Рабочий лист на тему:

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Химия9 класс19 заданий

Заполни пропускиНайти лишнееСоединениеКраткий ответРеши задачуИстина / ЛожьТаблица

Типы заданий

Заполни пропускиНайти лишнееСоединениеКраткий ответРеши задачуИстина / ЛожьТаблица

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Сегодня мы изучим, как управлять скоростью превращения веществ и удерживать химическое равновесие. Эти знания — ключ к пониманию современных промышленных производств.

№1 · ПРОПУСКИ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Заполните пропуски в тексте о факторах, влияющих на скорость реакции.

С ростом температуры кинетическая энергия частиц увеличивается, что приводит к росту числа . Вещества, которые ускоряют реакцию, но сами при этом не расходуются, называются .

№2 · ЛИШНЕЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

2. Влияние на гетерогенную реакцию

Выберите фактор, который НЕ влияет на скорость реакции горения угля: $C (тв) + O_{2} (г) = C O_{2} (г)$ .

Температура
Концентрация кислорода
Степень измельчения угля
Использование освещения

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между внешним воздействием и направлением смещения равновесия.

№4 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

4. Определение состояния

Запишите название состояния системы, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равны.

№5 · ЗАДАЧА

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА · 3 БАЛЛА

5. Расчет скорости

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры.

№6 · ЛИШНЕЕ

ГОМОГЕННОСТЬ · 1 БАЛЛ

6. Тип системы

Найдите лишнюю реакцию среди гомогенных систем.

$H_{2} (г) + C l_{2} (г) = 2 H C l (г)$
$N_{2} (г) + O_{2} (г) = 2 N O (г)$
$Z n (тв) + 2 H C l (р - р) = Z n C l_{2} (р - р) + H_{2} (г)$
$2 C O (г) + O_{2} (г) = 2 C O_{2} (г)$

№7 · СООТВЕТСТВИЕ

ВЕЛИЧИНЫ · 1 БАЛЛ

7. Единицы измерения

Соедините физическую величину с её единицей измерения в химии.

№8 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

8. Верно ли утверждение?

Проанализируйте утверждения о химических процессах.

Катализатор смещает химическое равновесие в сторону продуктов.
При измельчении твердых веществ скорость реакции с газами растет.
Скорость горения веществ в чистом кислороде выше, чем на воздухе.

№9 · ПРОПУСКИ

УРАВНЕНИЕ · 2 БАЛЛА

9. Смещение равновесия

Укажите направление смещения равновесия для реакции: $2 S O_{2} (г) + O_{2} (г) ⇌ 2 S O_{3} (г) + Q$ .

При повышении температуры равновесие сместится . При увеличении концентрации кислорода равновесие сместится .

№1 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Определите, как изменение внешних условий влияет на скорость химической реакции.

Фактор	Изменение условия	Влияние на скорость
Температура
Концентрация реагентов
Площадь поверхности

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

2. Типы реакций по фазовому признаку

Классифицируйте реакции на гомогенные и гетерогенные.

Уравнение реакции	Агрегатное состояние реагентов	Тип системы
$H_{2 (г)} + C l_{2 (г)} \to 2 H C l_{(г)}$
$F e_{(тв)} + S_{(тв)} \to F e S_{(тв)}$
$N a O H_{(р - р)} + H C l_{(р - р)} \to ...$

№3 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

3. Обратимость процессов

Укажите, является ли химическая реакция обратимой или практически необратимой.

Реакция	Признак протекания	Тип по обратимости
$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$
$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$
$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

№4 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

4. Биологические и химические катализаторы

Заполните таблицу, описывающую роль веществ, меняющих скорость реакции.

Название группы	Пример или описание	Действие на скорость
Катализаторы
Ингибиторы
Ферменты

№5 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

5. Влияние давления

Определите влияние изменения давления на скорость реакций с участием газов.

Реакция	Изменение давления	Изменение скорости
$2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$
$H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$
$C_{(тв)} + O_{2 (г)} \to C O_{2 (г)}$

№6 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

6. Природа реагирующих веществ

Сравните скорость взаимодействия металлов с кислотой.

Пара металлов	Активность (ряд напряжений)	Кто реагирует быстрее?
$M g$ и $Z n$
$F e$ и $C u$
$N a$ и $A l$

№7 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

7. Принцип Ле Шателье

Предскажите направление смещения химического равновесия при внешнем воздействии.

Уравнение реакции	Воздействие	Смещение равновесия
$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} + Q$
$2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3}$
$H_{2} + I_{2} ⇄ 2 H I - Q$

№8 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

8. Расчет средней скорости реакции

Вычислите среднюю скорость реакции ( $v$ ) по изменению молярной концентрации ( $D e l t a C$ ) за время $D e l t a t$ .

$C_{нач}$ , моль/л	$C_{кон}$ , моль/л	$D e l t a t$ , с	$v$ , моль/(л $c d o t$ с)
0,8	0,2
0,5	0,1
1,2	0,6

№9 · ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

9. Равновесные концентрации

Для реакции $A + B ⇄ C$ рассчитайте недостающие значения концентраций (моль/л).

Вещество	Исходная ( $C_{исх}$ )	Прореагировало	Равновесная ( $[X]$ )
Реагент A
Реагент B
Продукт C		---

№10 · ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

10. Оптимизация промышленного синтеза

Выберите условия для максимального смещения равновесия вправо для процесса $2 S O_{2} + O_{2} ⇄ 2 S O_{3} + Q$ .

Параметр	Действие	Обоснование (смещение)
Температура
Давление
Концентрация $S O_{2}$

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Заполни пропускиНайти лишнееСоединениеКраткий ответРеши задачуИстина / ЛожьТаблица

Создайте дополнительно

Похожие рабочие листы

Общие свойства металлов

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберемся в устройстве металлической решетки, научимся предсказывать реакции с помощью ряда напряжений и узнаем, как защитить привычные вещи от коррозии.

№1 · КЛАССИФИКАЦИЯ

8 ЭЛЕМЕНТОВ · 1 БАЛЛ

1. Сплавы и чистые металлы

Распределите предложенные вещества по двум группам: чистые химические элементы и сплавы.

Вещество	Тип (Элемент / Сплав)
Железо
Сталь
Чугун
Алюминий
Бронза
Медь
Дюралюминий
Олово

№2 · ТЕОРИЯ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

2. Металлическая связь

Выберите верное утверждение, описывающее природу металлической связи.

Схема металлической решетки

Связь осуществляется за счет обобществления валентных электронов всеми атомами кристалла.
Связь возникает при переходе электронов от одного атома к другому с образованием ионов.
Связь образуется только между атомами металлов с разной электроотрицательностью.
Связь удерживается за счет притяжения между ядрами водорода и электронами.

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности; Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии; Общие способы получения металлов; Физические и

Рабочий листХимия9 класс20 заданий

Классификация оксидов

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберемся в многообразии оксидов: от простых соединений до сложных переходных форм. Умение определять характер оксида поможет тебе предсказывать химические реакции.

№1 · ВЫБОР

1 БАЛЛ

1. Простые оксиды

Выберите формулу оксида, который проявляет только кислотные свойства.

$C a O$
$S O_{2}$
$N_{2} O$
$A l_{2} O_{3}$

№2 · ОПРЕДЕЛЕНИЕ

1 БАЛЛ

2. Понятие основных оксидов

Заполните пропуски в определении основных оксидов.

Основные оксиды — это оксиды , которым соответствуют .

Классификация оксидов

Рабочий листХимия9 класс10 заданий

Уравнения реакций

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Химические уравнения — это краткая запись превращений веществ. Потренируйся правильно определять продукты реакций и расставлять коэффициенты, чтобы понимать законы сохранения массы.

№1 · ПРОСТЫЕ РЕАКЦИИ

1 УРАВНЕНИЕ · 1 БАЛЛ

1. Синтез воды

Закончите уравнение реакции соединения, образованной простыми веществами.

2 H_{2} + O_{2}

№2 · ПРОСТЫЕ РЕАКЦИИ

1 УРАВНЕНИЕ · 1 БАЛЛ

2. Горение магния

Запишите формулу оксида, образующегося при горении металла на воздухе.

2 M g + O_{2}

Уравнения реакций

Рабочий листХимия9 класс20 заданий

Другие темы по химии для 9 класса

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности; Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии; Общие способы получения металлов; Физические и Классификация оксидов Уравнения реакций Свойства солей Повторение 8 класса Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов Таблица Менделеева. Строение атома. Изотопы.Решение задач на вычисление количества вещества, массы и объёма Классификация веществ в неорганической химии.Классификация неорганических соединений, качественный и количественный состав, классификация химических реакций, названия химических элементов, составление химических формул, простые и сложные вещества, металлы и неметаллы Техника безопасности и лабораторное оборудование Периодический закон; Строение вещества: виды химической связи; Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 19 заданий: заполни пропуски, найти лишнее, соединение, краткий ответ, реши задачу, истина / Ложь, таблица.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.