Рабочий лист на тему:

Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

Подтемы: Общая характеристика галогенов, Особенности строения атомов, характерные степени окисления, Строение и физические свойства простых веществ - галогенов, Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами), Хлороводород, Соляная кислота, химические свойства, получение, применение, Действие хлора и хлороводорода на организм человека, Важнейшие хлориды и их нахождение в природе

Химия9 класс41 задание

Реши задачуСоединениеКроссвордТаблицаРеши примерыЗаполни пропуски

Типы заданий

Реши задачуСоединениеКроссвордТаблицаРеши примерыЗаполни пропуски

Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Погрузись в мир самых активных неметаллов! Тебя ждут расчеты по уравнениям реакций, химические головоломки и анализ свойств соединений хлора. Удачи!

№1 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

1. Взаимодействие хлора с железом

При взаимодействии железа с избытком хлора образовалась соль массой $32.5$ г. Вычислите массу вступившего в реакцию железа. Учтите, что в реакциях с сильными окислителями железо проявляет степень окисления $+ 3$ .

№2 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

2. Химические свойства хлора

Установите соответствие между реагентами и основным хлорсодержащим продуктом реакции.

№3 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

3. Общая характеристика галогенов

Разгадайте кроссворд, используя знания о строении атомов и свойствах галогенов.

По горизонтали

Единственный жидкий неметалл при н.у.
Газ желто-зеленого цвета
Галоген, способный к сублимации
В переводе с греческого — солерод
Радиоактивный элемент подгруппы
Внешняя электронная...

По вертикали

Типичная химическая роль галогенов
Место галогенов в VII группе (главная...)
Величина, которая уменьшается от начала к концу периода
Самый электроотрицательный элемент
Частица, которую галогены легко принимают
Число электронов на внешнем слое

№4 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

4. Получение хлороводорода

Вычислите объем хлороводорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии $58.5$ г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты при сильном нагревании (до образования средней соли).

№5 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

5. Физические свойства

Соотнесите галоген и его агрегатное состояние/цвет при нормальных условиях.

№6 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

6. Соляная кислота и хлориды

Вспомните свойства важнейшей кислоты и её солей.

По горизонтали

Общее название солей соляной кислоты
Физическое состояние кислоты
Положительно заряженный ион
Металл, чей нитрат является реактивом на хлорид-ион
Вещество для определения среды раствора
Техническое название хлороводородной кислоты

По вертикали

Газ, выделяющийся при реакции HCl с цинком
Отрицательно заряженный ион
Не подходит, заменим на АНИОН: отрицательно заряженный ион
Индикатор, краснеющий в кислоте
Характеристика HCl по степени диссоциации
Продукт качественной реакции $A g N O_{3}$ с хлоридами
Металл, вытесняющий водород из HCl

№7 · ЗАДАЧА

4 БАЛЛА

7. Анализ технической кислоты

Для определения массовой доли хлороводорода к $10$ г раствора технической соляной кислоты добавили избыток нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила $2.87$ г. Вычислите массовую долю (%) кислоты в образце.

№8 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

8. Применение галогенов

Установите связь между веществом и сферой его практического использования.

№9 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

9. Биологическое действие и безопасность

Оцените влияние галогенов на организм и правила работы с ними.

По горизонтали

Признак отравления хлором
Меры безопасности (средства...)
Орган, поражаемый при вдыхании газов
Средство для промывания глаз
Ядовитое вещество
Ткань, где важен баланс хлорид-ионов

По вертикали

Оболочка, чувствительная к хлороводороду
Отрасль, применяющая йод и хлориды
Высокая степень риска
Место проведения опытов с хлором
Наука о сохранении здоровья
Результат попадания кислоты на кожу

№10 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

10. Смешивание растворов

К $200$ г $10$ %-ного раствора соляной кислоты добавили $300$ г $20$ %-ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю (%) полученного раствора.

№11 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

11. Вытеснение галогенов

Определите, протекает ли реакция вытеснения галогена из соли более активным галогеном. Соотнесите схему и результат.

№12 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

12. Галогены в природе

Найдите названия природных минералов и места их нахождения.

По горизонтали

Почва с высоким содержанием солей
Каменная соль $N a C l$
Хлорид магния в природе
Главный резервуар хлоридов на Земле
Форма залегания соли в земле
Двойная соль магния и калия

По вертикали

Природное химическое соединение
Процесс извлечения солей из недр
Окружающая среда
Форма твердого вещества в природе
Место скопления полезных ископаемых
Минерал состава $K C l$

№13 · ЗАДАЧА

4 БАЛЛА

13. Выход продукта

При взаимодействии $10$ л водорода (н.у.) с избытком хлора было получено $16$ л хлороводорода. Вычислите объемную долю (%) выхода продукта от теоретически возможного.

№14 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

14. Свойства соляной кислоты

Соотнесите реагент и признак его взаимодействия с соляной кислотой.

№15 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

15. Лаборатория галогенов

Вспомните оборудование и реактивы для получения галогенов.

По горизонтали

Окислитель для получения хлора в лаборатории
Стеклянный сосуд для малых объемов
Правила работы (... безопасности)
Средство защиты глаз
Опора для закрепления посуды
Научный эксперимент

По вертикали

Трубка для переноса газа
Характеристика газа (напр. зеленый)
Органолептический признак хлора
Устройство для проведения опыта
Посуда для синтеза
Получение сложного из простого

№16 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

16. Реакция с карбонатом

Какая масса $7.3$ %-ного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения $10$ г карбоната кальция?

№17 · КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

2 БАЛЛА · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

17. Распознавание галогенидов

Посмотрите на изображение осадков в пробирках и соотнесите ион с цветом его соли с серебром.

№18 · КРОССВОРД

12 СЛОВ · 5 БАЛЛОВ

18. История открытия

Вспомните имена ученых и исторические названия.

По горизонтали

Язык, давший названия галогенам
Факт установления нового
Первооткрыватель йода
Имя элемента
Вид атомов
То, с чем галогены образуют соли

По вертикали

Признак вещества
Ученый, выделивший свободный фтор
Человек, занимающийся наукой
Искусственное получение
Шведский химик, впервые получивший хлор
Химик, открывший бром

№19 · ЗАДАЧА

5 БАЛЛОВ

19. Задача на избыток

К $100$ г $1.7$ %-ного раствора нитрата серебра добавили $100$ г $1.17$ %-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

№20 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

20. Электронные переходы

Установите соответствие между процессом и изменением степени окисления хлора.

№1 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

1. Характеристика атомов галогенов

Заполните таблицу, описывающую строение атомов элементов VIIA группы.

Элемент	Заряд ядра	Конфигурация внешнего слоя	Электроотрицательность
Фтор ( $F$ )
Хлор ( $C l$ )
Бром ( $B r$ )

+21 задание в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · РЕШИ ЗАДАЧУ

МАССОВАЯ ДОЛЯ · 2 БАЛЛА

2. Состав хлорида бария

Вычислите массовую долю хлора в хлориде бария $B a C l_{2}$ . Ответ округлите до десятых.

№3 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

УРАВНЕНИЯ · 3 БАЛЛА

3. Хлор и металлы

Допишите уравнения химических реакций взаимодействия хлора с металлами. Не забудьте расставить коэффициенты.

2 N a + C l_{2}

2 A l + 3 C l_{2}

2 F e + 3 C l_{2}

№4 · ПРОПУСКИ

ТЕКСТ · 2 БАЛЛА

4. Закономерности в группе

Заполните пропуски в тексте о свойствах галогенов.

С увеличением порядкового номера в группе радиус атомов галогенов , а их электроотрицательность . Самым сильным окислителем среди них является .

№5 · ТАБЛИЦА

ФИЗ. СВОЙСТВА · 2 БАЛЛА

5. Физические свойства простых веществ

Опишите агрегатное состояние и цвет галогенов при нормальных условиях.

Вещество	Агрегатное состояние	Цвет
Хлор ( $C l_{2}$ )
Бром ( $B r_{2}$ )
Иод ( $I_{2}$ )

№6 · ТАБЛИЦА

ФИЗ. СВОЙСТВА · 2 БАЛЛА

6. Физические свойства простых веществ

Опишите агрегатное состояние и цвет галогенов при нормальных условиях.

Вещество	Агрегатное состояние	Цвет
Хлор ( $C l_{2}$ )
Бром ( $B r_{2}$ )
Иод ( $I_{2}$ )

№7 · РЕШИ ЗАДАЧУ

ГАЗОВЫЕ СМЕСИ И ИЗБЫТОК · 3 БАЛЛА

7. Расчет объема газовой смеси

Для полного вытеснения иода из $250$ г $15%$ -го раствора иодида натрия использовали смесь хлора с азотом. Вычислите необходимый объем этой смеси (н.у.), если объемная доля азота в ней составляет $15%$ , а хлор подавался с избытком $20%$ от теоретически необходимого для реакции количества.

№8 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

УРАВНЕНИЯ · 3 БАЛЛА

8. Хлор и неметаллы

Запишите уравнения реакций хлора с водородом и фосфором (в избытке хлора).

H_{2} + C l_{2}

2 P + 5 C l_{2}

№9 · ПРОПУСКИ

СТРОЕНИЕ · 1 БАЛЛ

9. Молекулы галогенов

Укажите тип связи и кристаллической решетки для простых веществ.

В молекулах простых веществ галогенов химическая связь , а кристаллическая решетка в твердом состоянии — .

№10 · ТАБЛИЦА

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ · 2 БАЛЛА

10. Степени окисления хлора

Определите степень окисления хлора в предложенных соединениях.

Формула	Название	Степень окисления Cl
$H C l$	хлороводород
$K C l O_{3}$	бертолетова соль
$H C l O_{4}$	хлорная кислота

№11 · РЕШИ ЗАДАЧУ

СМЕСЬ · 5 БАЛЛОВ

11. Замещение в галогенидах

Смесь хлорида натрия и бромида натрия массой $10$ г растворили в воде, после чего через раствор пропустили избыток газообразного хлора. Полученный раствор выпарили досуха и прокалили до постоянной массы. Масса твердого остатка составила $8.22$ г. Определите массовую долю бромида натрия в исходной смеси (ответ дайте в процентах, округлив до десятых).

№12 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ · 2 БАЛЛА

12. Хлор и щелочи

Запишите продукты взаимодействия хлора с раствором гидроксида натрия на холоду.

C l_{2} + 2 N a O H (хол .)

№13 · ПРОПУСКИ

АНАЛИТИКА · 1 БАЛЛ

13. Обнаружение хлорид-ионов

Опишите аналитический признак реакции.

Реактивом на хлорид-ион является катион . При их взаимодействии выпадает осадок.

№14 · ТАБЛИЦА

ПРИМЕНЕНИЕ · 2 БАЛЛА

14. Применение хлоридов

Соотнесите формулу соли и сферу её использования.

Название	Формула	Применение
Хлорид натрия
Хлорид калия
Хлорид кальция

№15 · РЕШИ ЗАДАЧУ

СТЕХИОМЕТРИЯ · 3 БАЛЛА

15. Водород из кислоты

Какая масса цинка потребуется для получения $4.48$ л водорода (н.у.) при взаимодействии с соляной кислотой?

№16 · ПРОПУСКИ

БЕЗОПАСНОСТЬ · 1 БАЛЛ

16. Действие на организм

Заполните пропуски в инструкции по безопасности.

Хлор является газом. При попадании в дыхательные пути он вызывает сильный ожог слизистых. Первой помощью является вдыхание паров .

№17 · ОВР ГАЛОГЕНОВ

2 УРАВНЕНИЯ · 5 БАЛЛОВ

17. Диспропорционирование и сложные ОВР

Допишите продукты окислительно-восстановительных реакций галогенов с учётом указанных условий и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3 C l_{2} + 6 K O H

(

t^{\circ}

)

8 K I + 5 H_{2} S O_{4}

(конц.)

№18 · ТАБЛИЦА

МИНЕРАЛОГИЯ · 2 БАЛЛА

18. Хлориды в природе

Укажите названия и состав природных минералов хлора.

Название минерала	Химическая формула	Основной компонент
Галит
Сильвин
Карналлит

№19 · РЕШИ ЗАДАЧУ

РАСТВОРЫ · 2 БАЛЛА

19. Разбавление кислоты

К $200$ г $10%$ -ного раствора соляной кислоты добавили $50$ мл воды. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

№20 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

ПОЛУЧЕНИЕ · 2 БАЛЛА

20. Получение хлороводорода

Запишите уравнение лабораторного способа получения хлороводорода.

2 N a C l (тв .) + H_{2} S O_{4} (конц .)

№21 · ПРОПУСКИ

ИТОГИ · 1 БАЛЛ

21. Свойства раствора HCl

Завершите описание свойств соляной кислоты.

Соляная кислота является электролитом. В её растворе лакмус приобретает цвет.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Реши задачуСоединениеКроссвордТаблицаРеши примерыЗаполни пропуски

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Электролитическая диссоциация. Ионные реакции Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева Классификация неорганических соединений Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности; Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии; Общие способы получения металлов; Физические и Классификация оксидов Уравнения реакций Свойства солей Повторение 8 класса Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов Таблица Менделеева. Строение атома. Изотопы.Решение задач на вычисление количества вещества, массы и объёма Классификация веществ в неорганической химии.

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Общая характеристика галогенов; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Строение и физические свойства простых веществ - галогенов; Химические свойства на примере хлора»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 41 заданий: реши задачу, соединение, кроссворд, таблица, реши примеры, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Формула оксида	Характер оксида	Соответствующий гидрат
$K_{2} O$
$S O_{3}$
$A l_{2} O_{3}$
$N_{2} O_{5}$
$B a O$

Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

Типы заданий

1. Взаимодействие хлора с железом

2. Химические свойства хлора

3. Общая характеристика галогенов

4. Получение хлороводорода

5. Физические свойства

6. Соляная кислота и хлориды

7. Анализ технической кислоты

8. Применение галогенов

9. Биологическое действие и безопасность

10. Смешивание растворов

11. Вытеснение галогенов

12. Галогены в природе

13. Выход продукта

14. Свойства соляной кислоты

15. Лаборатория галогенов

16. Реакция с карбонатом

17. Распознавание галогенидов

18. История открытия

19. Задача на избыток

20. Электронные переходы

1. Характеристика атомов галогенов

2. Состав хлорида бария

3. Хлор и металлы

4. Закономерности в группе

5. Физические свойства простых веществ

6. Физические свойства простых веществ

7. Расчет объема газовой смеси

8. Хлор и неметаллы

9. Молекулы галогенов

10. Степени окисления хлора

11. Замещение в галогенидах

12. Хлор и щелочи

13. Обнаружение хлорид-ионов

14. Применение хлоридов

15. Водород из кислоты

16. Действие на организм

17. Диспропорционирование и сложные ОВР

18. Хлориды в природе

19. Разбавление кислоты

20. Получение хлороводорода

21. Свойства раствора HCl

Похожие рабочие листы

Электролитическая диссоциация. Ионные реакции

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Классификация неорганических соединений

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы