Рабочий лист на тему:

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

Подтемы: Периодический закон, Строение атомов, Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов, Строение вещества: виды химической связи, Типы кристаллических решеток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки и вида химической связи, Классификация и номенклатура неорганических веществ, Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ

Химия9 класс20 заданий

РаспределениеИстина / ЛожьСоединениеНайти лишнееРеши примерыМножественный выборКраткий ответТаблицаРеши задачу

Типы заданий

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Вспомним закономерности Периодической системы и закрепим навыки решения задач. Эти задания составлены на основе открытого банка ОГЭ для твоей успешной подготовки.

№1 · ПРОСТОЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

1. Металлы и неметаллы

Распределите химические элементы первых трех периодов по группам в зависимости от их физико-химической природы.

Слова для распределения: Литий, Магний, Алюминий, Азот, Хлор, Сера, Фосфор, Натрий

Металлы

Неметаллы

№2 · ПРОСТОЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

2. Строение атома

Определите истинность утверждений о строении атома и его элементарных частицах.

Порядковый номер элемента в таблице Менделеева равен числу протонов в ядре.
Электроны имеют положительный электрический заряд.
Массовое число атома равно сумме протонов и нейтронов.

№3 · ПРОСТОЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

3. Классы неорганических веществ

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.

№4 · ПРОСТОЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

4. Кристаллические решетки

Найдите вещество, тип кристаллической решетки которого отличается от остальных.

$N a C l$ (ионная)
$K B r$ (ионная)
$H_{2} O$ (молекулярная)
$L i F$ (ионная)

№5 · ВЫСОКИЙ УРОВЕНЬ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 3 БАЛЛА

5. Молярная масса сложных соединений

Рассчитайте молярные массы (в г/моль) предложенных веществ. Будьте предельно внимательны с индексами в кислых солях, расчётом кристаллогидратов и спецификой атомной массы хлора ( $A_{r} = 35, 5$ ).

M (C a_{3} (P O_{4})_{2})

M (C a (H_{2} P O_{4})_{2})

M (A l C l_{3})

№6 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

6. Периодические закономерности

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

$S i \to P \to S$
$N \to P \to A s$
$F \to C l \to B r$
$N a \to M g \to A l$

№7 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

7. Электронная конфигурация

Запишите число электронов на внешнем энергетическом уровне для атома элемента, находящегося в 3 периоде, IV группе главной подгруппе.

№8 · ВЫСОКИЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

8. Глубинное сравнение свойств металлов III периода

Сравните физико-химические параметры магния и алюминия. Учтите различия в их поведении при взаимодействии с концентрированными кислотами-окислителями на холоду и характер образующихся соединений.

Характеристика / Процесс	Магний ( $M g$ )	Алюминий ( $A l$ )
Конфигурация внешнего электронного слоя
Кислотно-основные свойства гидроксида
Взаимодействие с избытком $N a O H$ (р-р)
Действие конц. $H N O_{3}$ при $2 0^{\circ} C$

№9 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

9. Виды химической связи

Распределите вещества по типу химической связи в них.

Слова для распределения: $H_{2} O$ , $C a C l_{2}$ , $N a F$ , $L i_{2} O$ , $N H_{3}$ , $H C l$

Ковалентная полярная

Ионная

№10 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

10. Свойства оксидов

Верны ли суждения о химических свойствах оксидов?

Оксид фосфора(V) относится к кислотным оксидам.
Основные оксиды реагируют с водой с образованием кислот.
Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

№11 · СРЕДНИЙ УРОВЕНЬ

2 БАЛЛА

11. Химические реакции

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№12 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

12. Амфотерные соединения

Выберите вещество, которое НЕ будет реагировать с раствором гидроксида натрия.

$A l (O H)_{3}$
$Z n O$
$B a (O H)_{2}$
$C r_{2} O_{3}$

№13 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

4 БАЛЛА

13. Расчеты по уравнению реакции

К 200 г 10,4% раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. Запишите полное решение.

№14 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

14. Изменение свойств гидроксидов

В каком ряду основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода усиливаются?

$N a O H \to M g (O H)_{2} \to A l (O H)_{3}$
$A l (O H)_{3} \to M g (O H)_{2} \to N a O H$
$M g (O H)_{2} \to A l (O H)_{3} \to N a O H$
$N a O H \to A l (O H)_{3} \to M g (O H)_{2}$

№15 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

15. Генетическая связь

Дана схема превращений: $C a \to C a O \to C a (O H)_{2} \to X \to C a C O_{3}$ . Определите формулу вещества X, если известно, что это растворимая соль кальция.

№16 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

16. Качественные реакции

Заполните таблицу реактивов для распознавания ионов в растворах.

Ион	Реактив	Признак реакции
$C l^{-}$
$S O_{4}^{2 -}$
$C O_{3}^{2 -}$
$F e^{3 +}$

№17 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

17. Электролитическая диссоциация

Распределите вещества на группы: сильные электролиты и слабые электролиты/неэлектролиты.

Слова для распределения: $H_{2} C O_{3}$ , $H_{2} S$ , $H C l$ , $K_{2} S O_{4}$ , $C_{2} H_{5} O H$ , $B a (O H)_{2}$ , $C u (O H)_{2}$ , $H N O_{3}$

Сильные электролиты

Слабые / Неэлектролиты

№18 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

18. Окислительно-восстановительные реакции

Оцените правильность суждений о роли веществ в ОВР.

Окислитель в процессе реакции принимает электроны и понижает степень окисления.
Металлы в реакциях с неметаллами всегда выступают в роли восстановителей.
Азот в степени окисления +5 может быть только восстановителем.

№19 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

19. Ионные уравнения

Соотнесите сокращенное ионное уравнение с молекулярным уравнением реакции.

№20 · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

3 БАЛЛА

20. Условия протекания реакций обмена

Выберите пару веществ, между которыми реакция ионного обмена НЕ идет до конца.

$N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4}$
$K N O_{3} + N a C l$
$C u S O_{4} + K O H$
$A g N O_{3} + H C l$

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации Понятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение Строение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением Виды химических связей Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; теория электролитической диссоциации Химические свойства кислот и оснований в свете РИО Неметаллы и их соединения Реакции ионного обмена Теория электролитической диссоциации; электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции Ионные уравнения реакций

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Периодический закон; Строение атомов; Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: распределение, истина / Ложь, соединение, найти лишнее, реши примеры, множественный выбор, краткий ответ, таблица, реши задачу.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

Типы заданий

1. Металлы и неметаллы

2. Строение атома

3. Классы неорганических веществ

4. Кристаллические решетки

5. Молярная масса сложных соединений

6. Периодические закономерности

7. Электронная конфигурация

8. Глубинное сравнение свойств металлов III периода

9. Виды химической связи

10. Свойства оксидов

11. Химические реакции

12. Амфотерные соединения

13. Расчеты по уравнению реакции

14. Изменение свойств гидроксидов

15. Генетическая связь

16. Качественные реакции

17. Электролитическая диссоциация

18. Окислительно-восстановительные реакции

19. Ионные уравнения

20. Условия протекания реакций обмена

Похожие рабочие листы

Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена

Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы