ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Скорость химических реакций

Химия9 класс10 заданий
Множественный выборЗаполни пропускиРеши задачуИстина / ЛожьСоединениеТаблицаСравни числаПоследовательность

Типы заданий

Множественный выборЗаполни пропускиРеши задачуИстина / ЛожьСоединениеТаблицаСравни числаПоследовательность
Скорость химических реакций

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, почему одни реакции идут мгновенно, а другие медленно. Выполним расчёты и выясним, как управлять скоростью реакции.

№1 · ПОНЯТИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Что изучает скорость реакции?

Выберите верное определение скорости химической реакции.

  • Изменение концентрации вещества за единицу времени
  • Общее количество веществ в реакционной смеси
  • Температура, при которой начинается реакция
  • Масса вещества, образовавшегося за всё время реакции

№2 · ФАКТОРЫ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

2. Влияние температуры

Выберите фактор, который обычно увеличивает скорость химической реакции при повышении его значения.

  • Температура реакционной смеси
  • Масса сосуда
  • Цвет исходного вещества
  • Форма записи уравнения реакции

№3 · КАТАЛИЗ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

3. Роль катализатора

Заполните пропуск в определении катализатора.

Катализатор изменяет скорость химической реакции, но сам в результате реакции .

№4 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

4. Средняя скорость реакции

Концентрация вещества уменьшилась с 0,80 моль/л до 0,20 моль/л за 30 секунд. Вычислите среднюю скорость расходования вещества.

№5 · ФАКТОРЫ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

5. Проверь утверждения

Определите истинность утверждений о влиянии условий на скорость химической реакции. Оценивайте только соответствие химическим фактам.

  1. Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции.
  2. Уменьшение площади поверхности твёрдого реагента обычно ускоряет реакцию.
  3. Катализатор изменяет скорость реакции и не расходуется в суммарном уравнении.
  4. Разбавление раствора реагента всегда увеличивает скорость реакции.

№6 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

6. Фактор и его действие

Соедините фактор с наиболее точным объяснением его влияния на скорость реакции.

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

7. Условия проведения реакции

Заполните пропущенные ячейки таблицы. Для каждой строки укажите, как изменится скорость реакции по сравнению с исходными условиями.

Изменение условияИзменение скоростиПричина
Повышение температуры
Добавление катализатора
Уменьшение концентрации реагента

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПАРЫ · 3 БАЛЛА

8. Сравните скорости

Сравните величины средней скорости реакции в каждой паре. Поставьте знак , или .

1) моль/(л·с) моль/(л·с)
2) моль/(л·с) моль/(л·с)
3) моль/(л·с) моль/(л·с)

№9 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 4 БАЛЛА

9. Как исследовать влияние концентрации

Расположите шаги опыта в правильном порядке, чтобы исследовать влияние концентрации реагента на скорость реакции.

  1. Провести реакцию при второй концентрации, сохранив остальные условия.
  2. Сформулировать проверяемый вопрос: как концентрация влияет на скорость реакции?
  3. Сравнить рассчитанные скорости и сделать вывод о влиянии концентрации.
  4. Выбрать одинаковые объёмы растворов и одинаковые сосуды.
  5. Измерить время до одного и того же наблюдаемого признака реакции.

№10 · АНАЛИЗ ДАННЫХ

1 ЗАДАЧА · 5 БАЛЛОВ

10. Определите порядок реакции по данным опыта

В двух опытах изучали реакцию между растворами веществ A и B. В опыте 1 концентрации A и B были равны 0,10 моль/л, а средняя скорость реакции составила 0,020 моль/(л·с). В опыте 2 концентрацию A увеличили до 0,20 моль/л, концентрацию B оставили равной 0,10 моль/л, и скорость стала 0,040 моль/(л·с). В опыте 3 концентрации A оставили равной 0,10 моль/л, концентрацию B увеличили до 0,20 моль/л, и скорость стала 0,080 моль/(л·с). Во сколько раз скорость зависит от изменения концентрации A и во сколько раз — от изменения концентрации B? Запишите общий вид зависимости скорости от концентраций A и B.

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

КлассификацияЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролитыТеория электролитической диссоциацииХимические свойства кислот как электролитовГидролизТеория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролитыТипы химических реакцийПонятие о химическом равновесииХимические свойства солей в свете теории электролитической диссоциацииОсновные понятия химии: атом, молекула, химическая связь, классификация веществЭлектрическая диссоциацияПонятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Скорость химических реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, реши задачу, истина / Ложь, соединение, таблица, сравни числа, последовательность.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.