№1 · ТЕРМИНЫ
1. Определение скорости реакции
Дайте краткое определение: что называют скоростью химической реакции?
Типы заданий
Краткий ответРеши примерыРаспределениеТаблицаЗаполни пропуски
Основные закономерности химических реакций
Ф.И.
Класс
Разберёмся, от чего зависит скорость реакции и как система достигает равновесия. Знание этих закономерностей помогает управлять химическими процессами.
№2 · РАСЧЁТЫ
2. Расчёт средней скорости реакции
Вычислите значения средней скорости реакции для каждого выражения. Ответ запишите с указанной единицей измерения.
1)
2)
3)
№3 · КЛАССИФИКАЦИЯ
3. Обратимые и необратимые реакции
Распределите реакции по двум категориям: обратимые и необратимые.
Слова для распределения: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃, H₂ + I₂ ⇄ 2HI, N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, CaCO₃ → CaO + CO₂↑
Обратимые реакции
Необратимые реакции
№4 · ТАБЛИЦА
4. Факторы и механизм их действия
Заполните таблицу: укажите, как изменение условия влияет на скорость реакции. Первый столбец служит подсказкой и не заполняется.
| Изменение условия | Влияние на скорость | Причина |
|---|---|---|
| Повышение температуры | ||
| Увеличение концентрации реагента | ||
| Добавление катализатора |
№5 · ПРОПУСКИ
5. Условия химического равновесия
Заполните пропуски в определении химического равновесия.
Химическое равновесие устанавливается в обратимой реакции, когда скорости прямой и обратной реакций становятся . При этом концентрации веществ остаются , но реакции продолжаются. Равновесие называют , если оно сохраняется без внешнего воздействия.
№6 · РАСЧЁТЫ
6. Скорость по изменению концентрации
Рассчитайте среднюю скорость реакции по формуле v = Δc/Δt. Все величины подставлены в выражения; запишите только результат с единицей измерения.
1)
2)
3)
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · ФАКТОРЫ СКОРОСТИ
7. Влияние факторов на скорость реакции
Распределите ситуации по двум категориям: скорость реакции увеличивается и скорость реакции уменьшается.
Слова для распределения: Добавление катализатора, Измельчение твёрдого вещества, Повышение температуры реагентов, Понижение температуры реагентов
Скорость увеличивается
Скорость уменьшается
№8 · ТАБЛИЦА
8. Применение принципа Ле Шателье
Заполните таблицу для реакции 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q. Укажите направление смещения равновесия и изменение выхода SO₃.
| Воздействие | Направление смещения равновесия | Выход SO₃ |
|---|---|---|
| Повышение давления | ||
| Повышение температуры | ||
| Удаление SO₃ из смеси |
№9 · ПРОПУСКИ
9. Комплексное влияние условий на равновесие
Заполните пропуски, применяя принцип Ле Шателье к реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q.
В промышленном синтезе аммиака повышение давления смещает равновесие в сторону , потому что слева находится моль газа, а справа — моль газа. Понижение температуры смещает равновесие в сторону , так как прямая реакция является .
№10 · РАВНОВЕСИЕ
10. Смещение равновесия по принципу Ле Шателье
Распределите воздействия по направлению смещения равновесия для реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q. Категории показывают, в какую сторону смещается равновесие.
Слова для распределения: Повышение давления, Удаление аммиака, Понижение давления, Понижение температуры
В сторону образования аммиака
В сторону исходных веществ
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциацииСтроение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строениемВиды химических связейЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; теория электролитической диссоциацииХимические свойства кислот и оснований в свете РИОНеметаллы и их соединенияРеакции ионного обменаТеория электролитической диссоциации; электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакцииИонные уравнения реакцийКлассификацияЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролитыТеория электролитической диссоциации
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Понятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: краткий ответ, реши примеры, распределение, таблица, заполни пропуски.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.