Рабочий лист на тему:

Химические свойства кислот и оснований

Химия9 класс10 заданий

Реши примерыНайти лишнееМножественный выборИстина / ЛожьЗаполни пропуски

Типы заданий

Реши примерыНайти лишнееМножественный выборИстина / ЛожьЗаполни пропуски

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберём, как ионы объясняют свойства кислот и оснований, а затем применим это к реакциям и уравнениям.

№1 · ЭЛЕКТРОЛИТЫ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

1. Диссоциация кислот

Запишите уравнения электролитической диссоциации трёх кислот.

1)HCl

H N O_{3}

H_{2} S O_{4}

№2 · КЛАССЫ ВЕЩЕСТВ

4 ВЕЩЕСТВА · 3 БАЛЛА

2. Лишнее вещество среди реагентов

Найдите лишнее вещество. Три вещества способны реагировать с раствором серной кислоты по изученным свойствам кислот, а одно — нет. Объясните выбор уравнением реакции для одного подходящего вещества.

$Z n$
$C u O$
$N a_{2} C O_{3}$
$N a C l$

№3 · ИОНЫ

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

3. Ион, определяющий свойства кислот

Выберите один правильный ответ: какой ион определяет общие химические свойства кислот в водных растворах?

$H^{+}$
$N a^{+}$
$O H^{-}$
$C l^{-}$

№4 · РАСТВОРЫ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

4. Признаки щелочной среды

Определите, какие утверждения верны с точки зрения состава водного раствора ионов.

В щелочном растворе присутствуют гидроксид-ионы $O H^{-}$ .
Общие свойства оснований связаны с ионами $H^{+}$ .
Раствор гидроксида натрия содержит ионы $N a^{+}$ и $O H^{-}$ .
Все основания в воде распадаются только на ионы металла и $H^{+}$ .

№5 · ДИССОЦИАЦИЯ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Сильные основания в растворе

Заполните пропуски в уравнениях электролитической диссоциации оснований.

$B a (O H)_{2} \to$ $+$ $O H^{-}$ ; $A l (O H)_{3} ⇌$

№6 · НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

2 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

6. Кислота и основание

Составьте молекулярные уравнения реакций нейтрализации и запишите их сокращённые ионные уравнения.

1)HCl + NaOH

H_{2} S O_{4} + K O H

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ЦЕПОЧКА ПРЕВРАЩЕНИЙ

4 ВЕЩЕСТВА · 4 БАЛЛА

7. Связь свойств кислоты и основания

Выполните цепочку превращений: $C u O \to C u S O_{4} \to C u (O H)_{2} \to C u C l_{2}$ . Для каждой стрелки запишите реагент и составьте молекулярное уравнение реакции. Для последней реакции укажите сокращённое ионное уравнение.

$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O$
$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$
$C u (O H)_{2} + 2 H C l \to C u C l_{2} + 2 H_{2} O$
$C u (O H)_{2} + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

№8 · РЕАКЦИИ

4 ВАРИАНТА · 2 БАЛЛА

8. Кислота и карбонат

Выберите уравнение, правильно описывающее реакцию карбоната кальция с соляной кислотой.

$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} + C O_{3}$
$C a C O_{3} + H C l \to C a C l + H_{2} C O_{3}$
$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2}$
$C a C O_{3} + H C l \to C a O H + C l_{2} + C O_{2}$

№9 · ПОЛНЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

9. Сокращённое ионное уравнение

Оцените утверждения по реакции между растворами серной кислоты и гидроксида бария. Основание проверки — соответствие уравнения реакции ионов, осадка или слабого электролита.

В результате реакции образуется осадок сульфата бария.
Сокращённое ионное уравнение имеет вид $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$ .
В сокращённом ионном уравнении этой реакции участвуют ионы $K^{+}$ и $N O_{3}^{-}$ .
Реакция не идёт, потому что все исходные вещества являются электролитами.

№10 · АНАЛИЗ РЕАКЦИЙ

4 ВАРИАНТА · 4 БАЛЛА

10. Определение неизвестных растворов

В пробирках находятся растворы $H C l$ , $N a O H$ , $N a C l$ и $B a C l_{2}$ . В каждую пробирку добавили раствор $N a_{2} S O_{4}$ : в одной появился белый осадок. Затем к другой пробе добавили фенолфталеин, и раствор стал малиновым. Какой набор соответствий верен? Выберите один вариант.

Осадок: $N a C l$ ; малиновый раствор: $B a C l_{2}$
Осадок: $H C l$ ; малиновый раствор: $N a C l$
Осадок: $N a O H$ ; малиновый раствор: $H C l$
Осадок: $B a C l_{2}$ ; малиновый раствор: $N a O H$

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Реши примерыНайти лишнееМножественный выборИстина / ЛожьЗаполни пропуски

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Понятие о скорости химической реакции; понятие об обратимых и необратимых химических реакциях; понятие о химическом равновесии; факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение Строение атомов; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением Виды химических связей Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; теория электролитической диссоциации Химические свойства кислот и оснований в свете РИО Неметаллы и их соединения Реакции ионного обмена Теория электролитической диссоциации; электролиты и неэлектролиты; механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции Ионные уравнения реакций Классификация Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролиты Теория электролитической диссоциации

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: реши примеры, найти лишнее, множественный выбор, истина / Ложь, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химические свойства кислот и оснований

Типы заданий

1. Диссоциация кислот

2. Лишнее вещество среди реагентов

3. Ион, определяющий свойства кислот

4. Признаки щелочной среды

5. Сильные основания в растворе

6. Кислота и основание

7. Связь свойств кислоты и основания

8. Кислота и карбонат

9. Сокращённое ионное уравнение

10. Определение неизвестных растворов

Похожие рабочие листы

Виды химических связей

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы