 80 моль / л - 0 , 20 моль / л}{30 с}

\frac{1 , 20 моль / л - 0 , 60 моль / л}{20 с}

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ВОПРОСЫ ПО КАРТИНКЕ

2 ВОПРОСА · 2 БАЛЛА

7. Факторы скорости реакции

Рассмотрите два изображения лабораторного опыта. На первом кусочек мела реагирует с кислотой, на втором такая же масса мела измельчена в порошок. В обоих опытах температура и концентрация кислоты одинаковы. Ответьте на вопросы.

Сравнение реакции кислоты с кусочком мела и порошком мела

В каком сосуде реакция протекает быстрее?
Какой фактор изменён в опыте?

№8 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 3 БАЛЛА

8. Связь условий и скорости реакции

Заполните таблицу: укажите, как изменится скорость реакции при изменении указанного фактора, и кратко назовите причину.

Изменение условия	Изменение скорости	Причина
Повышение температуры реагентов
Увеличение концентрации газообразного реагента
Добавление катализатора

№9 · РАСЧЁТЫ

2 ВЫРАЖЕНИЯ · 4 БАЛЛА

9. Закон сохранения массы и выход газа

Рассчитайте массу углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция по уравнению $C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$ . Используйте относительные атомные массы: $A_{r} (C a) = 40$ , $A_{r} (C) = 12$ , $A_{r} (O) = 16$ . Затем определите массу твёрдого продукта реакции.

10 г \cdot \frac{44 г / моль}{100 г / моль}

10 г - 4, 4 г

№10 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 5 БАЛЛОВ

10. Механизм влияния температуры на скорость

Расположите этапы рассуждения в правильной последовательности, чтобы объяснить, почему повышение температуры обычно ускоряет химическую реакцию.

Больше частиц получают энергию, достаточную для преодоления энергетического барьера реакции.
Повышается температура системы.
Средняя кинетическая энергия частиц увеличивается.
Возрастает число эффективных столкновений частиц.
Скорость химической реакции возрастает.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Вопросы по картинкеМножественный выборТаблицаПоследовательностьРеши примеры

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 11 класса

Периодический закон: распределение электронов в атомах элементов малых периодов Истинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость. Кристаллогидраты Ковалентная неполярная связь Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Квантовые числа электронов Степень окисления, валентность, электроотрицательность Валентность; Степень окисления Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Основные понятия химии. Стехиометрические законы Химические реакции Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева Химический элемент. Атом. Электронная конфигурация атомов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их связь с современной теорией строения атомов

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Химическая реакция; Классификация химических реакций в неорганической и органической химии; Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях; Скорость»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: вопросы по картинке, множественный выбор, таблица, последовательность, реши примеры.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химические реакции

Типы заданий

1. Тип реакции по схеме

2. Выберите верное утверждение

3. Определите тепловой эффект

4. Классификация неорганических реакций

5. Как определить скорость реакции

6. Скорость реакции по концентрации

7. Факторы скорости реакции

8. Связь условий и скорости реакции

9. Закон сохранения массы и выход газа

10. Механизм влияния температуры на скорость

Похожие рабочие листы

Периодический закон: распределение электронов в атомах элементов малых периодов

Истинные растворы: насыщенные и ненасыщенные, растворимость. Кристаллогидраты

Ковалентная неполярная связь

Другие темы по химии для 11 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы