Рабочий лист на тему:

Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения

Подтемы: Общая характеристика элементов VIА-группы, Особенности строения атомов, характерные степени окисления, Строение и физические свойства простых веществ - кислорода и серы, Аллотропные модификации кислорода и серы, Химические свойства серы, Сероводород, строение, физические и химические свойства, Оксиды серы как представители кислотных оксидов, Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты, Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион, Нахождение серы и ее соединений в природе, Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоемов), способы его предотвращения

Химия9 класс20 заданий

Множественный выборЗаполни пропускиТаблицаСоединениеРеши задачуИстина / ЛожьПоследовательностьКраткий ответРаспределение

Типы заданий

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Разберись в химии серы и её соединений — от строения атома до промышленного синтеза и экологических последствий. Задания потребуют внимательности к деталям и умения считать.

№1 · СТРОЕНИЕ АТОМА

1 БАЛЛ

1. Особенности строения халькогенов

Выберите верное утверждение, объясняющее, почему сера проявляет валентности II, IV и VI, в то время как кислород — практически всегда только II.

У серы больше радиус атома, чем у кислорода
У атома серы на внешнем слое есть вакантные $d$ -орбитали
Сера является более сильным окислителем
Кислород находится во втором периоде и имеет 6 электронов

№2 · АЛЛОТРОПИЯ

ПРОПУСКИ · 1 БАЛЛ

2. Модификации серы

Заполните пропуски в описании физических превращений серы при нагревании.

При комнатной температуре наиболее устойчива сера. При нагревании до $11 9^{\circ} C$ она превращается в моноклинную, а при резком охлаждении расплава образуется сера, состоящая из длинных цепей молекул.

№3 · СРАВНЕНИЕ

ТАБЛИЦА · 2 БАЛЛА

3. Кислород и Сера

Сравните характеристики простых веществ. Заполните недостающие ячейки.

Параметр	Кислород ( $O_{2}$ )	Сера ( $S_{8}$ )
Тип кристаллической решётки
Агрегатное состояние ( $2 5^{\circ} C$ )
Цвет вещества

№4 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

СООТВЕТСТВИЕ · 1 БАЛЛ

4. Соединения серы

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы в нём.

№5 · РАСЧЁТЫ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

5. Сжигание серы

Вычислите объём (н.у.) сернистого газа, который образуется при сжигании $16$ г серы, содержащей $10%$ негорючих примесей.

№6 · СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ

ТЕСТ · 1 БАЛЛ

6. Сероводород

Выберите верные утверждения, характеризующие сероводород.

Раствор сероводорода в воде является сильной кислотой
$H_{2} S$ — газ с резким запахом тухлых яиц
В реакциях сероводород проявляет только восстановительные свойства
При полном сгорании сероводорода образуется свободная сера

№7 · ПРОИЗВОДСТВО

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ · 2 БАЛЛА

7. Контактный способ получения серной кислоты

Расположите этапы промышленного производства серной кислоты в правильном порядке, начиная с подготовки сырья.

Обжиг пирита в печи «в кипящем слое»
Очистка обжигового газа от пыли и влаги
Окисление $S O_{2}$ до $S O_{3}$ на ванадиевом катализаторе
Поглощение $S O_{3}$ концентрированной серной кислотой

№8 · ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

8. Окислительные свойства серной кислоты

Допишите продукты реакции взаимодействия серы с концентрированной серной кислотой.

$S + 2 H_{2} S O_{4} (конц .) t \underline{ab c} + \underline{ab c}$

№9 · КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

9. Осаждение сульфатов

К раствору, содержащему $20.8$ г хлорида бария, добавили избыток раствора сульфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

№10 · ОКСИДЫ

ТЕСТ · 1 БАЛЛ

10. Свойства оксидов серы

Выберите общее свойство для $S O_{2}$ и $S O_{3}$ .

Оба являются газами при нормальных условиях
Оба взаимодействуют с водой с образованием сильных кислот
Оба взаимодействуют со щелочами с образованием солей
В обоих сера имеет максимальную степень окисления

№11 · СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

11. Пассивация металлов

Назовите металл (из предложенных: $Z n, C u, F e, M g$ ), который пассивируется концентрированной серной кислотой на холоду, из-за чего её можно перевозить в цистернах из этого металла.

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№12 · ПРИРОДА

КЛАССИФИКАЦИЯ · 2 БАЛЛА

12. Нахождение серы в природе

Распределите природные минералы серы по соответствующим химическим классам.

Слова для распределения: Гипс ( $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ), Глауберова соль ( $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ ), Пирит ( $F e S_{2}$ ), Цинковая обманка ( $Z n S$ ), Свинцовый блеск ( $P b S$ )

Сульфиды

Сульфаты

№13 · ПРОИЗВОДСТВО

ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

13. Выход продукта

При обжиге $200$ кг пирита ( $F e S_{2}$ ) получили $67.2$ м^3 (н.у.) сернистого газа. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

№14 · ЭКОЛОГИЯ

ПРОПУСКИ · 2 БАЛЛА

14. Кислотные дожди

Заполните пропуски в схеме образования кислотных дождей в атмосфере.

Выбросы $S O_{2}$ окисляются кислородом воздуха до . Затем этот оксид взаимодействует с парами воды, образуя , которая выпадает на землю в виде осадков.

№15 · ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ТЕСТ · 1 БАЛЛ

15. Окислительно-восстановительная двойственность

В какой из реакций сера проявляет свойства окислителя?

$S + O_{2} = S O_{2}$
$S + 3 F_{2} = S F_{6}$
$H_{2} + S = H_{2} S$
$S + 2 H N O_{3} = H_{2} S O_{4} + 2 N O$

№16 · РАСЧЁТЫ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

16. Избыток и недостаток

К раствору, содержащему $9.8$ г серной кислоты, добавили $8$ г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся средней соли.

№17 · АНАЛИТИКА

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

17. Обнаружение сероводорода

Какую соль используют для пропитки индикаторной бумаги, которая чернеет в присутствии сероводорода из-за образования сульфида?

№18 · СОЛИ

ТАБЛИЦА · 2 БАЛЛА

18. Растворимость сульфатов

Укажите растворимость сульфатов металлов II группы (согласно таблице растворимости).

Формула соли	Растворимость в воде
$M g S O_{4}$
$C a S O_{4}$
$B a S O_{4}$

№19 · ЗАКОНОМЕРНОСТИ

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ · 2 БАЛЛА

19. Кислотные свойства соединений

Расположите водородные соединения элементов VIA-группы в порядке усиления их кислотных свойств в водных растворах.

$H_{2} O$
$H_{2} S$
$H_{2} S e$
$H_{2} T e$

№20 · РАСЧЁТЫ

ЗАДАЧА · 5 БАЛЛОВ

20. Концентрация раствора

В $150$ г $10%$ -ного раствора серной кислоты растворили $4$ г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Неметаллы: галогены, сера, азот Роль химии в решении экологических проблем Качественные реакции на ионы; Понятие о гидролизе солей; Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; Реакции ионного обмена Задачи на объём, массу и массовую долю (ОГЭ)Теория электролитической диссоциации; Электролиты и неэлектролиты Соли и их свойства Теория электролитической диссоциации; Электролиты и неэлектролиты; Катионы, анионы; Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; Степень диссоциации; Сильные и слабые электролиты Строение вещества: виды химической связи Строение атомов Общая характеристика галогенов; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Строение и физические свойства простых веществ - галогенов; Химические свойства на примере хлора Строение атома Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Общая характеристика элементов VIА-группы; Особенности строения атомов, характерные степени окисления; Строение и физические свойства простых веществ - кислорода и серы; Аллотропные модификации»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, таблица, соединение, реши задачу, истина / Ложь, последовательность, краткий ответ, распределение.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения

Типы заданий

1. Особенности строения халькогенов

2. Модификации серы

3. Кислород и Сера

4. Соединения серы

5. Сжигание серы

6. Сероводород

7. Контактный способ получения серной кислоты

8. Окислительные свойства серной кислоты

9. Осаждение сульфатов

10. Свойства оксидов серы

11. Пассивация металлов

12. Нахождение серы в природе

13. Выход продукта

14. Кислотные дожди

15. Окислительно-восстановительная двойственность

16. Избыток и недостаток

17. Обнаружение сероводорода

18. Растворимость сульфатов

19. Кислотные свойства соединений

20. Концентрация раствора

Похожие рабочие листы

Неметаллы: галогены, сера, азот

Роль химии в решении экологических проблем

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы