Рабочий лист на тему:

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Химия9 класс19 заданий

Заполни пропускиНайти лишнееСоединениеКраткий ответРеши задачуИстина / ЛожьТаблица

Типы заданий

Заполни пропускиНайти лишнееСоединениеКраткий ответРеши задачуИстина / ЛожьТаблица

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Сегодня мы изучим, как управлять скоростью превращения веществ и удерживать химическое равновесие. Эти знания — ключ к пониманию современных промышленных производств.

№1 · ПРОПУСКИ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Заполните пропуски в тексте о факторах, влияющих на скорость реакции.

С ростом температуры кинетическая энергия частиц увеличивается, что приводит к росту числа . Вещества, которые ускоряют реакцию, но сами при этом не расходуются, называются .

№2 · ЛИШНЕЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

2. Влияние на гетерогенную реакцию

Выберите фактор, который НЕ влияет на скорость реакции горения угля: $C (тв) + O_{2} (г) = C O_{2} (г)$ .

Температура
Концентрация кислорода
Степень измельчения угля
Использование освещения

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между внешним воздействием и направлением смещения равновесия.

№4 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

4. Определение состояния

Запишите название состояния системы, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равны.

№5 · ЗАДАЧА

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА · 3 БАЛЛА

5. Расчет скорости

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры.

№6 · ЛИШНЕЕ

ГОМОГЕННОСТЬ · 1 БАЛЛ

6. Тип системы

Найдите лишнюю реакцию среди гомогенных систем.

$H_{2} (г) + C l_{2} (г) = 2 H C l (г)$
$N_{2} (г) + O_{2} (г) = 2 N O (г)$
$Z n (тв) + 2 H C l (р - р) = Z n C l_{2} (р - р) + H_{2} (г)$
$2 C O (г) + O_{2} (г) = 2 C O_{2} (г)$

№7 · СООТВЕТСТВИЕ

ВЕЛИЧИНЫ · 1 БАЛЛ

7. Единицы измерения

Соедините физическую величину с её единицей измерения в химии.

№8 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

8. Верно ли утверждение?

Проанализируйте утверждения о химических процессах.

Катализатор смещает химическое равновесие в сторону продуктов.
При измельчении твердых веществ скорость реакции с газами растет.
Скорость горения веществ в чистом кислороде выше, чем на воздухе.

№9 · ПРОПУСКИ

УРАВНЕНИЕ · 2 БАЛЛА

9. Смещение равновесия

Укажите направление смещения равновесия для реакции: $2 S O_{2} (г) + O_{2} (г) ⇌ 2 S O_{3} (г) + Q$ .

При повышении температуры равновесие сместится . При увеличении концентрации кислорода равновесие сместится .

№1 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Определите, как изменение внешних условий влияет на скорость химической реакции.

Фактор	Изменение условия	Влияние на скорость
Температура
Концентрация реагентов
Площадь поверхности

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

2. Типы реакций по фазовому признаку

Классифицируйте реакции на гомогенные и гетерогенные.

Уравнение реакции	Агрегатное состояние реагентов	Тип системы
$H_{2 (г)} + C l_{2 (г)} \to 2 H C l_{(г)}$
$F e_{(тв)} + S_{(тв)} \to F e S_{(тв)}$
$N a O H_{(р - р)} + H C l_{(р - р)} \to ...$

№3 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

3. Обратимость процессов

Укажите, является ли химическая реакция обратимой или практически необратимой.

Реакция	Признак протекания	Тип по обратимости
$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$
$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$
$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

№4 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

4. Биологические и химические катализаторы

Заполните таблицу, описывающую роль веществ, меняющих скорость реакции.

Название группы	Пример или описание	Действие на скорость
Катализаторы
Ингибиторы
Ферменты

№5 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

5. Влияние давления

Определите влияние изменения давления на скорость реакций с участием газов.

Реакция	Изменение давления	Изменение скорости
$2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$
$H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$
$C_{(тв)} + O_{2 (г)} \to C O_{2 (г)}$

№6 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

6. Природа реагирующих веществ

Сравните скорость взаимодействия металлов с кислотой.

Пара металлов	Активность (ряд напряжений)	Кто реагирует быстрее?
$M g$ и $Z n$
$F e$ и $C u$
$N a$ и $A l$

№7 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

7. Принцип Ле Шателье

Предскажите направление смещения химического равновесия при внешнем воздействии.

Уравнение реакции	Воздействие	Смещение равновесия
$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} + Q$
$2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3}$
$H_{2} + I_{2} ⇄ 2 H I - Q$

№8 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

8. Расчет средней скорости реакции

Вычислите среднюю скорость реакции ( $v$ ) по изменению молярной концентрации ( $D e l t a C$ ) за время $D e l t a t$ .

$C_{нач}$ , моль/л	$C_{кон}$ , моль/л	$D e l t a t$ , с	$v$ , моль/(л $c d o t$ с)
0,8	0,2
0,5	0,1
1,2	0,6

№9 · ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

9. Равновесные концентрации

Для реакции $A + B ⇄ C$ рассчитайте недостающие значения концентраций (моль/л).

Вещество	Исходная ( $C_{исх}$ )	Прореагировало	Равновесная ( $[X]$ )
Реагент A
Реагент B
Продукт C		---

№10 · ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

10. Оптимизация промышленного синтеза

Выберите условия для максимального смещения равновесия вправо для процесса $2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3} + Q$ .

Параметр	Действие	Обоснование (смещение)
Температура
Давление
Концентрация $S O_{2}$

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Заполни пропускиНайти лишнееСоединениеКраткий ответРеши задачуИстина / ЛожьТаблица

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации Понятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение Строение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением Виды химических связей Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; теория электролитической диссоциации Химические свойства кислот и оснований в свете РИО Неметаллы и их соединения Реакции ионного обмена Теория электролитической диссоциации; электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции Ионные уравнения реакций

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 19 заданий: заполни пропуски, найти лишнее, соединение, краткий ответ, реши задачу, истина / Ложь, таблица.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Типы заданий

1. Факторы скорости

2. Влияние на гетерогенную реакцию

3. Принцип Ле Шателье

4. Определение состояния

5. Расчет скорости

6. Тип системы

7. Единицы измерения

8. Верно ли утверждение?

9. Смещение равновесия

1. Факторы скорости

2. Типы реакций по фазовому признаку

3. Обратимость процессов

4. Биологические и химические катализаторы

5. Влияние давления

6. Природа реагирующих веществ

7. Принцип Ле Шателье

8. Расчет средней скорости реакции

9. Равновесные концентрации

10. Оптимизация промышленного синтеза

Похожие рабочие листы

Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена

Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы