Строение атомов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

1. Принципы заполнения атомных орбиталей

Заполните пропуски в тексте, описывающем электронное строение атомов с учётом энергетических закономерностей.

Согласно правилу , электроны заполняют орбитали одного подуровня таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным. При этом принцип запрещает нахождение в атоме двух электронов с идентичным набором всех четырёх квантовых чисел. Для атомов меди и хрома характерно явление электрона, при котором один электрон перемещается с внешнего $s$-подуровня на предвнешний $d$-подуровень для достижения более устойчивого состояния.

1 БАЛЛ

2. Электронные конфигурации и неспаренные электроны

Из предложенного перечня выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.

• Ванадий
• Фосфор
• Магний
• Скандий
• Кислород

2 БАЛЛА · ЕГЭ №1

3. Неспаренные электроны в атоме

Определите, атом какого из указанных химических элементов в основном состоянии имеет наибольшее число неспаренных электронов. Учтите особенности распределения электронов у $d$-элементов.

• Ванадий ($V$)
• Хром ($Cr$)
• Марганец ($Mn$)
• Кобальт ($Co$)

2 БАЛЛА · ЕГЭ №1

4. Конфигурации атомов и ионов

Установите соответствие между частицей и числом неспаренных электронов в её основном электронном состоянии. Для ионов учитывайте порядок заполнения и опустошения энергетических уровней.

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Конфигурации d-элементов и их ионов

Проанализируйте особенности распределения электронов в атоме хрома и его ионе, учитывая эффекты устойчивости энергетических подуровней.

Атом хрома в основном состоянии характеризуется явлением «провала» электрона, поэтому его электронная конфигурация внешнего и предвнешнего слоев записывается как . При образовании катиона $C{r}^{3+}$ атом теряет электроны, при этом в первую очередь опустошается подуровень, а итоговое число неспаренных электронов в ионе становится равным .