ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Химическое равновесие и факторы, влияющие на него

Химия9 класс43 задания
Множественный выборИстина / ЛожьКраткий ответЗаполни пропускиСоединениеРаспределениеНайти лишнееПоследовательностьРеши задачуКроссворд

Типы заданий

Множественный выборИстина / ЛожьКраткий ответЗаполни пропускиСоединениеРаспределениеНайти лишнееПоследовательностьРеши задачуКроссворд
Химическое равновесие и факторы, влияющие на него

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, почему при равновесии реакция не останавливается и как условия помогают управлять выходом продукта. Эти правила пригодятся для понимания химических процессов и решения задач.

№1 · РАВНОВЕСИЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

1. Что происходит при равновесии?

Выберите единственное верное утверждение о химическом равновесии.

  • Скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ со временем не меняются.
  • Прямая и обратная реакции прекращаются, поэтому концентрации всех веществ становятся одинаковыми.
  • Скорость обратной реакции становится равной нулю, а прямая реакция продолжается.
  • Все вещества полностью превращаются в продукты обратной реакции.

№2 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Верно или неверно?

Для каждого утверждения отметьте, верно ли оно с точки зрения влияния условий на скорость химической реакции.

  1. Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции.
  2. Уменьшение площади соприкосновения твёрдых реагентов обычно замедляет реакцию.
  3. Катализатор замедляет реакцию, не расходуясь в ней.
  4. Повышение концентрации реагента всегда уменьшает скорость реакции.

№3 · ОБОЗНАЧЕНИЯ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

3. Обратимая реакция

Что показывает знак ⇄ в уравнении обратимой реакции?

№4 · КОНЦЕНТРАЦИЯ

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

4. Предскажи смещение

Заполните пропуски, применив правило влияния концентрации на положение равновесия.

Для реакции 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ увеличение концентрации SO₂ смещает равновесие в сторону, а удаление SO₃ — в сторону.

№5 · ФАКТОР И РЕЗУЛЬТАТ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Соотнеси фактор и его действие

Соедините каждое изменение условий с его непосредственным действием. Учитывайте, что для равновесия 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ прямая реакция экзотермическая.

№6 · ПРИЧИНА СМЕЩЕНИЯ

2 ГРУППЫ · 2 БАЛЛА

6. Раздели изменения условий

Распределите изменения по двум группам: те, которые могут изменить положение равновесия, и те, которые сами по себе его не меняют.

Слова для распределения: Понижение температуры, Добавление катализатора, Уменьшение концентрации продукта реакции, Повышение давления в газовой системе, где число молей газа различается по сторонам уравнения

Могут изменить положение равновесия

Не изменяют положение равновесия

№7 · ПОДВЕДИ ИТОГ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

7. Выбери лишнее объяснение

Три утверждения верно описывают равновесие, а одно противоречит изученным правилам. Найдите лишнее.

  1. При равновесии скорости прямой и обратной реакций одинаковы.
  2. Концентрации веществ при равновесии остаются постоянными, хотя обе реакции продолжаются.
  3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и не изменяет положение равновесия.
  4. При равновесии обратная реакция прекращается, а прямая продолжает идти.

№8 · ДАВЛЕНИЕ И РАВНОВЕСИЕ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

8. Собери алгоритм прогноза

Расположите шаги в разумном порядке, чтобы определить влияние повышения давления на газовое равновесие. Последним шагом должен быть прогноз смещения.

  1. Сделать прогноз: равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа.
  2. Определить, какие вещества являются газами, и записать уравнение реакции.
  3. Найти сторону уравнения с меньшим суммарным числом молей газа.
  4. Сравнить суммарное число молей газа слева и справа.

№9 · СИНТЕЗ МЕТАНОЛА

МНОГОШАГОВАЯ ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

9. Подбери условия качественно

Синтез метанола описывается уравнением CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH + Q. Прямая реакция экзотермическая. Технолог предлагает повысить давление, увеличить концентрацию угарного газа, понизить температуру и добавить катализатор. Объясните, какие из этих изменений сместят равновесие в сторону метанола, какое сместит его в обратную сторону, а какое не изменит положение равновесия. Укажите также, какое изменение ускорит установление равновесия.

№1 · РАВНОВЕСИЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

1. Что происходит при равновесии?

Выберите единственное верное утверждение о химическом равновесии.

  • Скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ со временем не меняются.
  • Прямая реакция продолжается, а обратная полностью прекращается.
  • Скорости прямой и обратной реакций равны нулю.
  • В состоянии равновесия концентрации всех веществ обязательно одинаковы.

№2 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Верно или неверно?

Для каждого утверждения отметьте, верно ли оно с точки зрения влияния условий на скорость химической реакции.

  1. Повышение концентрации реагента обычно увеличивает скорость реакции.
  2. Уменьшение температуры обычно ускоряет химическую реакцию.
  3. Увеличение площади поверхности твёрдого реагента обычно ускоряет реакцию.
  4. Катализатор всегда уменьшает скорость реакции.

№3 · ОБОЗНАЧЕНИЯ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

3. Обратимая реакция

Какой смысл имеет знак ⇄ в записи химической реакции?

№4 · КОНЦЕНТРАЦИЯ

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

4. Предскажи смещение

Заполните пропуски, применив правило влияния концентрации на положение равновесия.

Для реакции CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH увеличение концентрации CO смещает равновесие в сторону, а удаление CH₃OH — в сторону.

№5 · ФАКТОР И РЕЗУЛЬТАТ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Соотнеси фактор и его действие

Соедините каждое изменение условий с его непосредственным действием. Для реакции CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH прямая реакция экзотермическая.

№6 · ПРИЧИНА СМЕЩЕНИЯ

2 ГРУППЫ · 2 БАЛЛА

6. Раздели изменения условий

Распределите изменения по двум группам: те, которые могут изменить положение равновесия, и те, которые сами по себе его не меняют.

Слова для распределения: Добавление катализатора, Понижение температуры, Уменьшение концентрации продукта реакции, Повышение давления в газовой системе, где суммарное число молей газа различается по сторонам уравнения

Могут изменить положение равновесия

Не изменяют положение равновесия

№7 · ПОДВЕДИ ИТОГ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

7. Выбери лишнее объяснение

Три утверждения верно описывают равновесие, а одно противоречит изученным правилам. Найдите лишнее.

  1. Скорости прямой и обратной реакций в равновесии одинаковы.
  2. В равновесии концентрации веществ постоянны, хотя реакции продолжаются.
  3. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции.
  4. При равновесии концентрации реагентов и продуктов обязательно равны между собой.

№8 · ДАВЛЕНИЕ И РАВНОВЕСИЕ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

8. Собери алгоритм прогноза

Расположите шаги в разумном порядке, чтобы определить влияние повышения давления на газовое равновесие. Последним шагом должен быть прогноз смещения.

  1. Сделать прогноз: равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа.
  2. Записать уравнение реакции и выяснить, какие вещества являются газами.
  3. Сравнить суммарное число молей газа в левой и правой частях уравнения.
  4. Определить сторону уравнения, где суммарное число молей газа меньше.

№9 · СИНТЕЗ СЕРНОВОЙ КИСЛОТЫ

МНОГОШАГОВАЯ ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

9. Подбери условия качественно

Окисление сернистого газа описывается уравнением 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q. Прямая реакция экзотермическая. Технолог предлагает повысить давление, увеличить концентрацию SO₂, понизить температуру и добавить катализатор. Объясните, какие изменения сместят равновесие в сторону SO₃, какое сместит его в обратную сторону, а какое не изменит положение равновесия. Укажите также, какое изменение ускорит установление равновесия.

№1 · РАВНОВЕСИЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

1. Что происходит при равновесии?

Выберите единственное верное утверждение о химическом равновесии.

  • Скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ со временем не меняются.
  • Прямая и обратная реакции прекращаются, поэтому концентрации всех веществ становятся одинаковыми.
  • Скорость прямой реакции становится равной нулю, а обратная реакция продолжается.
  • Все вещества полностью превращаются в продукты прямой реакции.

№2 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Верно или неверно?

Для каждого утверждения отметьте, верно ли оно с точки зрения влияния условий на скорость химической реакции.

  1. Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции.
  2. Катализатор обычно ускоряет реакцию.
  3. Измельчение твёрдого реагента уменьшает площадь его соприкосновения и ускоряет реакцию.
  4. Уменьшение концентрации реагента всегда увеличивает скорость его реакции.

№4 · КОНЦЕНТРАЦИЯ

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

4. Предскажи смещение

Заполните пропуски, применив правило влияния концентрации на положение равновесия.

Для реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ увеличение концентрации H₂ смещает равновесие в сторону, а удаление NH₃ — в сторону.

№5 · ФАКТОР И РЕЗУЛЬТАТ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Соотнеси фактор и его действие

Соедините каждое изменение условий с его непосредственным действием. Учитывайте, что для равновесия N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ прямая реакция экзотермическая.

+22 задания в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№6 · ПРИЧИНА СМЕЩЕНИЯ

2 ГРУППЫ · 2 БАЛЛА

6. Раздели изменения условий

Распределите изменения по двум группам: те, которые могут изменить положение равновесия, и те, которые сами по себе его не меняют.

Слова для распределения: Повышение давления в газовой системе, где число молей газа различается по сторонам уравнения, Изменение температуры, Добавление катализатора, Увеличение концентрации исходного вещества

Могут изменить положение равновесия

Не изменяют положение равновесия

№7 · ПОДВЕДИ ИТОГ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

7. Выбери лишнее объяснение

Три утверждения верно описывают равновесие, а одно противоречит изученным правилам. Найдите лишнее.

  1. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций равны.
  2. При равновесии концентрации веществ остаются постоянными, хотя реакции продолжаются.
  3. Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции и не смещает равновесие.
  4. При равновесии прямая реакция прекращается, а обратная продолжает идти.

№8 · ДАВЛЕНИЕ И РАВНОВЕСИЕ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

8. Собери алгоритм прогноза

Расположите шаги в разумном порядке, чтобы определить влияние повышения давления на газовое равновесие. Последним шагом должен быть прогноз смещения.

  1. Сделать прогноз: равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа.
  2. Записать уравнение реакции и определить, какие вещества являются газами.
  3. Определить сторону уравнения, где суммарное число молей газа меньше.
  4. Сравнить суммарное число молей газа слева и справа.

№9 · СИНТЕЗ АММИАКА

МНОГОШАГОВАЯ ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

9. Подбери условия качественно

Синтез аммиака описывается уравнением N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q. Прямая реакция экзотермическая. Технолог предлагает повысить давление, увеличить концентрацию азота, повысить температуру и добавить катализатор. Объясните, какие из этих изменений сместят равновесие в сторону аммиака, какое сместит его в обратную сторону, а какое не изменит положение равновесия. Укажите также, какое изменение ускорит установление равновесия.

№1 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Что ускорит реакцию?

Выбери один верный ответ: какой способ быстрее всего увеличит скорость реакции цинка с раствором соляной кислоты?

  • Измельчить цинк и повысить температуру раствора
  • Взять крупный кусок цинка и охладить раствор
  • Разбавить раствор водой и охладить его
  • Уменьшить площадь поверхности цинка и разбавить кислоту

№2 · ПОНЯТИЯ

10 СЛОВ · 1 БАЛЛ

2. Кроссворд: скорость реакции

Впиши в кроссворд термины, связанные со скоростью химических реакций. Подсказки помогут определить слова.

По горизонтали

  1. Изменение количества вещества за единицу времени
  2. Её увеличение при измельчении ускоряет реакцию
  3. Для него повышение давления может ускорить реакцию
  4. При её повышении частицы движутся быстрее
  5. Молекула, атом или ион вещества

По вертикали

  1. Взаимодействие частиц, необходимое для реакции
  2. Вещество, замедляющее реакцию
  3. Вещество, ускоряющее реакцию и не расходующееся в ней
  4. Количество растворённого вещества в определённом объёме
  5. Исходное вещество химической реакции

№3 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

3. Во сколько раз изменилась скорость?

При повышении температуры на каждые 10 °C скорость реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20 °C до 50 °C? Запиши ход решения и ответ.

№4 · ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

4. Признак равновесия

Выбери одно верное утверждение о химическом равновесии.

  • Скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации веществ со временем не меняются
  • Прямая реакция полностью прекращается, а обратная продолжается
  • Все реагенты полностью превращаются в продукты
  • Скорости прямой и обратной реакций обязательно равны нулю

№5 · РАВНОВЕСИЕ

10 СЛОВ · 1 БАЛЛ

5. Кроссворд: химическое равновесие

Разгадай кроссворд по понятиям химического равновесия и влияния условий на его положение.

По горизонтали

  1. Вещество, образующееся в ходе реакции
  2. Её изменение может сместить равновесие
  3. Его изменение влияет на равновесие в газовой системе
  4. Состояние системы при равенстве скоростей прямой и обратной реакций
  5. Совокупность веществ, между которыми происходит реакция

По вертикали

  1. Так называют реакцию, способную идти в двух направлениях
  2. Её можно считать продуктом или реагентом в тепловом уравнении
  3. Изменение положения равновесия под действием внешнего фактора
  4. Его изменение в газовой системе влияет на давление
  5. Исходное вещество реакции

№6 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

6. Действие катализатора

Без катализатора реакция завершилась за 12 минут. В присутствии катализатора она протекает в 3 раза быстрее. За сколько минут завершится реакция при использовании катализатора? Считай, что количество реагентов одинаково.

№7 · ВЛИЯНИЕ УСЛОВИЙ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

7. Куда сместится равновесие?

Для реакции прямая реакция экзотермическая. Выбери одно верное утверждение: что произойдёт с равновесием при повышении температуры?

  • Равновесие сместится в сторону образования азота и водорода
  • Равновесие сместится в сторону образования аммиака
  • Равновесие не сместится, потому что температура не влияет на него
  • Равновесие сместится одновременно в обе стороны

№8 · ФАКТОРЫ РАВНОВЕСИЯ

10 СЛОВ · 1 БАЛЛ

8. Кроссворд: факторы равновесия

Впиши в кроссворд названия факторов и понятий, связанных с изменением положения химического равновесия.

По горизонтали

  1. Фамилия учёного, чьим именем назван принцип смещения равновесия
  2. Он изменяет скорость достижения равновесия, но не его положение
  3. Агрегатное состояние веществ, для которого особенно важно давление
  4. Общее правило, описывающее ответ системы на внешнее воздействие
  5. Реакция, протекающая с поглощением теплоты
  6. Её изменение влияет на положение равновесия

По вертикали

  1. При её увеличении система стремится расходовать добавленное вещество
  2. Его увеличение может сместить газовое равновесие к меньшему числу молекул
  3. Реакция, протекающая с выделением теплоты
  4. Реакция, идущая от продуктов к исходным веществам

№9 · РАСЧЁТЫ

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

9. Изменение концентрации

В закрытом сосуде протекает реакция . В равновесной смеси концентрация вещества A равна 0,6 моль/л. Затем в сосуд добавили A, и его концентрация сразу после добавления стала 1,0 моль/л. Реакция сместилась вправо и израсходовала 0,2 моль/л вещества A. Какой стала концентрация A после установления нового равновесия?

№10 · ПРИМЕНЕНИЕ ЗНАНИЙ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

10. Катализатор и равновесие

Выбери одно верное утверждение о действии катализатора на обратимую реакцию.

  • Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции и помогает быстрее достичь равновесия
  • Катализатор смещает равновесие в сторону продуктов
  • Катализатор увеличивает выход продуктов при неизменных условиях равновесия
  • Катализатор останавливает обратную реакцию

№1 · РЕАКЦИИ

1 УТВЕРЖДЕНИЕ · 1 БАЛЛ

1. Когда наступает равновесие?

Выберите одно верное утверждение о химическом равновесии.

  • В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций равны.
  • В состоянии равновесия прямая и обратная реакции полностью прекращаются.
  • В состоянии равновесия концентрации всех веществ обязательно одинаковы.
  • В состоянии равновесия скорость прямой реакции равна нулю.

№2 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

4 СВЯЗКИ · 1 БАЛЛ

2. Соедини фактор и его действие

Соедините каждый фактор с тем, как он обычно влияет на скорость реакции. Рассматривайте реакции, для которых соответствующий фактор имеет значение.

№3 · СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

3. Измени условия — предскажи результат

Для равновесной реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) определите, верно или неверно каждое утверждение о смещении равновесия. Оценивайте только направление смещения; температуру считайте постоянной.

  1. При увеличении концентрации азота равновесие смещается в сторону образования аммиака.
  2. При удалении аммиака равновесие смещается в сторону исходных веществ.
  3. При увеличении давления равновесие смещается в сторону аммиака.
  4. Катализатор смещает равновесие в сторону аммиака.

№4 · ТЕМПЕРАТУРА

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

4. Как температура меняет равновесие?

Заполните пропуски в выводе о влиянии температуры на равновесие данной реакции.

В реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + тепло повышение температуры смещает равновесие в сторону , а понижение температуры — в сторону .

№5 · УСЛОВИЯ ПРОЦЕССА

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

5. Выбери условия для получения аммиака

В равновесной реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + тепло предложи условия, которые одновременно увеличат скорость прямой реакции и сместят равновесие в сторону аммиака. Укажи, что следует изменить: температуру, давление и концентрацию веществ. Обоснуй каждый выбор, учитывая, что реакция прямого направления экзотермическая.

№6 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

4 СВЯЗКИ · 1 БАЛЛ

6. Сравни скорость по наблюдениям

Соедините каждое наблюдение с соответствующей средней скоростью выделения газа. Во всех опытах сравнивается одинаковый объём газа.

№7 · СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

7. Катализатор и равновесие

В реакции разложения вещества скорость прямой реакции без катализатора равна 0,08 моль/(л·мин). После добавления катализатора скорость стала в 3 раза больше. Вычисли новую скорость. Изменится ли положение химического равновесия при добавлении катализатора? Кратко объясни ответ.

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

КлассификацияЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролитыТеория электролитической диссоциацииХимические свойства кислот как электролитовГидролизТеория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролитыТипы химических реакцийПонятие о химическом равновесииХимические свойства солей в свете теории электролитической диссоциацииОсновные понятия химии: атом, молекула, химическая связь, классификация веществЭлектрическая диссоциацияЗакрепление темы: химические свойства классов неорганических соединений. 9 класс

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 43 заданий: множественный выбор, истина / Ложь, краткий ответ, заполни пропуски, соединение, распределение, найти лишнее, последовательность, реши задачу, кроссворд.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.