Строение атомов и химическая связь

8 класс · средний

50 заданий · множественный выбор, заполни пропуски, математический рисунок, истина / Ложь, таблица, соединение, найти лишнее, вопросы по картинке, распределение, краткий ответ, последовательность, реши примеры, сравни числа, реши задачу, кроссворд

Ф.И.
Класс

Изучим архитектуру микромира: от строения атомного ядра до прочных химических связей. Эти знания — ключ к пониманию свойств всех окружающих нас веществ.

№1 · ТЕСТ

1 БАЛЛ

1. Состав атомного ядра

Выберите название химического элемента, атом которого содержит в ядре 16 протонов и 16 нейтронов.

Кислород
Сера
Кремний
Фосфор

№2 · ПРОПУСКИ

2 БАЛЛА

2. Характеристика элемента

Заполните пропуски в описании химического элемента магния, используя Периодическую таблицу.

Элемент магний ( $M g$ ) имеет порядковый номер . Он находится в периоде и группе. Заряд его ядра равен .

№3 · ГРАФИКА

2 БАЛЛА

3. Схема строения атома

Рассмотрите схему энергетических уровней и определите, какому элементу она соответствует. Допишите символ элемента в центре.

Схема электронных оболочек атома

№4 · ВЕРНО/НЕВЕРНО

1 БАЛЛ

4. Электроотрицательность и связи

Оцените правильность утверждений о химической связи.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать общие электронные пары.
Самым электроотрицательным элементом является фтор ( $F$ ).
В молекуле азота ( $N_{2}$ ) реализуется ковалентная полярная связь.
Ионная связь образуется между типичным металлом и типичным неметаллом.

№5 · ТАБЛИЦА

3 БАЛЛА

5. Электронное строение

Заполните пустые ячейки таблицы, характеризующие строение атомов различных элементов.

Элемент	Заряд ядра	Всего электронов	Число уровней	Внешние электроны
$L i$
$P$
$A l$

№6 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

6. Типы химической связи

Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нём.

№7 · ЛИШНЕЕ

1 БАЛЛ

7. Исключение по типу связи

Найдите в списке вещество, тип химической связи в котором отличается от остальных.

$H C l$
$H_{2} O$
$N H_{3}$
$N a B r$

№8 · РИСУНОК

2 БАЛЛА

8. Образование ковалентной связи

Рассмотрите схему перекрывания электронных облаков атомов водорода и ответьте на вопросы.

Какой тип химической связи (полярная или неполярная) образуется в данном случае?
Сколько общих электронных пар образуется в молекуле водорода $H_{2}$ ?

№9 · КАТЕГОРИИ

2 БАЛЛА

9. Классификация молекул

Распределите предложенные формулы веществ по категориям в зависимости от полярности ковалентной связи.

Слова для распределения: $P_{4}$ , $C H_{4}$ , $H_{2} O$ , $S O_{2}$ , $N_{2}$ , $H_{2}$

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

№10 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 БАЛЛ

10. Валентные электроны

Определите число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома серы ( $S$ ). Запишите только число.

№1 · ИСТОРИЯ НАУКИ

4 ЭТАПА · 2 БАЛЛА

1. Эволюция представлений об атоме

Расположите модели строения атома в хронологическом порядке их появления в науке.

Модель «пудинга с изюмом» (Дж. Томсон)
Планетарная модель с ядром в центре (Э. Резерфорд)
Модель стационарных орбит (Н. Бор)
Квантово-механическая модель (электронное облако)

№2 · ЛОГИКА

1 ИЗ 4 · 1 БАЛЛ

2. Лишнее вещество

Найдите вещество, которое отличается от остальных по типу химической связи.

$H C l$
$N H_{3}$
$H_{2} O$
$N a C l$

№3 · СТРОЕНИЕ АТОМА

2 ВОПРОСА · 2 БАЛЛА

3. Состав атомного ядра

Рассмотрите схематичное изображение атома и ответьте на вопросы о его ядре.

Как называются элементарные частицы, входящие в состав ядра и имеющие положительный заряд?
Какие частицы в составе ядра не имеют электрического заряда?

№4 · ВЫБОР

МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР · 2 БАЛЛА

4. Свойства ионной связи

Выберите все физические свойства, которые характерны для веществ с ионным типом связи.

Высокие температуры плавления
Летучесть и наличие резкого запаха
Хорошая растворимость в воде (для большинства)
Электропроводность растворов и расплавов

№5 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

5. Электронный уровень

Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома серы ( $S$ ).

№6 · ПРОПУСКИ

2 СЛОВА · 2 БАЛЛА

6. Механизмы связи

Заполните пропуски в предложении, используя химические термины.

Химическая связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар, называется , а связь, основанная на электростатическом притяжении противоположно заряженных частиц, — .

№7 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

7. Типы связей в веществах

Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нём.

№8 · РАСЧЁТЫ

3 ЗНАЧЕНИЯ · 3 БАЛЛА

8. Характеристики частиц

Определите количественный состав указанных частиц.

1)Число протонов в атоме фосфора

2)Число нейтронов в ядре атома

^{40} C a

3)Число электронов в ионе

S^{2 -}

№9 · ПЕРИОДИЧНОСТЬ

4 ЭЛЕМЕНТА · 2 БАЛЛА

9. Атомные радиусы

Расположите химические элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

Фтор ( $F$ )
Хлор ( $C l$ )
Бром ( $B r$ )
Иод ( $I$ )

№10 · ЛОГИКА

1 ИЗ 4 · 1 БАЛЛ

10. Полярность связи

Найдите «лишнее» вещество по признаку полярности связи.

$H F$
$H_{2} O$
$N H_{3}$
$O_{2}$

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Заряд частиц

Выберите частицу, которая обладает отрицательным электрическим зарядом.

Протон
Нейтрон
Электрон
Альфа-частица

№2 · ЗАПОЛНЕНИЕ

2 БАЛЛА

2. Характеристики атома

Заполните пропуски в предложении, используя данные об атоме алюминия.

Атом алюминия имеет порядковый номер 13, значит, в его ядре находится протонов, а вокруг ядра вращается электронов.

№3 · ТАБЛИЦА

3 БАЛЛА

3. Строение электронных оболочек

Заполните таблицу распределения электронов по энергетическим уровням для элементов 3-го периода.

Элемент	Заряд ядра	1-й уровень	2-й уровень	3-й уровень
$M g$
$A l$
$S$

№4 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 БАЛЛА

4. Типы химических связей

Распределите предложенные вещества по типам химической связи.

Слова для распределения: $N_{2}$ , $H_{2} S$ , $N H_{3}$ , $K C l$ , $M g O$ , $C l_{2}$

Ионная

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

№5 · СРАВНЕНИЕ

1 БАЛЛ

5. Электроотрицательность

Сравните электроотрицательность элементов, используя закономерности Периодической таблицы.

C l

S

B

C

L i

N a

№6 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

6. Валентные электроны

Установите соответствие между химическим элементом и количеством электронов на его внешнем энергетическом уровне.

№7 · АНАЛИЗ СХЕМЫ

3 БАЛЛА

7. Модель атома

Рассмотрите схему строения атома и ответьте на вопросы.

Какой химический элемент изображен на схеме?
Чему равен заряд ядра этого атома?
К какому периоду относится этот элемент?

№8 · ЗАДАЧА

2 БАЛЛА

8. Расчет числа нейтронов

Вычислите количество нейтронов в ядре изотопа железа-56.

Ещё 25 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№9 · ЛИШНЕЕ

1 БАЛЛ

9. Исключение по типу связи

Найдите вещество, тип химической связи в котором отличается от остальных трех.

$H F$
$N O_{2}$
$K B r$
$S O_{2}$

№10 · КРОССВОРД

5 БАЛЛОВ

10. Итоговый контроль

Разгадайте кроссворд, вспомнив основные понятия темы.

По горизонтали

Атом, получивший или отдавший электроны
Частица, число которой совпадает с порядковым номером
Элемент, склонный отдавать валентные электроны
Наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию
Мельчайшая частица элемента, сохраняющая его свойства

По вертикали

Разновидность атома с тем же $Z$ , но разным числом нейтронов
Часть атома, где сосредоточена почти вся его масса
Область пространства с наибольшей вероятностью нахождения электрона
Легкая частица, образующая оболочку атома

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Состав атомного ядра

Выберите элементарную частицу, которая не имеет электрического заряда.

Протон
Электрон
Нейтрон
Позитрон

№2 · ЗАПОЛНЕНИЕ

2 БАЛЛА

2. Характеристики атома

Заполните пропуски в предложении, используя данные об атоме серы.

Атом серы имеет порядковый номер 16, значит, в его ядре находится протонов, а общее число электронов в нейтральном атоме равно .

№3 · ТАБЛИЦА

3 БАЛЛА

3. Строение электронных оболочек

Заполните таблицу распределения электронов по энергетическим уровням для указанных химических элементов.

Элемент	Заряд ядра	1-й уровень	2-й уровень	3-й уровень
$L i$
$A l$
$S$

№4 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 БАЛЛА

4. Типы химических связей

Распределите химические формулы веществ по соответствующим типам связи.

Слова для распределения: $F_{2}$ , $C a O$ , $N_{2}$ , $N H_{3}$ , $H F$ , $K C l$

Ионная

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

№5 · СРАВНЕНИЕ

1 БАЛЛ

5. Электроотрицательность

Используя закономерности Периодической таблицы, сравните электроотрицательность элементов.

C l

S

B

C

M g

C a

№6 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

6. Валентные электроны

Установите соответствие между элементом и числом электронов на его внешнем слое.

№7 · ЗАДАЧА

2 БАЛЛА

7. Расчет числа нейтронов

Вычислите количество нейтронов в ядре изотопа железа-56.

№8 · ЛИШНЕЕ

1 БАЛЛ

8. Исключение по типу связи

Выберите вещество, тип химической связи в котором отличается от трех остальных.

$F_{2}$
$H_{2}$
$O_{2}$
$H C l$

№9 · ИТОГ

5 БАЛЛОВ

9. Химическая терминология

Решите кроссворд, вспомнив основные понятия темы.

По горизонтали

Атом, потерявший или принявший электроны
Частица ядра с зарядом +1
Отрицательно заряженный ион
Положительно заряженный центр атома

По вертикали

Частица ядра без заряда
Легкая частица с отрицательным зарядом
Положительно заряженный ион
Элемент с малым числом электронов на внешнем слое
Электронейтральная частица вещества

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Состав атомного ядра

Выберите частицу, которая определяет порядковый номер элемента в Периодической системе.

Нейтрон
Протон
Электрон
Позитрон

№2 · ЗАПОЛНЕНИЕ

2 БАЛЛА

2. Характеристики атома

Заполните пропуски в предложении, используя данные об атоме фосфора.

Атом фосфора имеет порядковый номер 15, значит, в его ядре находится протонов, а вокруг ядра вращается электронов.

№3 · ТАБЛИЦА

3 БАЛЛА

3. Строение электронных оболочек

Заполните таблицу распределения электронов по энергетическим уровням для предложенных элементов.

Элемент	Заряд ядра	1-й уровень	2-й уровень	3-й уровень
$N a$
$M g$
$C l$

№4 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 БАЛЛА

4. Типы химических связей

Распределите вещества по типам химической связи.

Слова для распределения: $L i F$ , $P_{4}$ , $H C l$ , $H_{2} O$ , $N a C l$ , $O_{2}$

Ионная

Ковалентная полярная

Ковалентная неполярная

№5 · СРАВНЕНИЕ

1 БАЛЛ

5. Электроотрицательность

Сравните электроотрицательность элементов, используя Периодическую таблицу.

F

O

C

N

N a

K

№6 · СООТВЕТСТВИЕ

2 БАЛЛА

6. Валентные электроны

№7 · АНАЛИЗ СХЕМЫ

3 БАЛЛА

7. Модель атома

Рассмотрите схему строения атома и ответьте на вопросы.

Какой химический элемент изображен на схеме?
Чему равен заряд ядра этого атома?
К какому периоду относится этот элемент?

№8 · ЗАДАЧА

2 БАЛЛА

8. Расчет числа нейтронов

Вычислите количество нейтронов в ядре изотопа меди.

№9 · ЛИШНЕЕ

1 БАЛЛ

9. Исключение по типу связи

Найдите вещество, тип химической связи в котором отличается от остальных.

$N H_{3}$
$C H_{4}$
$C a O$
$H_{2} S$

№10 · КРОССВОРД

5 БАЛЛОВ

10. Итоговый контроль

Разгадайте кроссворд, чтобы проверить свои знания терминологии.

По горизонтали

Группа атомов, соединенных химическими связями
Заряженная частица, в которую превращается атом
Мельчайшая, химически неделимая частица вещества
Положительно заряженная частица в ядре
Элемент, атомы которого легко отдают электроны

По вертикали

Центральная часть атома, имеющая положительный заряд
Отрицательно заряженная элементарная частица
Атом того же элемента с другим числом нейтронов
Пространство вокруг ядра, где вероятнее всего находится электрон

№1 · СТРОЕНИЕ АТОМА

2 ВОПРОСА · 2 БАЛЛА

1. Структурные частицы атома

Изучите представленную графическую модель атома и выполните задания.

Какие элементарные частицы, согласно схеме, образуют плотное скопление в самом центре атома?
Как называются воображаемые линии (круги), по которым распределены электроны вокруг ядра?

Соберите свой рабочий лист за минуту

ИИ сделает такой же лист по вашей теме и классу — с ответами и для печати.

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По ФГОС и школьной программеЗадания ориентированы на действующую школьную программу — можно сразу давать классу.
С ответами и готовы к печатиКаждый лист — с ключом ответов и готовой вёрсткой A4: скачивайте PDF и распечатывайте.
Свой лист за минуту в ИИ-конструктореИИ соберёт похожий лист по вашей теме, классу и нужным типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Строение атомов и химическая связь»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 50 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, математический рисунок, истина / Ложь, таблица, соединение, найти лишнее, вопросы по картинке, распределение, краткий ответ, последовательность, реши примеры, сравни числа, реши задачу, кроссворд.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

1. Состав атомного ядра

2. Характеристика элемента

3. Схема строения атома

4. Электроотрицательность и связи

5. Электронное строение

6. Типы химической связи

7. Исключение по типу связи

8. Образование ковалентной связи

9. Классификация молекул

10. Валентные электроны

1. Эволюция представлений об атоме

2. Лишнее вещество

3. Состав атомного ядра

4. Свойства ионной связи

5. Электронный уровень

6. Механизмы связи

7. Типы связей в веществах

8. Характеристики частиц

9. Атомные радиусы

10. Полярность связи

1. Заряд частиц

2. Характеристики атома

3. Строение электронных оболочек

4. Типы химических связей

5. Электроотрицательность

6. Валентные электроны

7. Модель атома

8. Расчет числа нейтронов

9. Исключение по типу связи

10. Итоговый контроль

1. Состав атомного ядра

2. Характеристики атома

3. Строение электронных оболочек

4. Типы химических связей

5. Электроотрицательность

6. Валентные электроны

7. Расчет числа нейтронов

8. Исключение по типу связи

9. Химическая терминология

1. Состав атомного ядра

2. Характеристики атома

3. Строение электронных оболочек

4. Типы химических связей

5. Электроотрицательность

6. Валентные электроны

7. Модель атома

8. Расчет числа нейтронов

9. Исключение по типу связи

10. Итоговый контроль

1. Структурные частицы атома

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы

Похожие рабочие листы