Рабочий лист на тему:

Вещество и химические реакции

Подтемы: Скорость химической реакции. Обратимые реакции и химическое равновесие

Химия9 класс20 заданий

Множественный выборСоединениеЗаполни пропускиИстина / ЛожьТаблицаПоследовательностьРеши задачу

Типы заданий

Множественный выборСоединениеЗаполни пропускиИстина / ЛожьТаблицаПоследовательностьРеши задачу

Вещество и химические реакции

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, от чего зависит скорость реакции и как управлять химическим равновесием. Задания помогут объяснить процессы, которые происходят в лаборатории и быту.

№1 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Что изучает скорость реакции?

Выберите верное утверждение о скорости химической реакции.

Изменение концентрации вещества за единицу времени
Массу вещества, израсходованного за всё время реакции
Температуру, при которой начинается реакция
Объём сосуда, в котором идёт реакция

№2 · ФАКТОРЫ СКОРОСТИ

4 СВЯЗКИ · 1 БАЛЛ

2. Фактор и его влияние

Соедините фактор с правильным способом изменения скорости химической реакции.

Повышение температуры
Измельчение твёрдого вещества
Увеличение концентрации реагента
Катализатор

Увеличивает площадь соприкосновения реагентов
Изменяет скорость реакции, практически не расходуясь
Обычно увеличивает скорость реакции
Обычно увеличивает число столкновений частиц

№3 · КАТАЛИЗАТОРЫ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Роль катализатора

Выберите верное утверждение о катализаторе.

Катализатор изменяет скорость реакции и практически не расходуется
Катализатор всегда увеличивает выход продукта независимо от условий
Катализатор превращается в основной продукт реакции
Катализатор действует только при понижении температуры

№4 · ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

4 СВЯЗКИ · 2 БАЛЛА

4. Признак и характеристика

Соедините признак с характеристикой обратимой реакции или химического равновесия.

Обратимая реакция
Химическое равновесие
Динамическое равновесие
Запись обратимой реакции

Протекает одновременно в прямом и обратном направлениях
Используют знак ⇄
Концентрации веществ остаются постоянными при продолжающихся реакциях
Скорости прямой и обратной реакций равны

№5 · ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

5. Условие равновесия

Для реакции $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ выберите условие химического равновесия.

Скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
Прямая реакция полностью прекращается
Обратная реакция полностью прекращается
Концентрации всех веществ становятся равными нулю

№6 · ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

4 СВЯЗКИ · 2 БАЛЛА

6. Воздействие и смещение равновесия

Соедините изменение условий с направлением смещения равновесия для экзотермической реакции $2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3} + Q$ .

№7 · ТЕМПЕРАТУРА И РАВНОВЕСИЕ

1 ВОПРОС · 3 БАЛЛА

7. Выбор направления смещения

Для экзотермической реакции $2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3} + Q$ температуру понижают. Как изменится равновесие?

Равновесие сместится вправо, в сторону образования $S O_{3}$
Равновесие сместится влево, в сторону образования $S O_{2}$ и $O_{2}$
Равновесие не изменится, потому что температура не влияет на него
Реакция полностью прекратится и станет необратимой

№8 · УПРАВЛЕНИЕ РАВНОВЕСИЕМ

4 СВЯЗКИ · 3 БАЛЛА

8. Способ управления промышленным процессом

Соедините технологический приём с его химическим обоснованием при получении аммиака по реакции $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} + Q$ .

Удаление аммиака из смеси
Повышение давления
Понижение температуры
Использование катализатора

Равновесие не смещается, но быстрее устанавливается
Равновесие смещается в сторону экзотермической реакции
Равновесие смещается в сторону меньшего числа молекул газа
Равновесие смещается в сторону образования аммиака

№9 · АНАЛИЗ РАВНОВЕСИЯ

1 ВОПРОС · 4 БАЛЛА

9. Комплексное изменение условий

Рассмотрите равновесие $2 N O_{2} ⇄ N_{2} O_{4} + Q$ . В системе одновременно понижают температуру и увеличивают давление. Как изменится количество $N_{2} O_{4}$ после установления нового равновесия?

Количество $N_{2} O_{4}$ увеличится: оба изменения смещают равновесие вправо
Количество $N_{2} O_{4}$ уменьшится: оба изменения смещают равновесие влево
Количество $N_{2} O_{4}$ не изменится, потому что изменения компенсируют друг друга
Количество $N_{2} O_{4}$ станет равным нулю

№10 · МНОГОФАКТОРНЫЙ АНАЛИЗ

4 СВЯЗКИ · 5 БАЛЛОВ

10. Условие и обоснование результата

Соедините условие с правильным выводом для равновесия $2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3} + Q$ . Учитывайте одновременно скорость реакции и положение равновесия.

Повысили температуру
Добавили катализатор
Увеличили давление
Удалили $S O_{3}$

Равновесие смещается вправо, поскольку справа меньше молекул газа
Скорость реакции возрастает, но равновесие смещается влево
Равновесие смещается вправо, компенсируя уменьшение продукта
Равновесие не смещается, а его установление ускоряется

№1 · ПОНЯТИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Что называют скоростью реакции?

Выберите верное определение скорости химической реакции.

Изменение концентрации вещества за единицу времени
Масса вещества, прореагировавшего за всё время опыта
Температура, при которой начинается реакция
Количество реагентов в исходной смеси

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · ФАКТОРЫ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

2. Влияние температуры

Выберите фактор, который обычно увеличивает скорость реакции между растворами электролитов.

Повышение температуры
Понижение температуры
Удаление всех частиц из раствора
Уменьшение числа столкновений частиц

№3 · РАВНОВЕСИЕ

1 УТВЕРЖДЕНИЕ · 1 БАЛЛ

3. Обратимая реакция

Выберите верное утверждение об обратимой химической реакции.

Она может протекать в прямом и обратном направлениях
Она всегда идёт только до полного исчезновения реагентов
Она возможна только при нагревании
В ней образуется только один продукт

№4 · РАСЧЁТ СКОРОСТИ

1 ПРОПУСК · 2 БАЛЛА

4. Средняя скорость реакции

Заполните пропуск в формуле средней скорости реакции.

Средняя скорость реакции равна изменению концентрации вещества, делённому на .

№5 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Фактор и его действие

Соедините фактор с наиболее точным объяснением его влияния на скорость реакции.

Повышение температуры
Увеличение концентрации реагента
Измельчение твёрдого вещества
Катализатор

Изменяет механизм реакции и снижает энергию активации
Увеличивает среднюю кинетическую энергию частиц
Повышает число столкновений частиц в единице объёма
Увеличивает площадь поверхности соприкосновения

№6 · ПРИЗНАКИ РАВНОВЕСИЯ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

6. Химическое равновесие

Определите, истинны или ложны утверждения. Используйте только признак химического равновесия и особенности обратимых реакций.

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций равны.
В состоянии равновесия прямая и обратная реакции прекращаются.
При равновесии концентрации веществ остаются постоянными.
Химическое равновесие возможно только в открытой системе.

№7 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

7. Условия смещения равновесия

Заполните скрытые ячейки таблицы, применяя принцип Ле Шателье.

Воздействие на равновесную систему	Направление смещения равновесия	Причина
Добавление исходного вещества
Удаление продукта реакции
Повышение давления в реакции с меньшим числом молекул газа справа

№8 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

8. Как объяснить действие катализатора

Расположите этапы объяснения действия катализатора в правильной последовательности.

Скорость реакции возрастает
Число эффективных столкновений частиц увеличивается
Образуется альтернативный путь реакции с меньшей энергией активации
Катализатор участвует в промежуточных стадиях реакции

№9 · СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

1 ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

9. Влияние температуры

Для обратимой реакции $N_{2} O_{4} (г) ⇌ 2 N O_{2} (г)$ прямая реакция эндотермическая. Как изменится равновесие при повышении температуры? Объясните направление смещения и изменение содержания диоксида азота.

№10 · АНАЛИЗ УСЛОВИЙ

1 ЗАДАЧА · 5 БАЛЛОВ

10. Как ускорить прямую реакцию и сохранить продукт

Рассмотрите равновесную систему $2 S O_{2} (г) + O_{2} (г) ⇌ 2 S O_{3} (г)$ , прямая реакция экзотермическая. Предложите условия, при которых сначала можно увеличить скорость установления равновесия, а затем получить более высокий выход $S O_{3}$ . Для каждого выбранного воздействия укажите его влияние на скорость или положение равновесия.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Множественный выборСоединениеЗаполни пропускиИстина / ЛожьТаблицаПоследовательностьРеши задачу

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Классификация Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты Теория электролитической диссоциации Химические свойства кислот как электролитов Гидролиз Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты Типы химических реакций Понятие о химическом равновесии Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации Основные понятия химии: атом, молекула, химическая связь, классификация веществ Электрическая диссоциация Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Скорость химической реакции. Обратимые реакции и химическое равновесие»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: множественный выбор, соединение, заполни пропуски, истина / Ложь, таблица, последовательность, реши задачу.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Вещество и химические реакции

Подтемы: Скорость химической реакции. Обратимые реакции и химическое равновесие

Типы заданий

1. Что изучает скорость реакции?

2. Фактор и его влияние

3. Роль катализатора

4. Признак и характеристика

5. Условие равновесия

6. Воздействие и смещение равновесия

7. Выбор направления смещения

8. Способ управления промышленным процессом

9. Комплексное изменение условий

10. Условие и обоснование результата

1. Что называют скоростью реакции?

2. Влияние температуры

3. Обратимая реакция

4. Средняя скорость реакции

5. Фактор и его действие

6. Химическое равновесие

7. Условия смещения равновесия

8. Как объяснить действие катализатора

9. Влияние температуры

10. Как ускорить прямую реакцию и сохранить продукт

Похожие рабочие листы

Классификация

Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты

Теория электролитической диссоциации

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы