Рабочий лист на тему:

Водород. Понятие о кислотах и солях

Подтемы: Водород - элемент и простое вещество, Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения, Кислоты и соли, Молярный объем газов, Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Химия8 класс20 заданий

Множественный выборРаспределениеРеши задачуЗаполни пропускиТаблицаСоединениеИстина / ЛожьКраткий ответРеши примерыПоследовательность

Типы заданий

8 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Приготовься к серьезному химическому вызову! Тебе предстоит решить расчетные задачи, проанализировать состав кислот и солей, а также разобраться в тонкостях реакций с участием водорода.

№1 · ИЗОТОПЫ

1 БАЛЛ

1. Тяжелый водород

Выберите верное утверждение, касающееся изотопа водорода — дейтерия.

Ядро дейтерия содержит два протона и один нейтрон.
Массовое число дейтерия в два раза больше, чем у протия.
Дейтерий является самым распространенным изотопом водорода во Вселенной.
Химическая формула тяжелой воды, образованной дейтерием, записывается как $T_{2} O$ .

№2 · ПОНЯТИЯ

2 БАЛЛА

2. Элемент или простое вещество?

Распределите утверждения по категориям в зависимости от того, идет ли речь о водороде как о химическом элементе или как о простом веществе.

Слова для распределения: Самый легкий газ, Малорастворим в воде, Имеет три изотопа, Входит в состав всех кислот, Применяется для сварки металлов, Самый распространенный в космосе

Химический элемент

Простое вещество

№3 · РАСЧЕТЫ

3 БАЛЛА

3. Относительная плотность

Вычислите относительную плотность водорода по воздуху. Примите среднюю молярную массу воздуха равной $29$ г/моль. Ответ округлите до тысячных.

№4 · ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2 БАЛЛА

4. Восстановление металлов

Заполните пропуски в описании опыта по взаимодействию водорода с оксидом меди (II).

При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) черного цвета наблюдается появление металлического блеска цвета. Водород в этой реакции выполняет роль , а на стенках пробирки образуются капли .

№5 · КИСЛОТЫ И СОЛИ

3 БАЛЛА

5. Систематизация соединений

Заполните таблицу, указав названия соответствующих кислот и их солей.

Формула кислоты	Название кислоты	Название соли (хлорид/сульфат и т.д.)
$H C l$
$H_{2} S O_{4}$
$H_{3} P O_{4}$
$H N O_{3}$

№6 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

6. Кислотные остатки

Установите соответствие между формулой кислоты и валентностью ее кислотного остатка.

№7 · МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ

3 БАЛЛА

7. Масса и объем газа

Какой объем (н.у.) будут занимать $10$ г водорода? Рассчитайте количество вещества и объем.

№8 · ПОЛУЧЕНИЕ

1 БАЛЛ

8. Промышленный способ

Верно ли утверждение: «В промышленности водород получают в основном путем взаимодействия цинка с соляной кислотой»?

В промышленности водород получают в основном путем взаимодействия цинка с соляной кислотой.

№9 · РЯД АКТИВНОСТИ

1 БАЛЛ

9. Вытеснение водорода

С каким из перечисленных металлов соляная кислота НЕ будет вступать в реакцию с выделением водорода?

Магний ( $M g$ )
Железо ( $F e$ )
Ртуть ( $H g$ )
Алюминий ( $A l$ )

№10 · ЛАБОРАТОРИЯ

1 БАЛЛ

10. Сбор газа

Почему при получении водорода методом вытеснения воздуха пробирку-приемник держат отверстием вниз?

№11 · АТОМЫ

4 БАЛЛА

11. Число частиц

Сколько атомов водорода содержится в $5, 6$ л этого газа (н.у.)? Учтите, что молекула водорода двухатомна.

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№12 · ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1 БАЛЛ

12. Окислитель или восстановитель?

В реакции $H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$ водород проявляет свойства:

Восстановителя
Окислителя
Не меняет степень окисления
И окислителя, и восстановителя одновременно

№13 · УРАВНЕНИЯ

2 БАЛЛА

13. Железная окалина

Заполните коэффициенты в уравнении реакции восстановления железной окалины водородом.

$F e_{3} O_{4} +$ $H_{2} \to$ $F e +$ $H_{2} O$

№14 · ПРИМЕРЫ

2 БАЛЛА

14. Быстрый счет

Вычислите массу (в граммах) для указанных объемов водорода при н.у.

22, 4

H_{2}

11, 2

H_{2}

44, 8

H_{2}

5, 6

H_{2}

№15 · ЛАБОРАТОРИЯ

1 БАЛЛ

15. Осушка газов

Какое вещество можно использовать для удаления паров воды из полученного водорода (осушки), если оно не должно вступать с ним в реакцию?

Концентрированная серная кислота
Раствор гидроксида натрия
Медный купорос
Активированный уголь

№16 · КИСЛОТЫ

1 БАЛЛ

16. Свойства кислот

Выберите верное утверждение о свойствах кислот.

Все кислоты являются хорошо растворимыми в воде веществами.
Кислоты изменяют окраску лакмуса на красную.
В состав любой кислоты входит кислород.

№17 · РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЮ

4 БАЛЛА

17. Цинк и кислота

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии $13$ г цинка с избытком соляной кислоты?

№18 · РЯД АКТИВНОСТИ

2 БАЛЛА

18. Скорость реакции

Расположите металлы в порядке УМЕНЬШЕНИЯ скорости их взаимодействия с разбавленной серной кислотой (от самого активного к наименее активному).

Магний
Алюминий
Железо
Олово

№19 · ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1 БАЛЛ

19. Классификация солей

Дайте определение классу соединений «соли» с точки зрения их состава.

№20 · КОМПЛЕКСНАЯ ЗАДАЧА

5 БАЛЛОВ

20. Двухстадийный синтез

Водород, полученный при растворении $6, 5$ г цинка в серной кислоте, полностью использовали для восстановления меди из оксида меди (II). Вычислите массу полученной меди.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Символы химических элементов Периодический закон Вещества и их физические свойства Физические и химические явления Степень окисления Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Металлическая химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь Основные сведения о строении атома Открытие Периодического закона Д. И. Менделеевым Ковалентная неполярная и полярная химическая связь

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Водород - элемент и простое вещество; Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения; Кислоты и соли; Молярный объем газов; Взаимодействие водорода с»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: множественный выбор, распределение, реши задачу, заполни пропуски, таблица, соединение, истина / Ложь, краткий ответ, реши примеры, последовательность.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Водород. Понятие о кислотах и солях

Типы заданий

1. Тяжелый водород

2. Элемент или простое вещество?

3. Относительная плотность

4. Восстановление металлов

5. Систематизация соединений

6. Кислотные остатки

7. Масса и объем газа

8. Промышленный способ

9. Вытеснение водорода

10. Сбор газа

11. Число частиц

12. Окислитель или восстановитель?

13. Железная окалина

14. Быстрый счет

15. Осушка газов

16. Свойства кислот

17. Цинк и кислота

18. Скорость реакции

19. Классификация солей

20. Двухстадийный синтез

Похожие рабочие листы

Символы химических элементов

Периодический закон

Вещества и их физические свойства

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы