Рабочий лист на тему:

Ионные уравнения реакций

Химия9 класс50 заданий

Краткий ответСоединениеНайти лишнееРеши примерыРеши задачуРаспределениеВопросы по картинкеМножественный выборЗаполни пропускиПоследовательность

Типы заданий

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберёмся, какие частицы реально участвуют в реакции в растворе, и научимся записывать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.

№1 · ТЕРМИНЫ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

1. Что такое сокращённое ионное уравнение

Как называют уравнение реакции, в котором записаны только частицы, непосредственно участвующие в реакции?

№2 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

2. Растворимые вещества и ионы

Соедините формулу растворимого электролита с ионами, на которые он распадается в водном растворе.

№3 · ЛИШНЕЕ

4 ФОРМУЛЫ · 1 БАЛЛ

3. Вещества, не распадающиеся на ионы

Найдите лишнюю формулу. Три вещества в водном растворе являются сильными электролитами и записываются в ионном виде, а одно — нет.

HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
CO2

№4 · УРАВНЕНИЯ

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

4. Распад сильных электролитов

Запишите продукты диссоциации сильных электролитов в виде ионов.

1)AlCl3

2)K3PO4

3)H2SO4

№5 · РАСЧЁТ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

5. Молекулярное и ионное уравнения осадка

Растворы нитрата серебра и хлорида натрия смешали. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции. Укажите формулу образовавшегося осадка.

№6 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

6. Сильные электролиты и неэлектролиты

Распределите вещества по двум категориям: «записываются в растворе в виде ионов» и «не записываются в виде ионов».

Слова для распределения: SiO2, KOH, H2O, NaCl, Cu, H2SO4

Записываются в виде ионов

Не записываются в виде ионов

№7 · СХЕМА

2 ВОПРОСА · 2 БАЛЛА

7. Схема реакции обмена

Рассмотрите схему взаимодействия растворов и ответьте на вопросы: какие частицы образуют осадок и почему реакция идёт до конца?

Схема смешивания растворов с образованием осадка

Какой внешний признак указывает на образование малорастворимого вещества?
Какое условие обычно обеспечивает протекание реакции обмена в растворе до конца?

№8 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

8. Условие протекания реакции обмена

Выберите правильное утверждение о реакции обмена между электролитами в водном растворе.

Реакция идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Любая реакция обмена всегда идёт до конца.
Реакция идёт до конца только при нагревании растворов.
Реакция идёт до конца, если оба продукта хорошо растворимы.

№9 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

9. Алгоритм составления ионного уравнения

Заполните пропуски в алгоритме составления сокращённого ионного уравнения.

Сначала записывают уравнение реакции в виде. Затем растворимые сильные электролиты заменяют формулами . Одинаковые ионы в обеих частях уравнения называют и сокращают. После этого получают ионное уравнение.

№10 · ТЕРМИНЫ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

10. Ионы-наблюдатели

Как называют ионы, которые присутствуют в растворе, но не изменяются в ходе реакции и сокращаются при составлении сокращённого ионного уравнения?

№11 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

11. Признак реакции и частица

Соедините наблюдаемый результат реакции с частицей или веществом, которое его вызывает.

№12 · ЛИШНЕЕ

4 УРАВНЕНИЯ · 1 БАЛЛ

12. Реакции, не идущие в растворе

Найдите лишнее уравнение. Три реакции могут протекать в водном растворе до конца благодаря образованию осадка, газа или воды, а одно уравнение не имеет такого признака.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3

№13 · УРАВНЕНИЯ

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

13. Сокращённые ионные уравнения осаждения

По сокращённым ионным уравнениям определите формулы продуктов реакции.

1)Ba2+ + SO4 2−

2)Cu2+ + 2OH−

3)2Al3+ + 3CO3 2−

№14 · РАСЧЁТ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

14. Нейтрализация в ионном виде

Раствор гидроксида калия смешали с раствором азотной кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции нейтрализации.

№15 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

15. Растворимые и малорастворимые вещества

Распределите вещества по категориям: «растворимые сильные электролиты» и «вещества, которые могут выпадать в осадок».

Слова для распределения: CaCO3, NaNO3, BaSO4, Cu(OH)2, Ba(OH)2, HCl

Растворимые сильные электролиты

Малорастворимые вещества

№16 · СХЕМА

2 ВОПРОСА · 2 БАЛЛА

16. Образование газа при реакции карбоната

Рассмотрите схему реакции кислоты с карбонатом и ответьте на вопросы: какой газ выделяется и какой ион является его источником?

Схема реакции кислоты с карбонатом и выделением пузырьков газа

Какой газ обычно выделяется при взаимодействии карбоната с кислотой?
Какую формулу имеет карбонат-ион?

№17 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

17. Сокращение ионов-наблюдателей

Какие ионы сокращаются при переходе от полного ионного уравнения реакции $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ к сокращённому?

Na+ и Cl−
Ba2+ и SO4 2−
Na+ и SO4 2−
Ba2+ и Cl−

№18 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

18. Реакция карбоната с кислотой

Заполните пропуски в сокращённом ионном уравнении реакции карбонат-иона с кислотой.

$C O_{3}^{2 -} + 2 \underline{ab c} = \underline{ab c} + H_{2} O + \underline{ab c}$

№19 · ТЕРМИНЫ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

19. Реакция нейтрализации

Как называют реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода?

№20 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

20. Молекулярные и сокращённые уравнения

Соедините молекулярное уравнение реакции с соответствующим сокращённым ионным уравнением.

А)HCl + NaOH = NaCl + H2O
Б)AgNO3 + KBr = AgBr↓ + KNO3
В)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Г)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

1)Ag+ + Br− = AgBr↓
2)Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓
3)CO3 2− + 2H+ = H2O + CO2↑
4)Na+ + Cl− = NaCl
5)H+ + OH− = H2O

А	Б	В	Г

№21 · ЛИШНЕЕ

4 ИОНА · 1 БАЛЛ

21. Ионы, не участвующие в реакции

Найдите лишний ион среди частиц, которые могут присутствовать при смешивании растворов нитрата серебра и хлорида калия. Три иона находятся в растворе после реакции, а один входит в состав осадка.

K+
NO3−
Ag+
Cl−

№22 · УРАВНЕНИЯ

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

22. Проверка сокращённых уравнений

Определите, какой продукт реакции образуется по каждой паре ионов.

1)2H+ + S2−

2)Fe2+ + 2OH−

3)2H+ + SO3 2−

№23 · РАСЧЁТ

1 ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

23. Получение гидроксида металла

К раствору хлорида железа(III) добавили раствор гидроксида натрия. Запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции. Укажите цвет осадка гидроксида железа(III).

№24 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

24. Сокращённые ионные уравнения по признаку реакции

Распределите уравнения по типу результата реакции: «образуется осадок» и «образуется газ».

Слова для распределения: 2H+ + S2− = H2S↑, 2H+ + CO3 2− = H2O + CO2↑, Ag+ + Br− = AgBr↓, Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓, Ca2+ + CO3 2− = CaCO3↓, 2H+ + SO3 2− = H2O + SO2↑

Образуется осадок

Образуется газ

№25 · СХЕМА

2 ВОПРОСА · 2 БАЛЛА

25. Ионный обмен в растворах

Рассмотрите схему смешивания растворов и определите, какие ионы образуют новое вещество и какой тип реакции наблюдается.

Цветная схема смешивания двух растворов с образованием жёлтого осадка

Какой признак реакции можно увидеть на схеме?
К какому типу относится реакция взаимодействия двух сложных веществ с обменом частями?

№26 · ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

26. Ионное уравнение реакции сульфата

Выберите сокращённое ионное уравнение реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария.

Ba2+ + SO4 2− = BaSO4↓
Na+ + Cl− = NaCl
Ba2+ + 2Cl− = BaCl2
2Na+ + SO4 2− = Na2SO4

+25 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№27 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

27. Полное ионное уравнение

Заполните пропуски в записи полного ионного уравнения реакции осаждения сульфата бария.

Для реакции $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ полное ионное уравнение: $2 N a^{+} + \underline{ab c} + \underline{ab c} + 2 C l^{-} = \underline{ab c} ↓ + 2 N a^{+} + \underline{ab c}$ .

№28 · ТЕРМИНЫ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

28. Электролитическая диссоциация

Как называется распад электролита на ионы при растворении в воде или плавлении?

№29 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

29. Частицы и их роль в уравнении

Соедините частицу с её ролью при составлении ионного уравнения.

№30 · ЛИШНЕЕ

4 УРАВНЕНИЯ · 1 БАЛЛ

30. Сокращённое ионное уравнение

Найдите лишнюю запись. Три выражения являются корректными сокращёнными ионными уравнениями реакций в растворах, а одно записано с нарушением закона сохранения зарядов или состава вещества.

H+ + OH− = H2O
Ag+ + Cl− = AgCl↓
Ba2+ + SO4 2− = BaSO4↓
Ca2+ + 2Cl− = CaCl2

№1 · ВЫБОР ОТВЕТА

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Электролиты в растворе

Выберите вещество, которое в водном растворе распадается на ионы.

Хлорид натрия
Сахароза
Кислород
Медь

№2 · ПРОПУСКИ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Распад растворимой соли

Запишите уравнение электролитической диссоциации хлорида натрия.

$N a C l \to \underline{ab c} + \underline{ab c}$

№3 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

3. Признак реакции обмена

Какой признак реакции позволяет записать ионное уравнение для реакции между растворами нитрата серебра и хлорида натрия?

№4 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

3 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

4. Формулы и ионы

Соедините формулу растворимого вещества с ионами, на которые оно распадается в воде.

№5 · ЛИШНЕЕ

4 ФОРМУЛЫ · 1 БАЛЛ

5. Растворимые сильные электролиты

Найдите лишнюю формулу: три вещества являются сильными электролитами и распадаются на ионы в воде, а одно — нет.

$H C l$
$N a O H$
$K_{2} S O_{4}$
$C_{2} H_{5} O H$

№6 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 1 БАЛЛ

6. Переход к сокращённому ионному уравнению

Расположите действия в правильном порядке при составлении сокращённого ионного уравнения реакции обмена.

Сократить одинаковые ионы в обеих частях
Записать сильные растворимые электролиты в виде ионов
Расставить коэффициенты и проверить заряд
Записать молекулярное уравнение

№7 · УРАВНЕНИЯ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

7. Сокращённые ионные уравнения

Решите примеры: выберите сокращённое ионное уравнение для каждой реакции мысленно и запишите только формулы продуктов в ответах.

A g^{+} + C l^{-}

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -}

H^{+} + O H^{-}

№8 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

8. Сумма коэффициентов

Для реакции $A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l$ составьте сокращённое ионное уравнение и найдите сумму его коэффициентов.

№9 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

6 ФОРМУЛ · 4 БАЛЛА

9. Растворимые вещества и осадки

Распределите формулы по двум категориям: вещества, которые в воде существуют преимущественно в виде ионов, и вещества, которые записывают в ионном уравнении как осадок или слабый электролит.

Слова для распределения: $B a S O_{4}$ , $H_{2} S O_{4}$ , $H_{2} O$ , $N a O H$ , $K N O_{3}$ , $C u (O H)_{2}$

Ионная запись в растворе

Молекулярная запись

№10 · РАБОТА С ИЛЛЮСТРАЦИЕЙ

2 ВОПРОСА · 4 БАЛЛА

10. Модель образования осадка

Рассмотрите схему частиц и ответьте на вопросы. Определите, какие частицы образуют осадок, и запишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Схема частиц в растворе до и после реакции образования осадка

Какие два вида ионов соединяются в осадок?
Запишите сокращённое ионное уравнение процесса.

№11 · РАСПОЗНАВАНИЕ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

11. Реакция с образованием газа

Выберите сокращённое ионное уравнение реакции, в которой при взаимодействии карбонат-иона с кислотой выделяется углекислый газ.

$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O$
$C O_{3}^{2 -} + H^{+} \to C O_{3} H^{-}$
$C O_{3}^{2 -} + O H^{-} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O$
$C O_{3}^{2 -} \to C^{4 +} + 3 O^{2 -}$

№12 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

12. Осадок в реакции обмена

Дополните сокращённое ионное уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия.

$B a^{2 +} + \underline{ab c} \to \underline{ab c} ↓$ ; формула осадка: $\underline{ab c}$

№13 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 УРАВНЕНИЕ · 2 БАЛЛА

13. Нейтрализация

Запишите сокращённое ионное уравнение реакции нейтрализации раствора серной кислоты раствором гидроксида калия.

№14 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

14. Реакция и её признак

Соедините молекулярное уравнение с признаком реакции, который используется при составлении сокращённого ионного уравнения.

№15 · ЛИШНЕЕ

5 ИОНОВ · 2 БАЛЛА

15. Ионы-наблюдатели

Найдите ион, который не является ионом-наблюдателем в реакции $A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$ .

$N a^{+}$
$N O_{3}^{-}$
$A g^{+}$
$C l^{-}$
$N a^{+}$

№16 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 2 БАЛЛА

16. Полное ионное уравнение

Расположите этапы получения полного ионного уравнения реакции $C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ .

Проверить число атомов и суммарный заряд
$C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} \to C u (O H)_{2} ↓ + 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}$
Определить растворимые сильные электролиты
Расставить коэффициенты в ионной записи
Записать молекулярное уравнение

№17 · УРАВНЕНИЯ

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

17. Преобразование молекулярных уравнений

Для каждого уравнения составьте сокращённое ионное уравнение.

C a C O_{3} + 2 H C l

F e C l_{3} + 3 N a O H

H_{2} S O_{4} + B a (N O_{3})_{2}

№18 · АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ

1 ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

18. Восстановление молекулярного уравнения

Дано сокращённое ионное уравнение $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O$ . Подберите растворимые сильные электролиты, которые могли вступить в реакцию, и запишите одно возможное молекулярное уравнение.

№19 · ПРОВЕРКА ОШИБКИ

1 ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

19. Поиск ошибки в ионной записи

Ученик записал реакцию $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ так: $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \to 2 N a^{+} + 2 C l^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ . Найдите ошибку, исправьте полное ионное уравнение и запишите сокращённое ионное уравнение.

№20 · РАСПОЗНАВАНИЕ И ОБОСНОВАНИЕ

1 ЗАДАЧА · 5 БАЛЛОВ

20. Определение неизвестных реагентов

Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, если при смешивании двух растворов образуется белый осадок $A g C l$ . Затем предложите два разных набора растворимых исходных веществ и запишите для одного из них молекулярное уравнение.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Классификация Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты Теория электролитической диссоциации Химические свойства кислот как электролитов Гидролиз Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты Типы химических реакций Понятие о химическом равновесии Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации Основные понятия химии: атом, молекула, химическая связь, классификация веществ Электрическая диссоциация Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Ионные уравнения реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 50 заданий: краткий ответ, соединение, найти лишнее, реши примеры, реши задачу, распределение, вопросы по картинке, множественный выбор, заполни пропуски, последовательность.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Ионные уравнения реакций

Типы заданий

1. Что такое сокращённое ионное уравнение

2. Растворимые вещества и ионы

3. Вещества, не распадающиеся на ионы

4. Распад сильных электролитов

5. Молекулярное и ионное уравнения осадка

6. Сильные электролиты и неэлектролиты

7. Схема реакции обмена

8. Условие протекания реакции обмена

9. Алгоритм составления ионного уравнения

10. Ионы-наблюдатели

11. Признак реакции и частица

12. Реакции, не идущие в растворе

13. Сокращённые ионные уравнения осаждения

14. Нейтрализация в ионном виде

15. Растворимые и малорастворимые вещества

16. Образование газа при реакции карбоната

17. Сокращение ионов-наблюдателей

18. Реакция карбоната с кислотой

19. Реакция нейтрализации

20. Молекулярные и сокращённые уравнения

21. Ионы, не участвующие в реакции

22. Проверка сокращённых уравнений

23. Получение гидроксида металла

24. Сокращённые ионные уравнения по признаку реакции

25. Ионный обмен в растворах

26. Ионное уравнение реакции сульфата

27. Полное ионное уравнение

28. Электролитическая диссоциация

29. Частицы и их роль в уравнении

30. Сокращённое ионное уравнение

1. Электролиты в растворе

2. Распад растворимой соли

3. Признак реакции обмена

4. Формулы и ионы

5. Растворимые сильные электролиты

6. Переход к сокращённому ионному уравнению

7. Сокращённые ионные уравнения

8. Сумма коэффициентов

9. Растворимые вещества и осадки

10. Модель образования осадка

11. Реакция с образованием газа

12. Осадок в реакции обмена

13. Нейтрализация

14. Реакция и её признак

15. Ионы-наблюдатели

16. Полное ионное уравнение

17. Преобразование молекулярных уравнений

18. Восстановление молекулярного уравнения

19. Поиск ошибки в ионной записи

20. Определение неизвестных реагентов

Похожие рабочие листы

Классификация

Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты

Теория электролитической диссоциации

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы