№1 · ПРОПУСКИ
1. Соль сильной кислоты и сильного основания
Укажите, подвергается ли соль гидролизу.
Нитрат калия KNO₃ образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролиз этой соли .
Типы заданий
Заполни пропускиИстина / ЛожьНайти лишнееКроссворд
Гидролиз
Ф.И.
Класс
Разберёмся, почему растворы некоторых солей имеют кислую или щелочную среду. Эти знания помогут предсказывать свойства растворов по составу соли.
№2 · ПРОПУСКИ
2. Предсказание среды по составу соли
Определите среду раствора по составу соли.
Сульфид натрия Na₂S образован сильным основанием и слабой кислотой, поэтому раствор имеет среду.
№3 · ПРОПУСКИ
3. Среда раствора хлорида аммония
Определите среду раствора соли.
Раствор хлорида аммония NH₄Cl имеет среду.
№4 · ПРОПУСКИ
4. Гидролиз по аниону
Назовите ион соли, который взаимодействует с водой при гидролизе ацетата натрия.
В растворе CH₃COONa с водой взаимодействует ион .
№5 · ПРОПУСКИ
5. Гидролиз по катиону и аниону
Заполните пропуски в определении.
Гидролиз соли — это взаимодействие её ионов с , при котором образуется слабый .
№6 · ПРОПУСКИ
6. Среда раствора карбоната натрия
Определите среду раствора соли.
Раствор карбоната натрия Na₂CO₃ имеет среду.
№7 · ПРОПУСКИ
7. Гидролиз по катиону
Назовите ион соли, который взаимодействует с водой при гидролизе сульфата меди(II).
В растворе CuSO₄ с водой взаимодействует ион .
№8 · ПРОПУСКИ
8. Ионы, не участвующие в гидролизе
Запишите ион, который не участвует в гидролизе хлорида аммония.
При гидролизе NH₄Cl ион, не участвующий в реакции с водой, — .
№9 · ПРОПУСКИ
9. Ионное уравнение гидролиза по катиону
Вставьте продукты первой ступени гидролиза иона аммония.
NH₄⁺ + H₂O ⇄ +
№10 · ПРОПУСКИ
10. Ионное уравнение гидролиза по аниону
Вставьте продукты первой ступени гидролиза карбонат-иона.
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ +
№1 · ПРОПУСКИ
1. Гидролиз по катиону и аниону
Заполните пропуски в определении.
Гидролиз соли — это взаимодействие её ионов с , при котором образуется слабый .
№2 · ПРОПУСКИ
2. Соль сильной кислоты и сильного основания
Укажите, подвергается ли соль гидролизу.
Нитрат калия KNO₃ образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролиз этой соли .
№4 · ПРОПУСКИ
4. Среда раствора карбоната натрия
Определите среду раствора соли.
Раствор карбоната натрия Na₂CO₃ имеет среду.
№5 · ПРОПУСКИ
5. Ионы, не участвующие в гидролизе
Запишите ион, который не участвует в гидролизе хлорида аммония.
При гидролизе NH₄Cl ион, не участвующий в реакции с водой, — .
№6 · ПРОПУСКИ
6. Ионное уравнение гидролиза по катиону
Вставьте продукты первой ступени гидролиза иона аммония.
NH₄⁺ + H₂O ⇄ +
№7 · ПРОПУСКИ
7. Ионное уравнение гидролиза по аниону
Вставьте продукты первой ступени гидролиза карбонат-иона.
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ +
№8 · ПРОПУСКИ
8. Гидролиз по аниону
Назовите ион соли, который взаимодействует с водой при гидролизе ацетата натрия.
В растворе CH₃COONa с водой взаимодействует ион .
№9 · ПРОПУСКИ
9. Гидролиз по катиону
Назовите ион соли, который взаимодействует с водой при гидролизе сульфата меди(II).
В растворе CuSO₄ с водой взаимодействует ион .
+18 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№10 · ПРОПУСКИ
10. Предсказание среды по составу соли
Определите среду раствора по составу соли.
Сульфид натрия Na₂S образован сильным основанием и слабой кислотой, поэтому раствор имеет среду.
№1 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ
1. Гидролиз и реакция среды растворов солей
Определите истинность каждого утверждения. Рассуждайте по составу соли: установите, какие ионы гидролизуются, какие частицы образуются и как это влияет на реакцию среды раствора.
- Раствор карбоната натрия имеет щелочную реакцию среды, потому что карбонат-ионы гидролизуются с образованием гидроксид-ионов.
- Раствор хлорида аммония имеет кислую реакцию среды, поскольку ионы аммония взаимодействуют с водой с образованием ионов водорода.
- Раствор ацетата натрия имеет нейтральную реакцию среды, так как ни ионы натрия, ни ацетат-ионы не участвуют в гидролизе.
- Раствор хлорида алюминия имеет нейтральную реакцию среды, потому что хлорид-ионы не гидролизуются.
- Раствор сульфата калия имеет нейтральную реакцию среды, так как сульфат-ионы полностью не взаимодействуют с водой.
№2 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ
2. Ионы, вызывающие гидролиз соли
Определите, какие ионы образуются при диссоциации каждой соли, и установите, взаимодействует ли один из них с водой. Найдите формулу соли, раствор которой не изменяет среду из-за гидролиза. Остальные три соли гидролизуются.
- CH₃COONa
- NH₄Cl
- K₂S
- KNO₃
№3 · ПРОПУСКИ
3. Причина гидролиза
Заполните пропуски в кратком правиле о гидролизе солей.
Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с молекулами . Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, обычно создаёт реакцию среды. Соль сильной кислоты и слабого основания обычно создаёт реакцию среды.
№4 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ
4. Гидролиз по иону
Определите истинность утверждений о том, какой ион соли взаимодействует с водой. Используйте правила гидролиза солей, изучаемые в 9 классе.
- В растворе Na2S с водой взаимодействуют сульфид-ионы.
- В растворе AlCl3 с водой взаимодействуют ионы алюминия.
- Ионы K+ заметно взаимодействуют с водой в растворе K2SO4.
- В растворе CH3COONa гидролизуется катион Na+.
№5 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ
5. Соли с кислой реакцией среды
Найдите соль, раствор которой имеет щелочную реакцию среды. В остальных трёх случаях раствор имеет кислую реакцию среды.
- NH4Cl
- Al2(SO4)3
- FeCl3
- Na2S
№6 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ
6. Ступени гидролиза
Определите истинность утверждений о ступенчатом гидролизе солей и возможности усиления реакции среды.
- Гидролиз карбоната натрия может протекать по двум ступеням.
- Гидролиз сульфида натрия может протекать по двум ступеням.
- При второй ступени гидролиза карбоната натрия образуется угольная кислота.
- Каждая последующая ступень гидролиза обычно протекает сильнее предыдущей.
№1 · ТЕРМИНЫ
1. Механизм гидролиза и реакция среды
Разгадайте кроссворд по определениям. Используйте знания о диссоциации электролитов, типах гидролиза и причинах кислой или щелочной реакции раствора.
По горизонтали
- Ион, определяющий щелочную реакцию раствора
- Состояние обратимого процесса при равенстве скоростей прямой и обратной реакций
- Положительно заряженный ион
- Электролит, образованный катионами металла и анионами кислотного остатка
- Отрицательно заряженный ион
- Электролит, диссоциирующий с образованием ионов водорода
- Распад электролита на ионы в водном растворе
По вертикали
- Взаимодействие ионов соли с водой, изменяющее состав раствора
- Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток
- Растворимое в воде основание
- Такой электролит, который диссоциирует в растворе не полностью
- Электролит, диссоциирующий с образованием гидроксид-ионов
- Элемент, ионы которого определяют кислотность водного раствора
- Такой электролит, который практически полностью распадается на ионы
№2 · СОЛИ
2. Соли, подвергающиеся гидролизу
Разгадайте кроссворд: названия солей и связанных с ними понятий должны быть записаны без пробелов и дефисов.
По горизонтали
- Соль кремниевой кислоты
- Соль сероводородной кислоты
- Соль соляной кислоты
- Кислая соль угольной кислоты
- Соль уксусной кислоты
По вертикали
- Соль фосфорной кислоты
- Соль угольной кислоты
- Соль азотной кислоты
№3 · ИОНЫ
3. Ионы в растворе соли
Заполните кроссворд по определениям, связанным с ионами и их участием в гидролизе.
По горизонтали
- Анион угольной кислоты
- Катион в растворе хлорида натрия
- Анион сильной соляной кислоты
По вертикали
- Отрицательно заряженный ион
- Анион слабой уксусной кислоты
- Катион соли слабого основания
- Положительно заряженный ион
- Ион, определяющий щелочную среду
№4 · СРЕДА
4. Реакция среды раствора
Разгадайте кроссворд о признаках и причинах кислой, щелочной и нейтральной среды.
По горизонтали
- Среда чистой воды при обычных условиях
- Среда с избытком ионов водорода
- Ион, повышающий щелочность раствора
По вертикали
- Индикатор, розовеющий в щелочи
- Среда с избытком гидроксид-ионов
- Вещество, меняющее цвет в зависимости от среды
- Индикатор с красной и синей окраской
- Элемент в составе иона, определяющего кислотность
№5 · УРАВНЕНИЯ
5. Запись реакций гидролиза
Разгадайте кроссворд по терминам, которые используются при составлении уравнений гидролиза.
По горизонтали
- Число перед формулой вещества
- Характеристика иона
- Равенство числа атомов и зарядов в уравнении
- Уравнение с формулами ионов
- Исходное вещество реакции
По вертикали
- Электронейтральная частица вещества
- Ионное уравнение без посторонних ионов
- Символьная запись химической реакции
№6 · ТИПЫ
6. Типы гидролиза солей
Разгадайте кроссворд о том, какие ионы и соли могут участвовать в гидролизе.
По горизонтали
- Процесс, практически идущий до конца
- Гидролиз по катиону и аниону
- Электролит, почти полностью распадающийся на ионы
- Гидролиз по положительному иону
По вертикали
- Гидролиз по отрицательному иону
- Распад электролита на ионы
- Процесс, идущий в прямом и обратном направлениях
- Электролит, частично распадающийся на ионы
№7 · ЭЛЕКТРОЛИТЫ
7. Сильные и слабые электролиты
Разгадайте кроссворд по определениям, связанным с электролитами и гидролизом.
По горизонтали
- Способность вещества образовывать раствор
- Общее название атома, молекулы или иона
- Способность раствора проводить электрический ток
- Ион обладает электрическим ...
- Вещество, раствор или расплав которого проводит ток
По вертикали
- Доля распавшихся на ионы частиц
- Распад вещества на заряженные частицы
- Состояние обратимой реакции при равенстве скоростей
№8 · ИНДИКАТОРЫ
8. Определение среды индикаторами
Разгадайте кроссворд о лабораторных индикаторах и изменении их окраски.
По горизонтали
- Индикатор с оранжевой окраской в нейтральной среде
- Изменение цвета раствора
- Индикатор, синеющий в щёлочи
- Вещество для определения реакции среды
- Цвет лакмуса в щелочной среде
По вертикали
- Бесцветный в кислой среде индикатор
- Цвет фенолфталеина в щелочной среде
- Цвет лакмуса в кислой среде
№9 · СВЯЗЬ
9. Связь гидролиза с составом соли
Разгадайте кроссворд и закрепите связь между составом соли, силой исходных электролитов и гидролизом.
По горизонтали
- Характеристика электролита с неполной диссоциацией
- Свойства раствора при избытке гидроксид-ионов
- Элемент, образующий многие катионы солей
- Часть кислоты в составе соли
- Характеристика кислоты или основания с почти полной диссоциацией
По вертикали
- Набор ионов, образующих соль
- Связанный с кислотой тип остатка
- Растворимое основание
№10 · ПОВТОРЕНИЕ
10. Итоговое повторение по гидролизу
Решите итоговый кроссворд и проверьте, насколько хорошо вы помните ключевые понятия темы «Гидролиз».
По горизонтали
- Источник гидроксид-ионов
- Реакция ионов соли с водой
- Ион с положительным зарядом
- Свойство раствора, устанавливаемое индикатором
По вертикали
- Электролит, состоящий из катиона и аниона кислотного остатка
- Ион с отрицательным зарядом
- Средство распознавания реакции среды
- Источник ионов водорода
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
КлассификацияЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; степень диссоциации; сильные и слабые электролитыТеория электролитической диссоциацииХимические свойства кислот как электролитовТеория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролитыТипы химических реакцийПонятие о химическом равновесииХимические свойства солей в свете теории электролитической диссоциацииОсновные понятия химии: атом, молекула, химическая связь, классификация веществЭлектрическая диссоциацияПонятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесияЗакрепление темы: химические свойства классов неорганических соединений. 9 класс
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Гидролиз»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 35 заданий: заполни пропуски, истина / Ложь, найти лишнее, кроссворд.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.