Рабочий лист на тему:

Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

Подтемы: Общая характеристика галогенов, Особенности строения атомов, характерные степени окисления, Строение и физические свойства простых веществ - галогенов, Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами), Хлороводород, Соляная кислота, химические свойства, получение, применение, Действие хлора и хлороводорода на организм человека, Важнейшие хлориды и их нахождение в природе

Химия9 класс41 задание

Реши задачуСоединениеКроссвордТаблицаРеши примерыЗаполни пропуски

Типы заданий

Реши задачуСоединениеКроссвордТаблицаРеши примерыЗаполни пропуски

Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Погрузись в мир самых активных неметаллов! Тебя ждут расчеты по уравнениям реакций, химические головоломки и анализ свойств соединений хлора. Удачи!

№1 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

1. Взаимодействие хлора с железом

При взаимодействии железа с избытком хлора образовалась соль массой $32.5$ г. Вычислите массу вступившего в реакцию железа. Учтите, что в реакциях с сильными окислителями железо проявляет степень окисления $+ 3$ .

№2 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

2. Химические свойства хлора

Установите соответствие между реагентами и основным хлорсодержащим продуктом реакции.

№3 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

3. Общая характеристика галогенов

Разгадайте кроссворд, используя знания о строении атомов и свойствах галогенов.

По горизонтали

Единственный жидкий неметалл при н.у.
Частица, которую галогены легко принимают
Число электронов на внешнем слое
Газ желто-зеленого цвета
В переводе с греческого — солерод
Величина, которая уменьшается от начала к концу периода

По вертикали

Внешняя электронная...
Типичная химическая роль галогенов
Место галогенов в VII группе (главная...)
Самый электроотрицательный элемент
Галоген, способный к сублимации
Радиоактивный элемент подгруппы

№4 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

4. Получение хлороводорода

Вычислите объем хлороводорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии $58.5$ г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты при сильном нагревании (до образования средней соли).

№5 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

5. Физические свойства

Соотнесите галоген и его агрегатное состояние/цвет при нормальных условиях.

№6 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

6. Соляная кислота и хлориды

Вспомните свойства важнейшей кислоты и её солей.

По горизонтали

Продукт качественной реакции $A g N O_{3}$ с хлоридами
Положительно заряженный ион
Вещество для определения среды раствора
Техническое название хлороводородной кислоты
Газ, выделяющийся при реакции HCl с цинком
Физическое состояние кислоты

По вертикали

Не подходит, заменим на АНИОН: отрицательно заряженный ион
Отрицательно заряженный ион
Характеристика HCl по степени диссоциации
Металл, чей нитрат является реактивом на хлорид-ион
Металл, вытесняющий водород из HCl
Общее название солей соляной кислоты
Индикатор, краснеющий в кислоте

№7 · ЗАДАЧА

4 БАЛЛА

7. Анализ технической кислоты

Для определения массовой доли хлороводорода к $10$ г раствора технической соляной кислоты добавили избыток нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила $2.87$ г. Вычислите массовую долю (%) кислоты в образце.

№8 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

8. Применение галогенов

Установите связь между веществом и сферой его практического использования.

№9 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

9. Биологическое действие и безопасность

Оцените влияние галогенов на организм и правила работы с ними.

По горизонтали

Орган, поражаемый при вдыхании газов
Оболочка, чувствительная к хлороводороду
Меры безопасности (средства...)
Средство для промывания глаз
Ткань, где важен баланс хлорид-ионов
Ядовитое вещество

По вертикали

Наука о сохранении здоровья
Отрасль, применяющая йод и хлориды
Место проведения опытов с хлором
Признак отравления хлором
Высокая степень риска
Результат попадания кислоты на кожу

№10 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

10. Смешивание растворов

К $200$ г $10$ %-ного раствора соляной кислоты добавили $300$ г $20$ %-ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю (%) полученного раствора.

№11 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

11. Вытеснение галогенов

Определите, протекает ли реакция вытеснения галогена из соли более активным галогеном. Соотнесите схему и результат.

№12 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

12. Галогены в природе

Найдите названия природных минералов и места их нахождения.

По горизонтали

Форма твердого вещества в природе
Каменная соль $N a C l$
Процесс извлечения солей из недр
Главный резервуар хлоридов на Земле
Хлорид магния в природе
Двойная соль магния и калия

По вертикали

Природное химическое соединение
Форма залегания соли в земле
Окружающая среда
Минерал состава $K C l$
Место скопления полезных ископаемых
Почва с высоким содержанием солей

№13 · ЗАДАЧА

4 БАЛЛА

13. Выход продукта

При взаимодействии $10$ л водорода (н.у.) с избытком хлора было получено $16$ л хлороводорода. Вычислите объемную долю (%) выхода продукта от теоретически возможного.

№14 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

14. Свойства соляной кислоты

Соотнесите реагент и признак его взаимодействия с соляной кислотой.

№15 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

15. Лаборатория галогенов

Вспомните оборудование и реактивы для получения галогенов.

По горизонтали

Правила работы (... безопасности)
Стеклянный сосуд для малых объемов
Органолептический признак хлора
Окислитель для получения хлора в лаборатории
Научный эксперимент
Посуда для синтеза

По вертикали

Опора для закрепления посуды
Получение сложного из простого
Трубка для переноса газа
Устройство для проведения опыта
Характеристика газа (напр. зеленый)
Средство защиты глаз

№16 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

16. Реакция с карбонатом

Какая масса $7.3$ %-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения $10$ г карбоната кальция?

№17 · КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

2 БАЛЛА · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

17. Распознавание галогенидов

Посмотрите на изображение осадков в пробирках и соотнесите ион с цветом его соли с серебром.

№18 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

18. История открытия

Вспомните имена ученых и исторические названия.

По горизонтали

Первооткрыватель йода
Вид атомов
Язык, давший названия галогенам
Шведский химик, впервые получивший хлор
То, с чем галогены образуют соли
Факт установления нового

По вертикали

Человек, занимающийся наукой
Искусственное получение
Имя элемента
Признак вещества
Химик, открывший бром
Ученый, выделивший свободный фтор

№19 · ЗАДАЧА

5 БАЛЛОВ

19. Задача на избыток

К $100$ г $1.7$ %-ного раствора нитрата серебра добавили $100$ г $1.17$ %-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

№20 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

20. Электронные переходы

Установите соответствие между процессом и изменением степени окисления хлора.

№1 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

1. Характеристика атомов галогенов

Заполните таблицу, описывающую строение атомов элементов VIIA группы.

Элемент	Заряд ядра	Конфигурация внешнего слоя	Электроотрицательность
Фтор ( $F$ )
Хлор ( $C l$ )
Бром ( $B r$ )

+21 задание в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · РЕШИ ЗАДАЧУ

МАССОВАЯ ДОЛЯ · 2 БАЛЛА

2. Состав хлорида бария

Вычислите массовую долю хлора в хлориде бария $B a C l_{2}$ . Ответ округлите до десятых.

№3 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

УРАВНЕНИЯ · 3 БАЛЛА

3. Хлор и металлы

Допишите уравнения химических реакций взаимодействия хлора с металлами. Не забудьте расставить коэффициенты.

2 N a + C l_{2}

2 A l + 3 C l_{2}

2 F e + 3 C l_{2}

№4 · ПРОПУСКИ

ТЕКСТ · 2 БАЛЛА

4. Закономерности в группе

Заполните пропуски в тексте о свойствах галогенов.

С увеличением порядкового номера в группе радиус атомов галогенов , а их электроотрицательность . Самым сильным окислителем среди них является .

№5 · ТАБЛИЦА

ФИЗ. СВОЙСТВА · 2 БАЛЛА

5. Физические свойства простых веществ

Опишите агрегатное состояние и цвет галогенов при нормальных условиях.

Вещество	Агрегатное состояние	Цвет
Хлор ( $C l_{2}$ )
Бром ( $B r_{2}$ )
Иод ( $I_{2}$ )

№6 · ТАБЛИЦА

ФИЗ. СВОЙСТВА · 2 БАЛЛА

6. Физические свойства простых веществ

Опишите агрегатное состояние и цвет галогенов при нормальных условиях.

Вещество	Агрегатное состояние	Цвет
Хлор ( $C l_{2}$ )
Бром ( $B r_{2}$ )
Иод ( $I_{2}$ )

№7 · РЕШИ ЗАДАЧУ

ГАЗОВЫЕ СМЕСИ И ИЗБЫТОК · 3 БАЛЛА

7. Расчет объема газовой смеси

Для полного вытеснения иода из $250$ г $15%$ -го раствора иодида натрия использовали смесь хлора с азотом. Вычислите необходимый объем этой смеси (н.у.), если объемная доля азота в ней составляет $15%$ , а хлор подавался с избытком $20%$ от теоретически необходимого для реакции количества.

№8 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

УРАВНЕНИЯ · 3 БАЛЛА

8. Хлор и неметаллы

Запишите уравнения реакций хлора с водородом и фосфором (в избытке хлора).

H_{2} + C l_{2}

2 P + 5 C l_{2}

№9 · ПРОПУСКИ

СТРОЕНИЕ · 1 БАЛЛ

9. Молекулы галогенов

Укажите тип связи и кристаллической решетки для простых веществ.

В молекулах простых веществ галогенов химическая связь , а кристаллическая решетка в твердом состоянии — .

№10 · ТАБЛИЦА

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ · 2 БАЛЛА

10. Степени окисления хлора

Определите степень окисления хлора в предложенных соединениях.

Формула	Название	Степень окисления Cl
$H C l$	хлороводород
$K C l O_{3}$	бертолетова соль
$H C l O_{4}$	хлорная кислота

№11 · РЕШИ ЗАДАЧУ

СМЕСЬ · 5 БАЛЛОВ

11. Замещение в галогенидах

Смесь хлорида натрия и бромида натрия массой $10$ г растворили в воде, после чего через раствор пропустили избыток газообразного хлора. Полученный раствор выпарили досуха и прокалили до постоянной массы. Масса твердого остатка составила $8.22$ г. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси (ответ дайте в процентах, округлив до десятых).

№12 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ · 2 БАЛЛА

12. Хлор и щелочи

Запишите продукты взаимодействия хлора с раствором гидроксида натрия на холоду.

C l_{2} + 2 N a O H (хол .)

№13 · ПРОПУСКИ

АНАЛИТИКА · 1 БАЛЛ

13. Обнаружение хлорид-ионов

Опишите аналитический признак реакции.

Реактивом на хлорид-ион является катион . При их взаимодействии выпадает осадок.

№14 · ТАБЛИЦА

ПРИМЕНЕНИЕ · 2 БАЛЛА

14. Применение хлоридов

Соотнесите формулу соли и сферу её использования.

Название	Формула	Применение
Хлорид натрия
Хлорид калия
Хлорид кальция

№15 · РЕШИ ЗАДАЧУ

СТЕХИОМЕТРИЯ · 3 БАЛЛА

15. Водород из кислоты

Какая масса цинка потребуется для получения $4.48$ л водорода (н.у.) при взаимодействии с соляной кислотой?

№16 · ПРОПУСКИ

БЕЗОПАСНОСТЬ · 1 БАЛЛ

16. Действие на организм

Заполните пропуски в инструкции по безопасности.

Хлор является газом. При попадании в дыхательные пути он вызывает сильный ожог слизистых. Первой помощью является вдыхание паров .

№17 · ОВР ГАЛОГЕНОВ

2 УРАВНЕНИЯ · 5 БАЛЛОВ

17. Диспропорционирование и сложные ОВР

Допишите продукты окислительно-восстановительных реакций галогенов с учётом указанных условий и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3 C l_{2} + 6 K O H

(

t^{\circ}

)

8 K I + 5 H_{2} S O_{4}

(конц.)

№18 · ТАБЛИЦА

МИНЕРАЛОГИЯ · 2 БАЛЛА

18. Хлориды в природе

Укажите названия и состав природных минералов хлора.

Название минерала	Химическая формула	Основной компонент
Галит
Сильвин
Карналлит

№19 · РЕШИ ЗАДАЧУ

РАСТВОРЫ · 2 БАЛЛА

19. Разбавление кислоты

К $200$ г $10%$ -ного раствора соляной кислоты добавили $50$ мл воды. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

№20 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

ПОЛУЧЕНИЕ · 2 БАЛЛА

20. Получение хлороводорода

Запишите уравнение лабораторного способа получения хлороводорода.

2 N a C l (тв .) + H_{2} S O_{4} (конц .)

№21 · ПРОПУСКИ

ИТОГИ · 1 БАЛЛ

21. Свойства раствора HCl

Завершите описание свойств соляной кислоты.

Соляная кислота является электролитом. В её растворе лакмус приобретает цвет.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Реши задачуСоединениеКроссвордТаблицаРеши примерыЗаполни пропуски

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Неметаллы: галогены, сера, азот Роль химии в решении экологических проблем Качественные реакции на ионы; Понятие о гидролизе солей; Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; Реакции ионного обмена Задачи на объём, массу и массовую долю (ОГЭ)Теория электролитической диссоциации; Электролиты и неэлектролиты Соли и их свойства Теория электролитической диссоциации; Электролиты и неэлектролиты; Катионы, анионы; Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; Степень диссоциации; Сильные и слабые электролиты Строение вещества: виды химической связи Строение атомов Строение атома Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Общая характеристика галогенов; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Строение и физические свойства простых веществ - галогенов; Химические свойства на примере хлора»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 41 заданий: реши задачу, соединение, кроссворд, таблица, реши примеры, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

Типы заданий

1. Взаимодействие хлора с железом

2. Химические свойства хлора

3. Общая характеристика галогенов

4. Получение хлороводорода

5. Физические свойства

6. Соляная кислота и хлориды

7. Анализ технической кислоты

8. Применение галогенов

9. Биологическое действие и безопасность

10. Смешивание растворов

11. Вытеснение галогенов

12. Галогены в природе

13. Выход продукта

14. Свойства соляной кислоты

15. Лаборатория галогенов

16. Реакция с карбонатом

17. Распознавание галогенидов

18. История открытия

19. Задача на избыток

20. Электронные переходы

1. Характеристика атомов галогенов

2. Состав хлорида бария

3. Хлор и металлы

4. Закономерности в группе

5. Физические свойства простых веществ

6. Физические свойства простых веществ

7. Расчет объема газовой смеси

8. Хлор и неметаллы

9. Молекулы галогенов

10. Степени окисления хлора

11. Замещение в галогенидах

12. Хлор и щелочи

13. Обнаружение хлорид-ионов

14. Применение хлоридов

15. Водород из кислоты

16. Действие на организм

17. Диспропорционирование и сложные ОВР

18. Хлориды в природе

19. Разбавление кислоты

20. Получение хлороводорода

21. Свойства раствора HCl

Похожие рабочие листы

Неметаллы: галогены, сера, азот

Роль химии в решении экологических проблем

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы