Скорость химических реакций. Химическое равновесие

9 класс · средний

19 заданий · заполни пропуски, найти лишнее, соединение, краткий ответ, реши задачу, истина / Ложь, таблица

Ф.И.
Класс

Сегодня мы изучим, как управлять скоростью превращения веществ и удерживать химическое равновесие. Эти знания — ключ к пониманию современных промышленных производств.

№1 · ПРОПУСКИ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Заполните пропуски в тексте о факторах, влияющих на скорость реакции.

С ростом температуры кинетическая энергия частиц увеличивается, что приводит к росту числа . Вещества, которые ускоряют реакцию, но сами при этом не расходуются, называются .

№2 · ЛИШНЕЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

2. Влияние на гетерогенную реакцию

Выберите фактор, который НЕ влияет на скорость реакции горения угля: $C (тв) + O_{2} (г) = C O_{2} (г)$ .

Температура
Концентрация кислорода
Степень измельчения угля
Использование освещения

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между внешним воздействием и направлением смещения равновесия.

№4 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

4. Определение состояния

Запишите название состояния системы, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равны.

№5 · ЗАДАЧА

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА · 3 БАЛЛА

5. Расчет скорости

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры.

№6 · ЛИШНЕЕ

ГОМОГЕННОСТЬ · 1 БАЛЛ

6. Тип системы

Найдите лишнюю реакцию среди гомогенных систем.

$H_{2} (г) + C l_{2} (г) = 2 H C l (г)$
$N_{2} (г) + O_{2} (г) = 2 N O (г)$
$Z n (тв) + 2 H C l (р - р) = Z n C l_{2} (р - р) + H_{2} (г)$
$2 C O (г) + O_{2} (г) = 2 C O_{2} (г)$

№7 · СООТВЕТСТВИЕ

ВЕЛИЧИНЫ · 1 БАЛЛ

7. Единицы измерения

Соедините физическую величину с её единицей измерения в химии.

№8 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

8. Верно ли утверждение?

Проанализируйте утверждения о химических процессах.

Катализатор смещает химическое равновесие в сторону продуктов.
При измельчении твердых веществ скорость реакции с газами растет.
Скорость горения веществ в чистом кислороде выше, чем на воздухе.

№9 · ПРОПУСКИ

УРАВНЕНИЕ · 2 БАЛЛА

9. Смещение равновесия

Укажите направление смещения равновесия для реакции: $2 S O_{2} (г) + O_{2} (г) ⇌ 2 S O_{3} (г) + Q$ .

При повышении температуры равновесие сместится . При увеличении концентрации кислорода равновесие сместится .

№1 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Определите, как изменение внешних условий влияет на скорость химической реакции.

Фактор	Изменение условия	Влияние на скорость
Температура
Концентрация реагентов
Площадь поверхности

№2 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

2. Типы реакций по фазовому признаку

Классифицируйте реакции на гомогенные и гетерогенные.

Уравнение реакции	Агрегатное состояние реагентов	Тип системы
$H_{2 (г)} + C l_{2 (г)} \to 2 H C l_{(г)}$
$F e_{(тв)} + S_{(тв)} \to F e S_{(тв)}$
$N a O H_{(р - р)} + H C l_{(р - р)} \to ...$

№3 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

3. Обратимость процессов

Укажите, является ли химическая реакция обратимой или практически необратимой.

Реакция	Признак протекания	Тип по обратимости
$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$
$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$
$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

№4 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

4. Биологические и химические катализаторы

Заполните таблицу, описывающую роль веществ, меняющих скорость реакции.

Название группы	Пример или описание	Действие на скорость
Катализаторы
Ингибиторы
Ферменты

Ещё 9 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№5 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

5. Влияние давления

Определите влияние изменения давления на скорость реакций с участием газов.

Реакция	Изменение давления	Изменение скорости
$2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$
$H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$
$C_{(тв)} + O_{2 (г)} \to C O_{2 (г)}$

№6 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

6. Природа реагирующих веществ

Сравните скорость взаимодействия металлов с кислотой.

Пара металлов	Активность (ряд напряжений)	Кто реагирует быстрее?
$M g$ и $Z n$
$F e$ и $C u$
$N a$ и $A l$

№7 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

7. Принцип Ле Шателье

Предскажите направление смещения химического равновесия при внешнем воздействии.

Уравнение реакции	Воздействие	Смещение равновесия
$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} + Q$
$2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3}$
$H_{2} + I_{2} ⇄ 2 H I - Q$

№8 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

8. Расчет средней скорости реакции

Вычислите среднюю скорость реакции ( $v$ ) по изменению молярной концентрации ( $D e l t a C$ ) за время $D e l t a t$ .

$C_{нач}$ , моль/л	$C_{кон}$ , моль/л	$D e l t a t$ , с	$v$ , моль/(л $c d o t$ с)
0,8	0,2
0,5	0,1
1,2	0,6

№9 · ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

9. Равновесные концентрации

Для реакции $A + B ⇄ C$ рассчитайте недостающие значения концентраций (моль/л).

Вещество	Исходная ( $C_{исх}$ )	Прореагировало	Равновесная ( $[X]$ )
Реагент A
Реагент B
Продукт C		---

№10 · ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

10. Оптимизация промышленного синтеза

Выберите условия для максимального смещения равновесия вправо для процесса $2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3} + Q$ .

Параметр	Действие	Обоснование (смещение)
Температура
Давление
Концентрация $S O_{2}$

Соберите свой рабочий лист за минуту

ИИ сделает такой же лист по вашей теме и классу — с ответами и для печати.

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По ФГОС и школьной программеЗадания ориентированы на действующую школьную программу — можно сразу давать классу.
С ответами и готовы к печатиКаждый лист — с ключом ответов и готовой вёрсткой A4: скачивайте PDF и распечатывайте.
Свой лист за минуту в ИИ-конструктореИИ соберёт похожий лист по вашей теме, классу и нужным типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 19 заданий: заполни пропуски, найти лишнее, соединение, краткий ответ, реши задачу, истина / Ложь, таблица.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

1. Факторы скорости

2. Влияние на гетерогенную реакцию

3. Принцип Ле Шателье

4. Определение состояния

5. Расчет скорости

6. Тип системы

7. Единицы измерения

8. Верно ли утверждение?

9. Смещение равновесия

1. Факторы скорости

2. Типы реакций по фазовому признаку

3. Обратимость процессов

4. Биологические и химические катализаторы

5. Влияние давления

6. Природа реагирующих веществ

7. Принцип Ле Шателье

8. Расчет средней скорости реакции

9. Равновесные концентрации

10. Оптимизация промышленного синтеза

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы

Похожие рабочие листы