Рабочий лист на тему:

Таблица Менделеева и строение атома

Химия9 класс20 заданий

Истина / ЛожьРеши примерыТаблицаМножественный выборКраткий ответВопросы по картинкеРаспределениеЗаполни пропускиРеши задачу

Типы заданий

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Сегодня мы заглянем в самое сердце материи. Разберемся, как устроены атомы, почему элементы занимают свои места в таблице и в чем секрет необычного поведения электронов.

№1 · ОСНОВЫ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

1. Верно или неверно?

Оцените правильность утверждений о строении атома, опираясь на основные понятия химии.

Положительный заряд ядра атома равен его порядковому номеру.
Масса атома сосредоточена в электронной оболочке.
Атом является электронейтральной частицей.

№2 · ЧАСТИЦЫ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Состав атома фтора

Используя периодическую таблицу, определите количество элементарных частиц в атоме фтора ( $F$ ).

n (p^{+})

n (e^{-})

n (n^{0})

№3 · ТАБЛИЦА

ЗАПОЛНЕНИЕ · 1 БАЛЛ

3. Положение элементов в ПСЭ

Заполните пропущенные данные о положении элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Название ХЭ	Символ	Период	Группа	Подгруппа
Селен
Серебро

№4 · ВЫБОР

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

4. Электронное строение и «провал» электрона

Укажите химический элемент, в атоме которого в основном состоянии наблюдается явление «провала» (перескока) электрона с внешнего на предвнешний энергетический подуровень.

Кальций (порядковый номер 20)
Хром (порядковый номер 24)
Железо (порядковый номер 26)
Скандий (порядковый номер 21)

№5 · ОТВЕТ

РАСЧЕТ · 1 БАЛЛ

5. Изотопы фосфора

Сколько нейтронов содержится в ядре самого распространенного изотопа фосфора ( $A r \approx 31$ )?

№6 · УТВЕРЖДЕНИЯ

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ · 1 БАЛЛ

6. Основы строения атома и таблицы Менделеева

Прочитай утверждения о строении атома и положении элементов в таблице. Выбери «Верно» для правильных высказываний и «Неверно» для ошибочных.

Номер периода в таблице Менделеева соответствует числу электронных слоев в атоме.
Изотопы — это атомы одного элемента, которые отличаются друг от друга числом протонов.
Порядковый номер химического элемента в таблице всегда равен заряду ядра его атома.
В главных подгруппах радиус атома уменьшается сверху вниз.
Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов.

№7 · КЛАССИФИКАЦИЯ

ТАБЛИЦА · 2 БАЛЛА

7. Группы элементов

Распределите элементы по их тривиальным названиям групп.

Название группы	Элементы
Щелочные металлы
Галогены
Инертные газы

№8 · ГРАФИКА

АНАЛИЗ · 2 БАЛЛА

8. Электронная конфигурация

Рассмотрите схему распределения электронов по слоям: $2, 8, 5$ . Укажите символ этого элемента.

№9 · ВЫБОР

СТРОЕНИЕ АТОМА · 1 БАЛЛ

9. Состав атомного ядра

Укажите, какая частица в составе атома определяет его порядковый номер в Периодической системе химических элементов.

Нейтрон
Электрон
Протон
Позитрон

№10 · ТАБЛИЦА

ВОЗБУЖДЕНИЕ · 2 БАЛЛА

10. Возбужденное состояние серы

Сравните основное и возбужденные состояния атома серы.

Состояние	Конфигурация внешнего уровня	Валентность
Основное
Возбужденное (*)
Возбужденное (**)

№11 · ВЫБОР

НЕВОЗМОЖНОСТЬ · 2 БАЛЛА

11. Ограничения возбуждения

Выберите ряд элементов, атомы которых НЕ могут переходить в возбужденное состояние из-за отсутствия свободных орбиталей на внешнем уровне.

S, P, Cl
N, O, F
Si, C, B
Mg, Al, Ca

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№12 · ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

АНАЛИЗ СХЕМЫ · 2 БАЛЛА

12. Строение атома и Периодическая таблица

Рассмотри схематичное изображение ячейки химического элемента. Используя данные этой ячейки и свои знания о Периодической системе, ответь на вопросы.

Чему равно число протонов в ядре атома этого элемента?
В каком периоде (по счету сверху) расположен данный элемент?
Сколько электронов находится на внешнем слое у этого атома, если он находится в I группе?

№13 · ИЗОТОПЫ

РАСЧЕТ ЧАСТИЦ · 3 БАЛЛА

13. Состав атомных ядер изотопов

Для предложенных нуклидов химических элементов определи количество нейтронов в ядре. Помни, что массовое число равно сумме протонов и нейтронов.

N^{0} (^{37} C l)

N^{0} (^{2} H)

N^{0} (^{65} C u)

N^{0} (^{40} A r)

№14 · ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ

КОНФИГУРАЦИИ · 2 БАЛЛА

14. Феномен «провала» электрона

Рассмотрите энергетическую диаграмму валентных подуровней атома элемента IV периода. Проанализируйте аномальное распределение электронов между $4 s$ и $3 d$ орбиталями, учитывая правила Клечковского и Хунда.

Рассчитайте максимально возможную степень окисления этого элемента, исходя из общего числа валентных электронов, участвующих в «провале».
Как изменится конфигурация этих подуровней при образовании иона этого металла с зарядом +3? Запишите количество электронов на каждом из них в формате 4s(x) 3d(y).

№15 · ВЕРНО/НЕВЕРНО

5 УТВЕРЖДЕНИЙ · 2 БАЛЛА

15. Закономерности и строение атома

Оцени правильность приведённых ниже утверждений о строении атома, положении элементов в Периодической системе и явлении изотопии. Отметь «Верно» или «Неверно» для каждого пункта.

Изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковое число протонов в ядре, но различаются числом нейтронов.
Номер группы для элементов главных подгрупп всегда численно равен общему количеству электронов в атоме.
У атомов меди и хрома наблюдается «провал» электрона, что связано с переходом электрона с внешнего $4 s$ -подуровня на предвнешний $3 d$ -подуровень.
Радиус атомов элементов в периоде слева направо увеличивается в связи с ростом положительного заряда ядра.
Высшая валентность элемента в большинстве случаев соответствует номеру группы, в которой он расположен.

№16 · СХЕМА

КЛАССИФИКАЦИЯ · 3 БАЛЛА

16. Характеристики изотопов

Распределите характеристики и частицы по группам в зависимости от того, различаются они или остаются неизменными для изотопов одного и того же химического элемента (например, для $^{35} C l$ и $^{37} C l$ ).

Слова для распределения: Массовое число (A), Атомная масса, Физические свойства, Заряд ядра (Z), Число нейтронов, Число электронов, Число протонов, Положение в таблице Менделеева

Одинаковые значения

Разные значения

№17 · ПРОПУСКИ

ТЕОРИЯ · 3 БАЛЛА

17. Закономерности ПСЭ

Заполните пропуски в тексте, описывающем связь строения атома с таблицей Менделеева.

Количество энергетических уровней в атоме равно номеру , а количество внешних электронов для элементов главных подгрупп равно номеру .

№18 · ИОНЫ

РАСЧЕТ · 3 БАЛЛА

18. Строение иона серы

Рассчитайте количество электронов в сульфид-ионе $S^{2 -}$ .

№19 · ПРОПУСКИ

2 ШАГА · 2 БАЛЛА

19. Строение электронных оболочек

Заполните пропуски в описании особенностей строения атома меди.

Атом меди имеет порядковый номер 29, поэтому общее число электронов равно . Вопреки общему правилу, у меди наблюдается «провал» одного электрона с $4 s$ -подуровня на -подуровень.

№20 · ОТВЕТ

ВАЛЕНТНОСТЬ · 3 БАЛЛА

20. Валентные электроны

Чему равно количество валентных электронов в атоме марганца ( $M n$ )?

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации Понятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение Строение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением Виды химических связей Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; теория электролитической диссоциации Химические свойства кислот и оснований в свете РИО Неметаллы и их соединения Реакции ионного обмена Теория электролитической диссоциации; электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции Ионные уравнения реакций

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Таблица Менделеева. Строение атома. Изотопы.»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: истина / Ложь, реши примеры, таблица, множественный выбор, краткий ответ, вопросы по картинке, распределение, заполни пропуски, реши задачу.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Таблица Менделеева и строение атома

Типы заданий

1. Верно или неверно?

2. Состав атома фтора

3. Положение элементов в ПСЭ

4. Электронное строение и «провал» электрона

5. Изотопы фосфора

6. Основы строения атома и таблицы Менделеева

7. Группы элементов

8. Электронная конфигурация

9. Состав атомного ядра

10. Возбужденное состояние серы

11. Ограничения возбуждения

12. Строение атома и Периодическая таблица

13. Состав атомных ядер изотопов

14. Феномен «провала» электрона

15. Закономерности и строение атома

16. Характеристики изотопов

17. Закономерности ПСЭ

18. Строение иона серы

19. Строение электронных оболочек

20. Валентные электроны

Похожие рабочие листы

Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена

Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы