Теория электролитической диссоциации

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Распад нитрата калия на ионы

Выберите уравнение электролитической диссоциации, записанное верно.

• $KN{O}_3\to K^{+}+N{O}_3^{2-}$
• $KN{O}_3\to K^{-}+N{O}_3^{+}$
• $KN{O}_3\to K_2^{+}+N{O}_3^{-}$
• $KN{O}_3\to K^{+}+N{O}_3^{-}$

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Степень диссоциации электролитов

Определите истинность утверждений по степени диссоциации электролитов в водном растворе.

1. Сильные электролиты в водном растворе диссоциируют практически полностью.ИстинаЛожь
2. Слабые электролиты в растворе распадаются на ионы полностью.ИстинаЛожь
3. К сильным электролитам относят хорошо растворимые основания.ИстинаЛожь
4. В растворе слабого электролита отсутствуют недиссоциированные молекулы.ИстинаЛожь

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

3. Диссоциация серной и азотной кислот

Заполните пропуски в уравнениях электролитической диссоциации.

$H_{2}S{O}_4\to 2\underline{}+\underline{}$; $HN{O}_3\to \underline{}+N{O}_3^{-}$

1 ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

4. Реакция кислоты с магнием

К раствору серной кислоты добавили магний. Какое вещество образуется вместе с сульфатом магния? Запишите краткий ответ.

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

5. Нейтрализация серной кислоты щёлочью

Выберите сокращённое ионное уравнение реакции между растворами серной кислоты и гидроксида калия.

• $2H^{+}+2O{H}^{-}\to 2H_{2}O$
• $K^{+}+S{O}_4^{2-}\to K_{2}S{O}_4$
• $H^{+}+S{O}_4^{2-}\to H_{2}S{O}_4$
• $K^{+}+O{H}^{-}\to KOH$

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

6. Ионы в растворе щёлочи

Оцените утверждения о диссоциации растворимых оснований и их химических свойствах.

1. При диссоциации $Ca(OH{)}_2$ образуются ионы $C{a}^{2+}$ и $O{H}^{-}$.ИстинаЛожь
2. Растворимое основание изменяет окраску индикатора благодаря ионам $O{H}^{-}$.ИстинаЛожь
3. При диссоциации $LiOH$ образуются ионы $L{i}^{2+}$ и $O{H}^{-}$.ИстинаЛожь
4. Каждое основание хорошо растворяется в воде.ИстинаЛожь

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

7. Получение осадка гидроксида железа(III)

Заполните пропуски в молекулярном и сокращённом ионном уравнениях реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.

$FeC{l}_3+3NaOH\to \underline{}\downarrow +3NaCl$; сокращённое ионное уравнение: $\underline{}+3\underline{}\to Fe(OH{)}_3\downarrow$

1 ОТВЕТ · 3 БАЛЛА

8. Распознавание карбонат-иона

В растворе могут присутствовать ионы $C{O}_3^{2-}$ и $N{O}_3^{-}$. Для обнаружения карбонат-ионов добавляют раствор соляной кислоты. Какой ион обнаруживается по выделению газа, который мутнит известковую воду?

1 ВОПРОС · 4 БАЛЛА

9. Состав растворов сильного и слабого основания

В одинаковых по объёму растворах одинаковой концентрации находятся гидроксид натрия и гидроксид аммония. Выберите верное утверждение.

• В обоих растворах концентрация ионов $O{H}^{-}$ одинакова независимо от силы электролита.
• В растворе гидроксида аммония концентрация ионов $O{H}^{-}$ больше, потому что это слабый электролит.
• В растворе гидроксида натрия присутствуют только молекулы, а в растворе гидроксида аммония — только ионы.
• В растворе гидроксида натрия концентрация ионов $O{H}^{-}$ больше, чем в растворе гидроксида аммония.

5 УТВЕРЖДЕНИЙ · 4 БАЛЛА

10. Ионная причина реакций обмена

Оцените утверждения, объясняя химические свойства кислот и оснований с позиции электролитической диссоциации.

1. Кислотные свойства растворов связаны с присутствием катионов $H^{+}$.ИстинаЛожь
2. Щелочные свойства растворов связаны с присутствием анионов $O{H}^{-}$.ИстинаЛожь
3. Нейтрализация азотной кислоты гидроксидом калия сводится к взаимодействию ионов $H^{+}$ и $O{H}^{-}$.ИстинаЛожь
4. Любая реакция обмена в растворе обязательно идёт до конца, даже если не образуются осадок, газ или вода.ИстинаЛожь
5. Слабый электролит в растворе существует исключительно в виде ионов.ИстинаЛожь