Рабочий лист на тему:

Электролитическая диссоциация и реакции в растворах

Подтемы: Реакции ионного обмена, Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Химия9 класс9 заданий

Найди лишнюю картинкуЗаполни пропускиМножественный выборИстина / ЛожьРеши примеры

Типы заданий

Найди лишнюю картинкуЗаполни пропускиМножественный выборИстина / ЛожьРеши примеры

Электролитическая диссоциация и реакции в растворах

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберём, как ионы «обмениваются партнёрами» в растворах и почему одни реакции идут до конца, а другие — нет.

№1 · ЛИШНЯЯ КАРТИНКА

4 ИЗОБРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

1. Определи лишний результат реакции

Найди изображение, которое не показывает результат реакции ионного обмена. Выбери один вариант.

АБВГ

№2 · ПРОПУСКИ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Условия протекания обмена

Заполните пропуски в правиле о реакциях ионного обмена.

Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется , или слабый электролит.

№3 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Распад растворимой соли на ионы

Выберите уравнение электролитической диссоциации, записанное правильно.

$K N O_{3} \to K^{2 +} + N O_{3}^{2 -}$
$K N O_{3} \to K + N O_{3}$
$K N O_{3} \to K^{+} + N O_{3}^{-}$
$K N O_{3} \to K^{-} + N O_{3}^{+}$

№4 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Признаки завершения обмена

Определите истинность каждого утверждения. Основание проверки — химические условия протекания реакций ионного обмена в водных растворах.

При смешивании растворов нитрата серебра и хлорида натрия образуется осадок хлорида серебра.
Если все возможные продукты реакции хорошо растворимы и являются сильными электролитами, реакция обмена обычно идёт до конца.
При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделяется углекислый газ.
Любая реакция между двумя растворами солей обязательно сопровождается выделением газа.

№5 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

3 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

5. Молекулярные уравнения обмена

Составьте продукты реакций и запишите молекулярные уравнения. Расставьте коэффициенты.

B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4}

H C l + N a O H

N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4}

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№6 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

6. Полное и сокращённое ионные уравнения

Заполните пропуски в записи реакции между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия.

Сокращённое ионное уравнение реакции образования осадка: $\underline{ab c} + 2 O H^{-} \to \underline{ab c} ↓$ . Осадок имеет формулу .

№7 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 3 БАЛЛА

7. Выбор реагентов для нескольких признаков

Какие пары растворов можно последовательно использовать, чтобы получить три разных признака реакции ионного обмена: осадок, газ и воду? Выберите все подходящие варианты.

$K N O_{3}$ и $N a C l$ ; $N a C l$ и $K O H$ ; $N a N O_{3}$ и $K C l$
$C u S O_{4}$ и $N a O H$ ; $N a_{2} S O_{3}$ и $H C l$ ; $H C l$ и $K O H$
$A g N O_{3}$ и $N a C l$ ; $C a C O_{3}$ и $H C l$ ; $H_{2} S O_{4}$ и $N a O H$
$B a C l_{2}$ и $N a_{2} S O_{4}$ ; $N a_{2} C O_{3}$ и $H C l$ ; $H N O_{3}$ и $K O H$

№8 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 3 БАЛЛА

8. Ионный анализ смеси

Определите истинность утверждений. Используйте правила растворимости и признаки реакций ионного обмена; считайте, что растворы находятся в воде.

К раствору, содержащему ионы Ag+ и Ba2+, добавили раствор NaCl. Выпадение осадка позволяет утверждать, что в исходном растворе были ионы Ag+ или ионы, образующие с хлорид-ионами малорастворимое соединение.
Если к раствору с ионами Ba2+ добавить раствор Na2SO4 и осадок не образуется, ионы Ba2+ точно отсутствуют.
Для обнаружения карбонат-иона можно добавить кислоту: выделение CO2 подтверждает наличие карбоната или гидрокарбоната.
Наличие ионов H+ в растворе можно доказать добавлением раствора NaCl, потому что при этом всегда выпадает осадок.

№9 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

2 ЦЕПОЧКИ · 3 БАЛЛА

9. Цепочки превращений с ионным обменом

Выполните две цепочки превращений. Запишите молекулярные уравнения всех реакций, укажите наблюдаемые признаки и для каждой реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

C u S O_{4} \to C u (O H)_{2} \to C u C l_{2}

N a_{2} C O_{3} \to C O_{2} \to C a C O_{3}

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Найди лишнюю картинкуЗаполни пропускиМножественный выборИстина / ЛожьРеши примеры

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева Химические реакции. Скорость химических реакций Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, гомогенных и гетерогенных реакциях, химическом равновесии Предмет химии. Вещества и их свойства. Физические и химические явления Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки элементов Определение качества питьевой воды с помощью опытов Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации Понятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение Строение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением Виды химических связей

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Реакции ионного обмена; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 9 заданий: найди лишнюю картинку, заполни пропуски, множественный выбор, истина / Ложь, реши примеры.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Электролитическая диссоциация и реакции в растворах

Подтемы: Реакции ионного обмена, Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Типы заданий

1. Определи лишний результат реакции

2. Условия протекания обмена

3. Распад растворимой соли на ионы

4. Признаки завершения обмена

5. Молекулярные уравнения обмена

6. Полное и сокращённое ионные уравнения

7. Выбор реагентов для нескольких признаков

8. Ионный анализ смеси

9. Цепочки превращений с ионным обменом

Похожие рабочие листы

Характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева

Химические реакции. Скорость химических реакций

Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, гомогенных и гетерогенных реакциях, химическом равновесии

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы