Рабочий лист на тему:

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Подтемы: Степень окисления, Окислительно-восстановительные реакции, Процессы окисления и восстановления, Окислители и восстановители

Химия8 класс25 заданий

Реши задачуРеши примерыЗаполни пропускиМножественный выборИстина / ЛожьСоединениеТаблицаНайти лишнееКраткий ответ

Типы заданий

8 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Разберёмся в тонкостях переходов электронов и научимся уравнивать сложные реакции методом электронного баланса. Помни: окислитель — грабитель, а восстановитель — добряк!

№1 · ЗАДАЧА

1 БАЛЛ

1. Определение степеней окисления

Определите степени окисления всех химических элементов в соединении дихромат калия $K_{2} C r_{2} O_{7}$ . Запишите ход рассуждений, учитывая, что сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю.

№2 · ПРИМЕРЫ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

2. Вычисление степеней окисления

Вычислите степень окисления центрального атома (азота или серы) в следующих веществах:

N H_{4} C l

H N O_{2}

A l_{2} (S O_{4})_{3}

N a_{2} S_{2} O_{3}

№3 · ЗАДАЧА

1 БАЛЛ

3. Роль элементов в реакции

В реакции $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$ определите, какой элемент является окислителем, а какой — восстановителем. Ответ обоснуйте изменением степеней окисления.

№4 · ПРИМЕРЫ

ПРОПУСКИ · 1 БАЛЛ

4. Электронные переходы

Заполните пропуски в схемах электронных переходов, указав число отданных или принятых электронов.

1) $S^{- 2}$ $\to S^{+ 4}$
2) $M n^{+ 7}$ $\to M n^{+ 2}$
3) $2 C l^{- 1}$ $\to C l_{2}^{0}$

№5 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

5. Метод электронного баланса

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты: $P + K C l O_{3} \to P_{2} O_{5} + K C l$ . Укажите окислитель и восстановитель.

№6 · ПРИМЕРЫ

ТЕСТ · 1 БАЛЛ

6. Классификация реакций

Выберите уравнение, которое описывает окислительно-восстановительную реакцию.

$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$
$A g N O_{3} + N a C l \to A g C l + N a N O_{3}$
$C u + 2 H_{2} S O_{4} (co n c) \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$
$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

№7 · ЗАДАЧА

2 БАЛЛА

7. Сумма коэффициентов

Составьте электронный баланс и определите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции: $C + H_{2} S O_{4} (co n c) \to C O_{2} + S O_{2} + H_{2} O$ .

№8 · ПРИМЕРЫ

ВЕРНО/НЕВЕРНО · 1 БАЛЛ

8. Теория ОВР

Оцените правильность утверждений об окислительно-восстановительных процессах.

Восстановитель в ходе реакции всегда повышает свою степень окисления.
Процесс отдачи электронов называется восстановлением.
Окислитель всегда принимает электроны.

№9 · ЗАДАЧА

1 БАЛЛ

9. Изменение степени окисления

В реакции $F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$ определите, на сколько единиц изменилась степень окисления углерода. Укажите, является он в этой реакции окислителем или восстановителем.

№10 · ПРИМЕРЫ

СООТВЕТСТВИЕ · 2 БАЛЛА

10. Процессы и схемы

Установите соответствие между изменением степени окисления и названием процесса.

№11 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

11. Горение аммиака

Расставьте коэффициенты в схеме реакции горения аммиака в присутствии катализатора: $N H_{3} + O_{2} \to N O + H_{2} O$ . Составьте электронный баланс.

№12 · ПРИМЕРЫ

ТАБЛИЦА · 2 БАЛЛА

12. Систематизация ОВР

Заполните пустые ячейки таблицы для предложенных переходов.

Элемент	Переход	Число электронов	Процесс
Хлор
Марганец
Кислород

№13 · ЗАДАЧА

2 БАЛЛА

13. Окислительные свойства

Почему концентрированная серная кислота $H_{2} S O_{4}$ является сильным окислителем, а сероводород $H_{2} S$ — сильным восстановителем? Ответ поясните, исходя из степеней окисления серы в этих соединениях.

+13 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№14 · ПРИМЕРЫ

ЛИШНЕЕ · 1 БАЛЛ

14. Типичные окислители

Найдите в списке вещество, которое в химических реакциях может проявлять ТОЛЬКО восстановительные свойства.

$K M n O_{4}$
$K_{2} C r_{2} O_{7}$
$H N O_{3}$
$N H_{3}$

№15 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

15. Сложный баланс

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении: $K M n O_{4} + H C l \to K C l + M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O$ . Укажите вещество-окислитель.

№1 · НАЙТИ ЛИШНЕЕ

1 МИНУТА · 1 БАЛЛ

1. Простые и сложные вещества

Найдите вещество, в котором степень окисления атомов отлична от нуля.

$O_{2}$
$P_{4}$
$H_{2}$
$C O_{2}$

№2 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 МИНУТА · 1 БАЛЛ

2. Степень окисления кислорода

Определите степень окисления кислорода в оксиде магния ( $M g O$ ). Запишите ответ числом со знаком.

№3 · СОЕДИНЕНИЕ

2 МИНУТЫ · 2 БАЛЛА

3. Основные понятия

Соотнесите название процесса или роли атома с его описанием.

№4 · ВЫБОР ОТВЕТА

2 МИНУТЫ · 1 БАЛЛ

4. Типы химических реакций

Выберите уравнение реакции, которая является окислительно-восстановительной.

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$
$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
$C a O + H_{2} O \to C a (O H)_{2}$
$B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 N a C l$

№5 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

3 МИНУТЫ · 2 БАЛЛА

5. Правила определения степени окисления

Оцените верность утверждений о степенях окисления элементов в соединениях.

Степень окисления фтора во всех соединениях равна -1.
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю.
Водород в соединениях с металлами (гидридах) имеет степень окисления +1.
Высшая степень окисления элемента обычно равна номеру группы в Периодической системе.

№6 · ПРОПУСКИ

2 МИНУТЫ · 1 БАЛЛ

6. Механизм ОВР

Заполните пропуски в тексте, описывающем переход электронов.

№7 · НАЙТИ ЛИШНЕЕ

3 МИНУТЫ · 2 БАЛЛА

7. Роль серы в соединениях

Найдите вещество, в котором сера проявляет только восстановительные свойства (находится в минимальной степени окисления).

$S O_{2}$
$H_{2} S O_{4}$
$H_{2} S$
$S$ (ромбическая)

№8 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

5 МИНУТ · 3 БАЛЛА

8. Расчет степени окисления

Вычислите степень окисления хрома в молекуле дихромата калия $K_{2} C r_{2} O_{7}$ . Учтите, что калий находится в первой группе главной подгруппе. Запишите число со знаком.

№9 · СОЕДИНЕНИЕ

5 МИНУТ · 3 БАЛЛА

9. Электронный баланс

Соотнесите схему перехода электронов с названием процесса.

№10 · ВЫБОР ОТВЕТА

6 МИНУТ · 3 БАЛЛА

10. Анализ уравнения реакции

Дано уравнение реакции: $M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$ . Выберите все верные утверждения.

Марганец в $M n O_{2}$ является окислителем.
Хлор в составе $H C l$ повышает свою степень окисления.
$H C l$ в данной реакции является только восстановителем.
Степень окисления марганца понижается с +4 до +2.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 8 класса

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева Массовая доля растворенного вещества Воздух - смесь газов; Состав воздуха; Кислород - элемент и простое вещество; Оксиды; Применение кислорода Предмет химии; Роль химии в жизни человека; Химия в системе наук; Агрегатное состояние веществ; Понятие о методах познания в химии Простые и сложные вещества; Валентность атомов химических элементов; Химическая реакция и ее признаки; Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена); Химическая Простые и сложные вещества. Типы химической связи Предмет химии. Вещества. Краткие сведения по истории развития химии.Классификация веществ Химические уравнения; Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием Закон сохранения массы. Уравнение химической реакции Массовая доля вещества в растворе; Насыщенные и ненасыщенные растворы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Степень окисления; Окислительно-восстановительные реакции; Процессы окисления и восстановления; Окислители и восстановители»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 25 заданий: реши задачу, реши примеры, заполни пропуски, множественный выбор, истина / Ложь, соединение, таблица, найти лишнее, краткий ответ.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Подтемы: Степень окисления, Окислительно-восстановительные реакции, Процессы окисления и восстановления, Окислители и восстановители

Типы заданий

1. Определение степеней окисления

2. Вычисление степеней окисления

3. Роль элементов в реакции

4. Электронные переходы

5. Метод электронного баланса

6. Классификация реакций

7. Сумма коэффициентов

8. Теория ОВР

9. Изменение степени окисления

10. Процессы и схемы

11. Горение аммиака

12. Систематизация ОВР

13. Окислительные свойства

14. Типичные окислители

15. Сложный баланс

1. Простые и сложные вещества

2. Степень окисления кислорода

3. Основные понятия

4. Типы химических реакций

5. Правила определения степени окисления

6. Механизм ОВР

7. Роль серы в соединениях

8. Расчет степени окисления

9. Электронный баланс

10. Анализ уравнения реакции

Похожие рабочие листы

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева

Массовая доля растворенного вещества

Воздух - смесь газов; Состав воздуха; Кислород - элемент и простое вещество; Оксиды; Применение кислорода

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы