Рабочий лист на тему:

Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения

Подтемы: Общая характеристика элементов VА-группы, Азот, распространение в природе, физические и химические свойства, Соли аммония, их физические и химические свойства, применение, Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение

Химия9 класс10 заданий

Краткий ответРеши примерыРеши задачуЗаполни пропуски

Типы заданий

Краткий ответРеши примерыРеши задачуЗаполни пропуски

Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Вспомним химию элементов VА-группы: от свойств атмосферного азота до синтеза аммиака и получения азотной кислоты. Попрактикуемся в расчётах и написании уравнений реакций.

№1 · ТЕОРИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Валентные возможности

Укажите количество валентных электронов у атомов элементов VА-группы в основном состоянии.

№2 · ПРИМЕРЫ

4 СОЕДИНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления азота

Определите степень окисления азота в предложенных формулах соединений. Записывайте ответ со знаком, например: -3.

N H_{3}

N_{2} O

H N O_{3}

N O_{2}

№3 · ЗАДАЧА

ГАЗЫ · 3 БАЛЛА

3. Синтез аммиака

Рассчитайте объём аммиака (н. у.), который можно получить при взаимодействии $14$ г азота с избытком водорода. Считайте, что реакция протекает со стопроцентным выходом.

№4 · ПРОПУСКИ

СВОЙСТВА СОЛЕЙ · 2 БАЛЛА

4. Соли аммония

Заполните пропуски в тексте, описывающем свойства солей аммония.

При нагревании хлорида аммония происходит его разложение на и . Все соли аммония хорошо растворимы в воде и являются сильными . Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие со , в результате чего выделяется газ с резким запахом.

№5 · ТЕОРИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

5. Строение атомов

Сколько электронов находится на внешнем электронном слое у атомов химических элементов VА-группы?

№6 · ПРИМЕРЫ

УРАВНЕНИЯ · 3 БАЛЛА

6. Химические свойства аммиака

Допишите правую часть уравнений химических реакций. Коэффициенты расставлять не требуется.

N H_{3} + H C l

4 N H_{3} + 3 O_{2} t

N H_{3} + H_{2} O

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ЗАДАЧА

РАСТВОРЫ · 3 БАЛЛА

7. Массовая доля соли

К $150$ г раствора нитрата аммония с массовой долей соли $10%$ добавили еще $10$ г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых.

№8 · ПРОПУСКИ

ПРОИЗВОДСТВО · 2 БАЛЛА

8. Получение азотной кислоты

Укажите промежуточные вещества в цепочке промышленного синтеза азотной кислоты из аммиака.

$N H_{3} + O_{2}, кат$ $+ O_{2}$ $+ O_{2}, H_{2} O$ $H N O_{3}$

№9 · РАСЧЁТ

2 БАЛЛА

9. Массовая доля азота

Вычислите массовую долю азота (в процентах) в нитрате аммония ( $N H_{4} N O_{3}$ ). Ответ округлите до целого числа.

№10 · ПРИМЕРЫ

ИОННЫЙ ОБМЕН · 2 БАЛЛА

10. Реакции обмена

Запишите формулу сокращенного ионного уравнения (только образующееся слабое звено — газ, осадок или вода) для реакций между растворами указанных веществ.

(N H_{4})_{2} S O_{4} + B a (N O_{3})_{2}

N H_{4} C l + N a O H t

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Краткий ответРеши примерыРеши задачуЗаполни пропуски

Создайте дополнительно

Похожие рабочие листы

Общие свойства металлов

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберемся в устройстве металлической решетки, научимся предсказывать реакции с помощью ряда напряжений и узнаем, как защитить привычные вещи от коррозии.

№1 · КЛАССИФИКАЦИЯ

8 ЭЛЕМЕНТОВ · 1 БАЛЛ

1. Сплавы и чистые металлы

Распределите предложенные вещества по двум группам: чистые химические элементы и сплавы.

Вещество	Тип (Элемент / Сплав)
Железо
Сталь
Чугун
Алюминий
Бронза
Медь
Дюралюминий
Олово

№2 · ТЕОРИЯ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

2. Металлическая связь

Выберите верное утверждение, описывающее природу металлической связи.

Схема металлической решетки

Связь осуществляется за счет обобществления валентных электронов всеми атомами кристалла.
Связь возникает при переходе электронов от одного атома к другому с образованием ионов.
Связь образуется только между атомами металлов с разной электроотрицательностью.
Связь удерживается за счет притяжения между ядрами водорода и электронами.

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности; Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии; Общие способы получения металлов; Физические и

Рабочий листХимия9 класс20 заданий

Классификация оксидов

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберемся в многообразии оксидов: от простых соединений до сложных переходных форм. Умение определять характер оксида поможет тебе предсказывать химические реакции.

№1 · ВЫБОР

1 БАЛЛ

1. Простые оксиды

Выберите формулу оксида, который проявляет только кислотные свойства.

$C a O$
$S O_{2}$
$N_{2} O$
$A l_{2} O_{3}$

№2 · ОПРЕДЕЛЕНИЕ

1 БАЛЛ

2. Понятие основных оксидов

Заполните пропуски в определении основных оксидов.

Основные оксиды — это оксиды , которым соответствуют .

Классификация оксидов

Рабочий листХимия9 класс10 заданий

Уравнения реакций

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Химические уравнения — это краткая запись превращений веществ. Потренируйся правильно определять продукты реакций и расставлять коэффициенты, чтобы понимать законы сохранения массы.

№1 · ПРОСТЫЕ РЕАКЦИИ

1 УРАВНЕНИЕ · 1 БАЛЛ

1. Синтез воды

Закончите уравнение реакции соединения, образованной простыми веществами.

2 H_{2} + O_{2}

№2 · ПРОСТЫЕ РЕАКЦИИ

1 УРАВНЕНИЕ · 1 БАЛЛ

2. Горение магния

Запишите формулу оксида, образующегося при горении металла на воздухе.

2 M g + O_{2}

Уравнения реакций

Рабочий листХимия9 класс20 заданий

Другие темы по химии для 9 класса

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности; Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии; Общие способы получения металлов; Физические и Классификация оксидов Уравнения реакций Свойства солей Повторение 8 класса Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов Таблица Менделеева. Строение атома. Изотопы.Решение задач на вычисление количества вещества, массы и объёма Классификация веществ в неорганической химии.Классификация неорганических соединений, качественный и количественный состав, классификация химических реакций, названия химических элементов, составление химических формул, простые и сложные вещества, металлы и неметаллы Техника безопасности и лабораторное оборудование Периодический закон; Строение вещества: виды химической связи; Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Общая характеристика элементов VА-группы; Азот, распространение в природе, физические и химические свойства; Соли аммония, их физические и химические свойства, применение; Азотная кислота, ее»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: краткий ответ, реши примеры, реши задачу, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.