Рабочий лист на тему:

Вещества и химические реакции

Химия8 класс50 заданий

Множественный выборСоединениеИстина / ЛожьРаспределениеТаблицаЗаполни пропускиКраткий ответРеши примерыРеши задачу

Типы заданий

8 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Готов проверить свои знания о строении вещества и химических расчетах? Эти задачи потребуют от тебя предельной точности и умения видеть скрытые закономерности в мире атомов.

№1 · ЯВЛЕНИЯ

ВЫБОР · 1 БАЛЛ

1. Физические и химические процессы

Выберите процесс, который является примером химического явления.

Плавление льда при комнатной температуре
Обугливание сахара под действием концентрированной серной кислоты
Испарение воды с поверхности океана
Дробление гранитной глыбы на мелкий щебень

№2 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

2. Реакция и её внешний эффект

Установите соответствие между химическим процессом и его внешним признаком.

№3 · ТЕОРИЯ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

3. Атомно-молекулярное учение

Оцените истинность утверждений о строении вещества.

Атомы разных химических элементов имеют различную массу и свойства.
Молекулы — это мельчайшие частицы, сохраняющие химические свойства вещества.
При химических реакциях атомы разрушаются и превращаются в новые атомы.

№4 · КЛАССИФИКАЦИЯ

6 ВЕЩЕСТВ · 2 БАЛЛА

4. Простые и сложные вещества

Классифицируйте предложенные вещества по их качественному составу.

Слова для распределения: $P_{4}$ (красный фосфор), $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ , $K_{2} C O_{3}$ , $N a H C O_{3}$ , $B r_{2}$ (бром), $O_{3}$ (озон)

Простые вещества

Сложные вещества

№5 · СВОЙСТВА

ТАБЛИЦА · 3 БАЛЛА

5. Металлы и неметаллы

Заполните таблицу, сравнив физические свойства меди и углерода (в форме графита).

Характеристика	Медь ( $C u$ )	Углерод (графит)
Агрегатное состояние (н.у.)
Электропроводность
Пластичность
Блеск

№6 · СИМВОЛЫ

5 ПАР · 2 БАЛЛА

6. Латинские названия и символы

Соотнесите латинское название элемента с его химическим символом.

№7 · ВАЛЕНТНОСТЬ

ПРОПУСКИ · 2 БАЛЛА

7. Определение валентности в бинарных соединениях

Определите валентность первого элемента в каждой формуле.

$C l_{2} O_{7}$ : , $M n O_{2}$ : , $C r O_{3}$ : , $P H_{3}$ :

№8 · ФОРМУЛА

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

8. Составление формулы по валентности

Напишите химическую формулу оксида хлора, в котором хлор проявляет свою высшую валентность VII.

№9 · УРАВНЕНИЯ

КОЭФФИЦИЕНТЫ · 3 БАЛЛА

9. Расстановка коэффициентов

Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом подбора.

$F e_{3} O_{4}$ + $A l$ = $A l_{2} O_{3}$ + $F e$

№10 · ТИПЫ РЕАКЦИЙ

ТЕСТ · 1 БАЛЛ

10. Классификация реакций

Определите тип химической реакции: $Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2}$ .

Соединения
Разложения
Замещения
Обмена

№11 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

11. Типы химических реакций

Распределите уравнения по категориям в зависимости от типа взаимодействия.

Слова для распределения: $A g N O_{3} + N a C l = A g C l + N a N O_{3}$ , $H_{2} S O_{4} + 2 K O H = K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ , $C a C O_{3} = C a O + C O_{2}$ , $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}$

Разложение

Обмен

№12 · ЗАКОНЫ

ВЫБОР · 2 БАЛЛА

12. Закон постоянства состава

Укажите, для какой группы веществ справедлив закон Ж. Пруста.

Для любых смесей газов
Для веществ молекулярного строения
Для растворов с переменной концентрацией
Для всех твердых сплавов металлов

№13 · ФОРМУЛА

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

13. Число атомов в молекуле

Подсчитайте суммарное количество атомов всех элементов в одной формульной единице глауберовой соли $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ .

№14 · МАССА

3 ВЫЧИСЛЕНИЯ · 2 БАЛЛА

14. Относительная молекулярная масса

Вычислите молекулярные массы $M_{r}$ предложенных веществ.

M_{r} (K_{2} S O_{4})

M_{r} (F e (O H)_{3})

M_{r} (H_{3} P O_{4})

№15 · МАССОВАЯ ДОЛЯ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

15. Расчет массовой доли элемента

Вычислите массовую долю азота в мочевине (карбамиде), формула которой $C O (N H_{2})_{2}$ . Результат округлите до целого числа процентов.

№16 · ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ

ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

16. Масса продуктов реакции

При сгорании 6,2 г фосфора в кислороде получилось 14,2 г оксида фосфора (V). Определите массу затраченного кислорода.

№17 · ВЫВОД ФОРМУЛЫ

ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

17. Определение формулы по массовым долям

Определите простейшую формулу оксида железа, если массовая доля железа в нем составляет 70%, а кислорода — 30%.

№18 · КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

18. Взаимосвязь массы и числа частиц

Вычислите количество молекул, содержащихся в порции кислорода $O_{2}$ массой 6,4 г.

№19 · ГАЗЫ

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

19. Определение газа по плотности

Относительная плотность простого газообразного вещества по водороду равна 16. Определите молярную массу газа и запишите его формулу.

№20 · МОЛЬ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

20. Атомы в смеси

Найдите общее число моль атомов кислорода в смеси газов, содержащей 2 моль оксида серы (IV) и 1 моль оксида серы (VI).

№1 · ЯВЛЕНИЯ

ВЫБОР · 1 БАЛЛ

1. Физические и химические процессы

Выберите процесс, который сопровождается образованием новых веществ с иными свойствами.

Плавление парафиновой свечи
Растворение сахара в чае
Почернение медной пластинки при нагревании
Конденсация водяного пара на стекле

№2 · ТЕОРИЯ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Атомно-молекулярное учение

Оцените истинность положений атомно-молекулярного учения.

При химических реакциях молекулы разрушаются, а атомы остаются неизменными.
Атомы разных химических элементов имеют одинаковую массу и свойства.
Между молекулами в веществе существуют промежутки, размер которых зависит от агрегатного состояния.

№3 · КЛАССИФИКАЦИЯ

6 ВЕЩЕСТВ · 2 БАЛЛА

3. Простые и сложные вещества

Разделите предложенные вещества на группы в зависимости от сложности их состава.

Слова для распределения: $A l_{2} O_{3}$ , $S_{4}$ (пластическая сера), $O_{2}$ (кислород), $H_{2} S O_{4}$ , $N a_{2} C O_{3}$ , $C l_{2}$ (хлор)

Простые вещества

Сложные вещества

№4 · СИМВОЛЫ

5 ПАР · 2 БАЛЛА

4. Латинские названия и символы

Установите соответствие между латинским корнем названия и символом элемента.

№5 · СВОЙСТВА

ТАБЛИЦА · 3 БАЛЛА

5. Металлы и неметаллы

Заполните сравнительную таблицу физических свойств алюминия и фосфора.

Характеристика	Алюминий ( $A l$ )	Фосфор (белый, $P$ )
Теплопроводность
Блеск
Пластичность
Агрегатное состояние

№6 · ВАЛЕНТНОСТЬ

ПРОПУСКИ · 2 БАЛЛА

6. Определение валентности

Определите валентность первого элемента по формуле соединения.

$H C l$ : , $C O_{2}$ : , $A l C l_{3}$ : , $S i H_{4}$ :

+25 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ФОРМУЛА

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

7. Составление формулы по валентности

Запишите формулу оксида фосфора, в котором фосфор проявляет высшую валентность V.

№8 · ФОРМУЛА

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

8. Число атомов в молекуле

Определите суммарное число атомов в одной формульной единице кристаллической соды $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ .

№9 · МАССА

3 ВЫЧИСЛЕНИЯ · 2 БАЛЛА

9. Относительная молекулярная масса

Рассчитайте значения $M_{r}$ для предложенных сложных веществ.

M_{r} (F e_{2} (S O_{4})_{3})

M_{r} (M g_{3} (P O_{4})_{2})

M_{r} (K_{2} C r_{2} O_{7})

№10 · МАССОВАЯ ДОЛЯ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

10. Расчет массовой доли элемента

Вычислите массовую долю серы в серной кислоте $H_{2} S O_{4}$ . Ответ дайте в процентах, округлив до целого числа.

№11 · ВЫВОД ФОРМУЛЫ

ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

11. Определение формулы по составу

Установите простейшую формулу вещества, если массовые доли элементов в нем составляют: натрий — 32,4%, сера — 22,5%, кислород — 45,1%.

№12 · МОЛЬ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

12. Атомы в смеси газов

Рассчитайте суммарное количество вещества атомов кислорода в смеси, содержащей 2 моль газа $O_{2}$ и 3 моль газа $O_{3}$ .

№13 · КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

13. Масса и число молекул

Определите число молекул в образце метана $C H_{4}$ массой 3,2 г.

№14 · ГАЗЫ

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

14. Определение газа по плотности

Относительная плотность газа по кислороду равна 2. Вычислите молярную массу этого газа и запишите его формулу, если это оксид неметалла (IV).

№15 · ЗАКОНЫ

ВЫБОР · 2 БАЛЛА

15. Закон постоянства состава

Какое из утверждений верно описывает границы применимости закона Пруста?

Закон применим только к жидким растворам
Состав соединений молекулярного строения постоянен независимо от способа получения
Закон выполняется для любых твердых кристаллических тел
Состав воздуха всегда постоянен, так как это химическое соединение

№16 · ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ

ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

16. Масса продуктов реакции

При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом образовалось 14,2 г оксида фосфора (V). Вычислите массу вступившего в реакцию кислорода.

№17 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

17. Реакция и её внешний эффект

Соотнесите химический процесс и признак, по которому можно судить о его протекании.

Смешивание $C u S O_{4}$ и $N a O H$
Взаимодействие $C a C O_{3}$ с $H C l$
Добавление $A g N O_{3}$ к $N a C l$
Действие щелочи на фенолфталеин

Появление малинового окрашивания
Выпадение белого творожистого осадка
Выделение пузырьков газа
Образование синего осадка

№18 · ТИПЫ РЕАКЦИЙ

ТЕСТ · 1 БАЛЛ

18. Классификация реакций

Определите тип химической реакции: $Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ .

Замещения
Соединения
Обмена
Разложения

№19 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

19. Типы химических реакций

Распределите уравнения реакций по соответствующим категориям.

Слова для распределения: $K O H + H N O_{3} = K N O_{3} + H_{2} O$ , $C a C O_{3} = C a O + C O_{2}$ , $2 H_{2} O = 2 H_{2} + O_{2}$ , $A g N O_{3} + H C l = A g C l + H N O_{3}$

Разложение

Обмен

№20 · УРАВНЕНИЯ

КОЭФФИЦИЕНТЫ · 3 БАЛЛА

20. Расстановка коэффициентов

Подберите и вставьте коэффициенты в схему химической реакции.

$P$ + $K C l O_{3}$ = $P_{2} O_{5}$ + $K C l$

№1 · ЯВЛЕНИЯ

ВЫБОР · 1 БАЛЛ

1. Физические и химические процессы

Выберите процесс, в ходе которого происходит превращение одного вещества в другое.

Плавление парафиновой свечи
Измельчение сахара в сахарную пудру
Разложение воды под действием электрического тока
Конденсация водяного пара

№2 · ТЕОРИЯ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

2. Атомно-молекулярное учение

Определите истинность утверждений, описывающих микромир веществ.

При химических реакциях атомы разрушаются и превращаются в другие элементарные частицы.
Молекулы находятся в состоянии непрерывного хаотического движения.
Все вещества, независимо от их агрегатного состояния, имеют молекулярное строение.

№3 · УРАВНЕНИЯ

КОЭФФИЦИЕНТЫ · 3 БАЛЛА

3. Расстановка коэффициентов

Подберите и вставьте коэффициенты, чтобы уравнение соответствовало закону сохранения массы.

$F e_{3} O_{4}$ + $A l$ = $A l_{2} O_{3}$ + $F e$

№4 · ВАЛЕНТНОСТЬ

ПРОПУСКИ · 2 БАЛЛА

4. Определение валентности в бинарных соединениях

Укажите валентность первого элемента в предложенных формулах, используя римские цифры.

$S i H_{4}$ : , $C l_{2} O_{7}$ : , $C r O_{3}$ : , $P H_{3}$ :

№5 · МАССОВАЯ ДОЛЯ

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

5. Расчет массовой доли элемента

Вычислите массовую долю фосфора в ортофосфорной кислоте $H_{3} P O_{4}$ . Ответ дайте в процентах, округлив до целого числа.

№6 · СИМВОЛЫ

5 ПАР · 2 БАЛЛА

6. Латинские названия и символы

Установите соответствие между латинским названием элемента и его химическим символом.

№7 · ВЫВОД ФОРМУЛЫ

ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

7. Определение формулы по массовым долям

Массовые доли элементов в веществе составляют: натрий — 32,4%, сера — 22,5%, кислород — 45,1%. Найдите простейшую формулу этого соединения.

№8 · КЛАССИФИКАЦИЯ

6 ВЕЩЕСТВ · 2 БАЛЛА

8. Простые и сложные вещества

Классифицируйте вещества на группы в зависимости от разнообразия их атомного состава.

Слова для распределения: $C a C O_{3}$ , $A l C l_{3}$ , $C l_{2}$ (хлор), $M g$ (магний), $K_{2} S O_{4}$ , $C_{60}$ (фуллерен)

Простые вещества

Сложные вещества

№9 · КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

ЗАДАЧА · 3 БАЛЛА

9. Взаимосвязь массы и числа частиц

Рассчитайте число молекул, содержащихся в порции газообразного кислорода $O_{2}$ массой 16 г.

№10 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

10. Реакция и её внешний эффект

Соедините описание химического процесса с соответствующим ему внешним признаком.

Взаимодействие мела с соляной кислотой
Добавление щелочи к раствору медного купороса
Прокаливание медной проволоки на воздухе
Взаимодействие аммиака с хлороводородом

Образование «белого дыма»
Бурное выделение газа
Выпадение синего осадка
Почернение поверхности металла

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Символы химических элементов Периодический закон Вещества и их физические свойства Физические и химические явления Степень окисления Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Металлическая химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь Основные сведения о строении атома Открытие Периодического закона Д. И. Менделеевым Ковалентная неполярная и полярная химическая связь

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Вещества и химические реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 50 заданий: множественный выбор, соединение, истина / Ложь, распределение, таблица, заполни пропуски, краткий ответ, реши примеры, реши задачу.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Вещества и химические реакции

Типы заданий

1. Физические и химические процессы

2. Реакция и её внешний эффект

3. Атомно-молекулярное учение

4. Простые и сложные вещества

5. Металлы и неметаллы

6. Латинские названия и символы

7. Определение валентности в бинарных соединениях

8. Составление формулы по валентности

9. Расстановка коэффициентов

10. Классификация реакций

11. Типы химических реакций

12. Закон постоянства состава

13. Число атомов в молекуле

14. Относительная молекулярная масса

15. Расчет массовой доли элемента

16. Масса продуктов реакции

17. Определение формулы по массовым долям

18. Взаимосвязь массы и числа частиц

19. Определение газа по плотности

20. Атомы в смеси

1. Физические и химические процессы

2. Атомно-молекулярное учение

3. Простые и сложные вещества

4. Латинские названия и символы

5. Металлы и неметаллы

6. Определение валентности

7. Составление формулы по валентности

8. Число атомов в молекуле

9. Относительная молекулярная масса

10. Расчет массовой доли элемента

11. Определение формулы по составу

12. Атомы в смеси газов

13. Масса и число молекул

14. Определение газа по плотности

15. Закон постоянства состава

16. Масса продуктов реакции

17. Реакция и её внешний эффект

18. Классификация реакций

19. Типы химических реакций

20. Расстановка коэффициентов

1. Физические и химические процессы

2. Атомно-молекулярное учение

3. Расстановка коэффициентов

4. Определение валентности в бинарных соединениях

5. Расчет массовой доли элемента

6. Латинские названия и символы

7. Определение формулы по массовым долям

8. Простые и сложные вещества

9. Взаимосвязь массы и числа частиц

10. Реакция и её внешний эффект

Похожие рабочие листы

Символы химических элементов

Периодический закон

Вещества и их физические свойства

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы