Рабочий лист на тему:

Химические свойства солей

Химия9 класс10 заданий

Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеПоследовательностьИстина / ЛожьТаблицаКраткий ответ

Типы заданий

Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеПоследовательностьИстина / ЛожьТаблицаКраткий ответ

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, почему растворы солей реагируют не всегда, и научимся видеть за формулой реальные ионы и признаки реакции.

№1 · ИОНЫ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Диссоциация сульфата меди

Выберите запись электролитической диссоциации сульфата меди(II) в водном растворе.

$C u S O_{4} \to C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$
$C u S O_{4} \to C u^{+} + S O_{4}^{-}$
$C u S O_{4} \to C u^{2 -} + S O_{4}^{2 +}$
$C u S O_{4} \to C u + S + O_{2}$

№2 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

2. Условие необратимости обмена

Заполните пропуск в правиле о реакциях обмена в растворах.

Реакция обмена в растворе идёт до конца, если образуется осадок, газ или .

№3 · РАСТВОРИМОСТЬ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Образование осадка

Какое вещество может выпасть в осадок при смешивании растворов согласно данным урока?

$N a C l$
$N a O H$
$K N O_{3}$
$C u (O H)_{2}$

№4 · ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

4. Сокращение ионов в реакции осаждения

Заполните пропуски в сокращённом ионном уравнении реакции сульфата меди(II) и гидроксида натрия.

$C u^{2 +} + \underline{ab c} O H^{-} \to \underline{ab c}$

№5 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

5. Признак и сокращённое ионное уравнение

Соедините реакцию с её сокращённым ионным уравнением. Каждое соответствие используйте один раз.

№6 · АЛГОРИТМ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

6. Порядок составления ионного уравнения

Расположите действия в правильном порядке при составлении сокращённого ионного уравнения реакции обмена.

Записать полное ионное уравнение
Разделить растворимые сильные электролиты на ионы
Сократить одинаковые ионы в левой и правой частях
Записать молекулярное уравнение и проверить признак реакции

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ВЕРНО — НЕВЕРНО

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

7. Какие частицы участвуют в реакции

Определите истинность утверждений по одному основанию: учитывайте правила составления ионных уравнений реакций обмена в растворах.

Растворимые сильные электролиты в полном ионном уравнении записывают в виде ионов.
Осадок $B a S O_{4}$ в ионном уравнении расписывают на ионы.
Одинаковые ионы, присутствующие слева и справа, сокращают.
Для образования осадка достаточно, чтобы оба исходных вещества были нерастворимыми.

№8 · ПРОГНОЗ РЕАКЦИИ

3 ПАРЫ · 3 БАЛЛА

8. Реакция между растворами

Для каждой пары веществ определите, произойдёт ли реакция в растворе. Соедините пару с правильным выводом.

А) $K N O_{3}$ и $N a C l$
Б) $B a C l_{2}$ и $N a_{2} S O_{4}$
В) $N a_{2} C O_{3}$ и $H C l$

1)Реакция идёт с образованием воды.
2)Реакция идёт, выделяется газ $C O_{2}$ .
3)Реакция идёт, образуется осадок $B a S O_{4}$ .
4)Реакция не идёт: все вещества остаются растворимыми электролитами.

А	Б	В

№9 · ИОННЫЙ АНАЛИЗ

4 СТРОКИ · 4 БАЛЛА

9. От молекулярного уравнения к сокращённому

Заполните таблицу: для каждой реакции укажите признак и сокращённое ионное уравнение. Первый столбец оставьте без изменений, остальные заполните по смыслу реакции.

Молекулярное уравнение	Признак реакции	Сокращённое ионное уравнение
$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$
$B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$
$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$
$K N O_{3} + N a C l \to$ реакция не идёт

№10 · АНАЛИЗ ОШИБКИ

1 ЗАДАНИЕ · 5 БАЛЛОВ

10. Проверка полного ионного уравнения

Ученик записал для реакции $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ такое полное ионное уравнение: $B a^{2 +} + 2 C l^{-} + 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -} \to B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 N a^{+} + 2 C l^{-}$ . Найдите ошибку, исправьте запись и составьте сокращённое ионное уравнение. В ответе укажите, почему сокращаются именно определённые ионы.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеПоследовательностьИстина / ЛожьТаблицаКраткий ответ

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, соединение, последовательность, истина / Ложь, таблица, краткий ответ.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химические свойства солей

Типы заданий

1. Диссоциация сульфата меди

2. Условие необратимости обмена

3. Образование осадка

4. Сокращение ионов в реакции осаждения

5. Признак и сокращённое ионное уравнение

6. Порядок составления ионного уравнения

7. Какие частицы участвуют в реакции

8. Реакция между растворами

9. От молекулярного уравнения к сокращённому

10. Проверка полного ионного уравнения

Похожие рабочие листы

Электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; сильные и слабые электролиты