Состав растворов

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

1. Массовая доля соли

Установите соответствие между описанием приготовления раствора и массовой долей соли в нём. Для решения используйте формулу: $\omega =\frac{m_{solute}}{m_{solution}}\cdot 100\%$.

1 ШАГ · 1 БАЛЛ

2. Расчет массы соли

Вычислите массу нитрата калия, которую необходимо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 6%.

ВЫБОР ОДНОГО · 1 БАЛЛ

3. Определение понятия

Выберите верное утверждение, описывающее физический смысл массовой доли растворённого вещества.

• Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора
• Массовая доля — это отношение массы вещества к массе чистого растворителя
• Массовая доля показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г воды
• Массовая доля — это отношение объема растворенного вещества к объему растворителя

РАЗБАВЛЕНИЕ · 2 БАЛЛА

4. Приготовление раствора

Рассчитайте параметры для разбавления концентрированного раствора и заполните пропуски в тексте.

Для приготовления г раствора с массовой долей 10% из 50% раствора и воды, нужно взять г концентрата и г воды.

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Изменение концентрации

Установите соответствие между действием и его влиянием на массовую долю вещества в ненасыщенном растворе.

СМЕШИВАНИЕ · 3 БАЛЛА

6. Смешивание двух растворов

К 200 г 5% раствора сульфата меди(II) добавили 100 г 20% раствора той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (в процентах).

ВЫБОР ОДНОГО · 3 БАЛЛА

7. Поиск массы растворителя

В какой массе воды нужно растворить 12 г соли, чтобы получить 5% раствор?

• 228 г
• 240 г
• 120 г
• 200 г

НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР · 4 БАЛЛА

8. Растворимость и кристаллогидраты

Используя данные о растворимости, заполните пропуски в расчетах для насыщенного раствора.

Растворимость $N{a}_{2}C{O}_3$ при 20 °C составляет 21,5 г на 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе равна %. В 300 г такого раствора содержится г десятиводного кристаллогидрата $N{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O$.

3 ПАРЫ · 5 БАЛЛОВ

9. Связь с химическими реакциями

Установите соответствие между химической реакцией и выражением для расчёта массовой доли полученного вещества в конечном растворе.

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ · 5 БАЛЛОВ

10. Охлаждение насыщенного раствора

При 80 °C растворимость сульфата натрия составляет 45 г на 100 г воды, а при 20 °C — 19 г на 100 г воды. Вычислите массу осадка глауберовой соли $N{a}_{2}S{O}_4\cdot 10H_{2}O$, который выпадет при охлаждении 290 г насыщенного при 80 °C раствора до 20 °C.

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

1. Массовая доля соли

Установите соответствие между составом приготовленного раствора и массовой долей соли в нём. Для расчёта используйте формулу: $\omega =\frac{m_{\text{в-ва}}}{m_{\text{р-ра}}}\cdot 100\%$.

1 ШАГ · 1 БАЛЛ

2. Расчет массы соли

Вычислите массу хлорида калия, которую необходимо взять для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 12%.

ВЫБОР ОДНОГО · 1 БАЛЛ

3. Определение понятия

Выберите математическое выражение, которое верно описывает физический смысл массовой доли растворённого вещества.

• Отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора
• Отношение массы растворенного вещества к массе растворителя
• Произведение массы вещества на объём растворителя
• Отношение объёма вещества к массе раствора

РАЗБАВЛЕНИЕ · 2 БАЛЛА

4. Приготовление раствора

Рассчитайте необходимые массы компонентов для разбавления раствора и заполните пропуски.

Для приготовления г раствора с массовой долей 5% из 25% концентрата и воды, необходимо взять г этого концентрата и г воды.

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Изменение концентрации

Установите соответствие между физическим воздействием на раствор и результатом изменения его концентрации.