ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Химическое равновесие

Химия9 класс10 заданий
Множественный выборНайти лишнееКроссвордЗаполни пропуски

Типы заданий

Множественный выборНайти лишнееКроссвордЗаполни пропуски
Химическое равновесие

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как протекают обратимые реакции и что происходит, когда их скорости становятся равными. Эти знания помогают предсказывать изменения в химических системах.

№1 · ПОНЯТИЕ РАВНОВЕСИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Что называют равновесием?

Выберите верное описание химического равновесия.

  • Скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ со временем остаются постоянными.
  • Прямая и обратная реакции полностью прекращаются.
  • Концентрации всех веществ становятся одинаковыми.
  • Обратная реакция идёт быстрее прямой, поэтому концентрации не меняются.

№2 · ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

2. Обратимая реакция

Выберите запись, которая обозначает обратимую реакцию.

  • A + B ⇄ C + D
  • A + B → C + D
  • A + B → C + D, причём обратная реакция невозможна.
  • A + B = C + D

№3 · ПРИЗНАКИ РАВНОВЕСИЯ

1 ЛИШНЕЕ · 1 БАЛЛ

3. Найди лишнее утверждение

Найдите неверное утверждение о химическом равновесии.

  1. Прямая и обратная реакции продолжаются одновременно.
  2. Скорости прямой и обратной реакций равны.
  3. Концентрации веществ при постоянных условиях не изменяются со временем.
  4. Реакция прекратилась, потому что реагенты полностью израсходованы.

№4 · ТЕРМИНЫ РАВНОВЕСИЯ

8 СЛОВ · 2 БАЛЛА

4. Кроссворд: равновесие

Разгадайте кроссворд по определениям. Впишите химические термины.

По горизонтали

  1. Превращение одних веществ в другие.
  2. Исходное вещество, вступающее в реакцию.
  3. Вещества, рассматриваемые как единое целое при изучении реакции.
  4. Так называют реакцию, которая может идти в двух направлениях.
  5. Состояние системы, в котором скорости прямой и обратной реакций равны.

По вертикали

  1. Вещество, образующееся в результате реакции.
  2. Изменение количества вещества за определённое время.
  3. Количество вещества в определённом объёме смеси.

№5 · ДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

5. Равновесие в действии

В закрытом сосуде установилось химическое равновесие. Выберите верное утверждение о состоянии системы.

  • Обе реакции продолжаются с одинаковыми скоростями.
  • Прямая реакция идёт, а обратная остановилась.
  • Обе реакции прекратились, но концентрации случайно не изменяются.
  • Обратная реакция идёт быстрее прямой, а концентрации остаются постоянными.

№6 · СКОРОСТИ РЕАКЦИЙ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

6. Условие равновесия

Заполните пропуски, указав, как связаны скорости реакций и как изменяются концентрации.

При химическом равновесии скорость прямой реакции скорости обратной реакции. Обе реакции , а концентрации веществ со временем.

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЙ

1 ЛИШНЕЕ · 2 БАЛЛА

7. Найди неверное утверждение

Найдите неверное утверждение о том, как изменится положение равновесия при изменении условий.

  1. При увеличении концентрации одного из реагентов система может сместить равновесие в сторону образования продуктов.
  2. При удалении одного из продуктов система может сместить равновесие в сторону образования этого продукта.
  3. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
  4. При любом изменении условий равновесие обязательно смещается в сторону продуктов.

№8 · ФАКТОРЫ РАВНОВЕСИЯ

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

8. Кроссворд: смещение равновесия

Разгадайте кроссворд по определениям. Впишите термины, связанные с условиями химического равновесия.

По горизонтали

  1. Вещества, образующиеся в ходе реакции.
  2. Изменение этого условия влияет на положение равновесия.
  3. Реакция, при которой теплота поглощается.
  4. Её увеличение может вызвать смещение равновесия.
  5. Изменение положения равновесия в одну из сторон.

По вертикали

  1. Вещество, меняющее скорость реакции, но не расходующееся в ней.
  2. Реакция, при которой теплота выделяется.
  3. Этот параметр важно учитывать для газовых систем.
  4. Исходные вещества химической реакции.
  5. Повышение температуры системы.

№9 · ПРИНЦИП СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1 ВОПРОС · 3 БАЛЛА

9. Предскажите смещение

Рассмотрите обратимую реакцию: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + теплота. Температуру и объём сосуда поддерживают постоянными. В систему добавили азот. Выберите ожидаемое изменение.

  • Равновесие сместится вправо, к образованию аммиака.
  • Равновесие сместится влево, к образованию азота и водорода.
  • Равновесие не сместится, потому что добавление реагента не влияет на систему.
  • Равновесие исчезнет, и обратная реакция прекратится.

№10 · ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ

3 ПРОПУСКА · 3 БАЛЛА

10. Равновесие и температура

Заполните пропуски для реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + теплота. Учитывайте, что теплота указана среди продуктов.

Прямая реакция является . При повышении температуры равновесие сместится , а при понижении температуры — .

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

КлассификацияЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролитыТеория электролитической диссоциацииХимические свойства кислот как электролитовГидролизТеория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролитыТипы химических реакцийХимические свойства солей в свете теории электролитической диссоциацииОсновные понятия химии: атом, молекула, химическая связь, классификация веществЭлектрическая диссоциацияПонятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесияЗакрепление темы: химические свойства классов неорганических соединений. 9 класс

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Понятие о химическом равновесии»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, найти лишнее, кроссворд, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.