Рабочий лист на тему:

Химические свойства солей

Химия9 класс21 задание

Заполни пропускиМножественный выбор

Типы заданий

Заполни пропускиМножественный выбор

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберём, как соли распадаются на ионы и вступают в реакции обмена. Заполняй пропуски внимательно: условия реакции помогают предсказать её результат.

№1 · ДИССОЦИАЦИЯ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

1. Ионы при диссоциации хлорида натрия

Заполните пропуск в уравнении электролитической диссоциации соли.

$NaCl \to N a^{+} + \underline{abc}$

№2 · ДИССОЦИАЦИЯ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

2. Диссоциация сульфата калия

Заполните пропуск, указав коэффициент перед ионом калия.

$K_{2} S O_{4} \to \underline{abc} K^{+} + S O_{4}^{2 -}$

№3 · ДИССОЦИАЦИЯ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

3. Ионы нитрата кальция

Заполните пропуск в уравнении диссоциации нитрата кальция.

$Ca (N O_{3})_{2} \to C a^{2 +} + \underline{abc} N O_{3}^{-}$

№4 · РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

4. Осадок в реакции сульфата

Заполните пропуск формулой осадка, который образуется при реакции.

$BaC l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to BaS O_{4} ↓ + 2NaCl$ ; формула осадка:

№5 · РЕАКЦИЯ С КИСЛОТОЙ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

5. Газ при взаимодействии карбоната с кислотой

Заполните пропуск формулой газа, выделяющегося в реакции карбоната натрия с соляной кислотой.

$N a_{2} C O_{3} + 2HCl \to 2NaCl + H_{2} O + \underline{abc} ↑$

№6 · ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

6. Сокращённое ионное уравнение образования осадка

Заполните пропуски в сокращённом ионном уравнении реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия.

$\underline{ab c} + \underline{ab c} \to BaS O_{4} ↓$

№7 · РЕАКЦИЯ С ОСНОВАНИЕМ

2 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

7. Обмен между солью и щёлочью

Заполните пропуски в молекулярном уравнении реакции раствора сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия.

$CuS O_{4} + 2NaOH \to \underline{abc} ↓ + \underline{abc}$

№8 · УСЛОВИЯ РЕАКЦИИ

3 ПРОПУСКА · 3 БАЛЛА

8. Признаки завершения реакции обмена

Заполните пропуски в правиле. Реакции обмена в растворах электролитов идут до конца, если образуется хотя бы один из указанных продуктов.

Реакция обмена в растворе идёт до конца, если образуется , или .

№9 · ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

4 ПРОПУСКА · 4 БАЛЛА

9. Нейтрализация карбоната кислотой

Заполните пропуски в сокращённом ионном уравнении реакции карбонат-иона с ионами водорода. Укажите коэффициенты и формулы частиц.

$\underline{ab c} H^{+} + \underline{ab c} C O_{3}^{2 -} \to \underline{ab c} H_{2} O + \underline{ab c} C O_{2} ↑$

№10 · ЦЕПОЧКА ПРЕВРАЩЕНИЙ

5 ПРОПУСКОВ · 5 БАЛЛОВ

10. Свойства соли в цепочке реакций

Заполните пропуски в цепочке превращений. Для каждого пропуска запишите формулу вещества или коэффициент, чтобы уравнения были составлены верно.

$CuO + 2HCl \to CuC l_{2} + H_{2} O$
$CuC l_{2} + 2NaOH \to \underline{abc} ↓ + 2NaCl$
$\underline{abc} + \underline{abc} HCl \to CuC l_{2} + \underline{abc} H_{2} O$
$CuC l_{2} + \underline{abc} AgN O_{3} \to \underline{abc} ↓ + 2NaN O_{3}$

№1 · ДИССОЦИАЦИЯ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Распад растворимой соли на ионы

Заполните пропуски в уравнении электролитической диссоциации.

$N a C l$ → +

+11 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · ДИССОЦИАЦИЯ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Диссоциация сульфата алюминия

Заполните пропуски в уравнении электролитической диссоциации.

$A l_{2} (S O_{4})_{3}$ → $A l^{3 +}$ + $S O_{4}^{2 -}$

№3 · ИОНЫ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

3. Ионы в растворе карбоната калия

Запишите формулы ионов, которые образуются при растворении карбоната калия в воде.

$K_{2} C O_{3}$ → $K^{+}$ + $C O_{3}^{2 -}$

№4 · РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

4. Образование осадка

Дополните молекулярное уравнение реакции обмена и укажите формулу осадка.

$B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4}$ → + ↓

№5 · РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

5. Реакция соли с кислотой

Дополните уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой. Запишите формулы продуктов.

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l$ → + $H_{2} O$ + ↑

№6 · РАСТВОРИМОСТЬ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

6. Нерастворимое соединение в реакции

Укажите, какое вещество выпадает в осадок при смешивании растворов нитрата серебра и хлорида натрия.

$A g N O_{3} + N a C l$ → $A g C l$ ↓ + $N a N O_{3}$ . В осадок выпадает .

№7 · ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

4 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

7. Газообразный продукт в ионном уравнении

Составьте сокращённое ионное уравнение реакции раствора сульфида натрия с соляной кислотой: учтите образование слабого электролита и расставьте коэффициенты.

$\underline{ab c} S^{2 -} + \underline{ab c} H^{+} \to \underline{ab c} H_{2} S ↑$

№8 · ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

8. Условие протекания реакции обмена

Заполните пропуск. Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.

Одним из признаков протекания реакции обмена до конца является образование .

№9 · ГИДРОЛИЗ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

9. Среда раствора соли

Укажите характер среды водного раствора карбоната натрия. Карбонат натрия образован сильным основанием и слабой кислотой.

Раствор $N a_{2} C O_{3}$ имеет среду.

№10 · ЭЛЕКТРОЛИТЫ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

10. Электропроводность раствора соли

Заполните пропуски, объясняя электропроводность раствора хлорида калия.

Раствор $K C l$ проводит электрический ток, потому что в нём есть подвижные : $K^{+}$ и $.

№11 · ЭЛЕКТРОЛИТЫ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

11. Проводимость раствора соли

Выберите верное утверждение о прохождении электрического тока через водный раствор хлорида натрия.

Электрический ток возникает потому, что атомы натрия и хлора движутся к одному электроду.
Ток в растворе переносят только молекулы хлорида натрия, не распадающиеся на частицы.
Ток в растворе переносят свободные ионы натрия и хлора, движущиеся в противоположных направлениях.
Раствор хлорида натрия не проводит ток, поскольку вода не является металлом.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Другие темы по химии для 9 класса

Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации Электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; сильные и слабые электролиты Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты и химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации Реакции ионного обмена; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева Химические реакции. Скорость химических реакций Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, гомогенных и гетерогенных реакциях, химическом равновесии Предмет химии. Вещества и их свойства. Физические и химические явления Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки элементов Определение качества питьевой воды с помощью опытов Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Химические свойства солей как электролитов»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 21 заданий: заполни пропуски, множественный выбор.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химические свойства солей

Типы заданий

1. Ионы при диссоциации хлорида натрия

2. Диссоциация сульфата калия

3. Ионы нитрата кальция

4. Осадок в реакции сульфата

5. Газ при взаимодействии карбоната с кислотой

6. Сокращённое ионное уравнение образования осадка

7. Обмен между солью и щёлочью

8. Признаки завершения реакции обмена

9. Нейтрализация карбоната кислотой

10. Свойства соли в цепочке реакций

1. Распад растворимой соли на ионы

2. Диссоциация сульфата алюминия

3. Ионы в растворе карбоната калия

4. Образование осадка

5. Реакция соли с кислотой

6. Нерастворимое соединение в реакции

7. Газообразный продукт в ионном уравнении

8. Условие протекания реакции обмена

9. Среда раствора соли

10. Электропроводность раствора соли

11. Проводимость раствора соли

Похожие рабочие листы