№1 · РАСЧЁТЫ
1. Массовая доля примеси
Рассчитайте массовую долю растворённой примеси в каждом образце воды.
1)
2)
3)
Типы заданий
Реши примерыНайти лишнееПоследовательность
Качество питьевой воды
Ф.И.
Класс
Проверь, какие вещества могут быть в питьевой воде, и научись делать выводы по результатам опытов. Задачи помогут связать химические реакции с безопасностью воды.
№2 · ЛИШНЕЕ
2. Реактивы для качественного анализа
Найдите лишнее вещество. Три вещества применяют для качественного определения ионов или примесей в воде, а одно не используют в этих опытах.
- раствор нитрата серебра
- раствор хлорида бария
- раствор гидроксида натрия
- раствор глюкозы
№3 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
3. Проба на хлорид-ионы
Восстановите правильную последовательность проведения качественного опыта на хлорид-ионы в пробе воды.
- Налить небольшое количество исследуемой воды в пробирку.
- Наблюдать изменения в пробирке.
- Добавить несколько капель разбавленной азотной кислоты.
- Сделать вывод о наличии хлорид-ионов по образованию белого осадка.
- Добавить к пробе несколько капель раствора нитрата серебра.
№4 · РАСЧЁТЫ
4. Количество вещества соли
Вычислите количество вещества растворённой соли по известной массе и молярной массе.
1)
2)
3)
№5 · ЛИШНЕЕ
5. Признаки химической реакции
Найдите лишнее наблюдение. Три признака могут свидетельствовать о химической реакции при анализе воды, а одно является только физическим явлением.
- образование осадка
- выделение газа
- изменение окраски индикатора
- испарение воды
№6 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
6. Определение сульфат-ионов
Расположите этапы опыта по определению сульфат-ионов в правильном порядке.
- Оценить появление белого осадка.
- Записать вывод о наличии или отсутствии сульфат-ионов.
- Взять небольшую порцию исследуемой воды.
- Подкислить пробу несколькими каплями разбавленной соляной кислоты.
- Добавить раствор хлорида бария.
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · РАСЧЁТЫ
7. Разбавление пробы
Рассчитайте концентрацию соли после разбавления пробы водой.
1)
2)
3)
№8 · ЛИШНЕЕ
8. Надёжность качественного опыта
Найдите лишнее действие. Четыре действия повышают достоверность анализа питьевой воды, а одно может привести к искажению результата.
- использовать чистую пробирку
- проводить опыт с контрольной пробой
- добавлять реактив по каплям
- смешивать несколько проб воды в одной пробирке
- записывать наблюдение сразу после опыта
№9 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
9. Комплексная оценка пробы воды
Восстановите правильную последовательность комплексного исследования пробы питьевой воды: от подготовки до обоснованного вывода.
- Сформулировать вывод о выявленных ионах и необходимости дополнительной очистки воды.
- Зафиксировать цвет, осадок и другие наблюдаемые изменения.
- Подготовить чистую посуду, реактивы и отдельные порции пробы.
- Провести опыты с индикатором, раствором нитрата серебра и раствором хлорида бария.
- Сопоставить наблюдения с уравнениями качественных реакций.
- Проверить маркировку образца и оценить внешний вид воды.
№10 · РАСЧЁТЫ
10. Ионные уравнения реакций в пробе воды
Выполните расчёты по количеству вещества осадка и определите количество вещества соответствующего иона в пробе. Используйте соотношение веществ из уравнения реакции.
1)
2)
3)
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, гомогенных и гетерогенных реакциях, химическом равновесииПредмет химии. Вещества и их свойства. Физические и химические явленияАтомы и молекулы. Химические элементы. Знаки элементовЭлектролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциацииСильные и слабые электролиты; реакции ионного обменаХимические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциацииПонятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положениеСтроение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строениемВиды химических связейЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; теория электролитической диссоциацииХимические свойства кислот и оснований в свете РИОНеметаллы и их соединения
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Определение качества питьевой воды с помощью опытов»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: реши примеры, найти лишнее, последовательность.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.