Рабочий лист на тему:

Окислительно-восстановительные реакции

Химия8 класс40 заданий

Множественный выборТаблицаСоединениеЗаполни пропускиРаспределениеРеши задачуВопросы по картинкеСравни числаПоследовательностьКроссвордКраткий ответ

Типы заданий

8 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как атомы обмениваются электронами. Потренируемся определять степени окисления, находить окислители и составлять электронный баланс для уравнивания реакций.

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия

Выберите верное определение процесса окисления.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс изменения окраски индикатора в растворе
Процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления хлора

Определите степени окисления хлора в предложенных соединениях и заполните таблицу.

Формула вещества	Название	Степень окисления хлора
$H C l$
$C l_{2}$
$K C l O_{3}$
$H C l O_{4}$

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Роли атомов в реакции

Установите соответствие между переходом электронов и названием процесса.

№4 · ПРОПУСКИ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Электронные уравнения

Заполните пропуски, указав количество электронов.

1) $A l^{0} -$ $e^{-} \to A l^{+ 3}$
2) $B r_{2}^{0} +$ $e^{-} \to 2 B r^{- 1}$
3) $C r^{+ 6} +$ $e^{-} \to C r^{+ 3}$

№5 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 РЕАКЦИИ · 2 БАЛЛА

5. Типы химических реакций

Распределите уравнения реакций по группам в зависимости от изменения степеней окисления.

Слова для распределения: $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 H C l$ , $K_{2} O + H_{2} O = 2 K O H$ , $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ , $C + O_{2} = C O_{2}$

ОВР

Не ОВР

№6 · ЗАДАЧА

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

6. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции образования сульфида алюминия.

№7 · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТ · 2 БАЛЛА

7. Взаимодействие металлов с кислотами

Рассмотрите схему опыта и ответьте на вопросы.

Какой элемент повышает свою степень окисления в реакции цинка с соляной кислотой?
Какой газ выделяется в ходе этой окислительно-восстановительной реакции?

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

8. Сравнение степеней окисления

Сравните степени окисления углерода в предложенных парах веществ.

1)в

C H_{4}

C

2)в

C O_{2}

C O

3)в

H_{2} C O_{3}

N a_{2} C O_{3}

№9 · АЛГОРИТМ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

9. Порядок действий

Расположите этапы уравнивания ОВР в логической последовательности.

Расставить степени окисления всех элементов в схеме реакции
Найти элементы, которые изменили степени окисления
Составить схему перехода электронов (электронный баланс)
Уравнять число отданных и принятых электронов с помощью множителей
Перенести полученные множители как коэффициенты в уравнение

№10 · КРОССВОРД

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

10. Термины ОВР

Разгадайте кроссворд по теме окислительно-восстановительных процессов.

По горизонтали

Процесс отдачи электронов
Плюс или минус перед числом степени окисления
Элемент, имеющий степень окисления -2 в сульфидах
Движение электронов от одного атома к другому

По вертикали

Процесс принятия электронов
Краткая запись химической реакции
Заряженная частица, в которую превращается атом
Электрод, на котором происходит восстановление
Запись реакции с расставленными коэффициентами
Мельчайшая частица, способная отдавать электроны

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия

Выберите верное определение процесса окисления.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое
Химическая реакция, идущая с выделением теплоты

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления азота

Определите степени окисления азота в предложенных соединениях и заполните таблицу.

Формула вещества	Название	Степень окисления азота
$N H_{3}$
$N_{2}$
$N O_{2}$
$H N O_{3}$

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Процессы перехода электронов

Установите соответствие между схемой превращения и названием процесса.

№4 · ПРОПУСКИ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Электронные схемы

Укажите количество принятых или отданных электронов в каждой схеме.

1) $C u^{+ 2} +$ $e^{-} \to C u^{0}$
2) $H_{2}^{0} -$ $e^{-} \to 2 H^{+ 1}$
3) $S^{- 2} -$ $e^{-} \to S^{+ 6}$

№5 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 РЕАКЦИИ · 2 БАЛЛА

5. Распознавание ОВР

Распределите уравнения химических реакций по соответствующим категориям.

Слова для распределения: $C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}$ , $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 N a C l$ , $S + O_{2} = S O_{2}$ , $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$

Окислительно-восстановительные

Без изменения степеней окисления

№6 · ЗАДАЧА

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

6. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения магния.

№7 · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТ · 2 БАЛЛА

7. Замещение металлов

Изучите изображение опыта взаимодействия меди с нитратом серебра и ответьте на вопросы.

Какой элемент в данной реакции является окислителем?
До какой степени окисления окисляется медь в этом процессе?

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

8. Сравнение степеней окисления

Сравните степени окисления серы в указанных веществах.

1)в

H_{2} S

S

2)в

S O_{3}

S O_{2}

3)в

H_{2} S O_{4}

A l_{2} (S O_{4})_{3}

№9 · АЛГОРИТМ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

9. Алгоритм баланса

Восстановите последовательность шагов при уравнивании ОВР методом электронного баланса.

Определить степени окисления всех элементов в схеме реакции
Выделить элементы, которые изменили свои степени окисления
Записать процессы окисления и восстановления с числом электронов
Найти коэффициенты (множители) через наименьшее общее кратное
Выставить коэффициенты в уравнение и проверить количество атомов

№10 · КРОССВОРД

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

10. Химия ОВР

Заполните кроссворд основными терминами темы.

По горизонтали

Типичный окислитель (фтор, хлор...)
Процесс отдачи электронов
Элемент, имеющий степень окисления +1 в большинстве соединений
Отрицательно заряженный ион
Элемент со степенью окисления -2 в сульфидах

По вертикали

Запись реакции, где соблюдается закон сохранения массы
Процесс принятия электронов
Запись химической реакции без коэффициентов
Положительно заряженный ион
Заряженная частица

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия

Выберите верное определение процесса восстановления.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс изменения агрегатного состояния вещества
Процесс образования осадка при реакции обмена

+20 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления серы

Определите степени окисления серы в предложенных соединениях и укажите их в таблице.

Формула вещества	Название	Степень окисления серы
$H_{2} S$
$S$
$S O_{2}$
$H_{2} S O_{4}$

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Роли атомов в реакции

Установите соответствие между изменением степени окисления и названием процесса.

№4 · ПРОПУСКИ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Электронные уравнения

Заполните пропуски, указав число отданных или принятых электронов.

1) $F e^{0} -$ $e^{-} \to F e^{+ 3}$
2) $C l_{2}^{0} +$ $e^{-} \to 2 C l^{- 1}$
3) $M n^{+ 7} +$ $e^{-} \to M n^{+ 2}$

№5 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 РЕАКЦИИ · 2 БАЛЛА

5. Типы химических реакций

Распределите уравнения реакций по двум группам: ОВР и не ОВР.

Слова для распределения: $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ , $2 M g + O_{2} = 2 M g O$ , $Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2}$ , $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$

ОВР

Не ОВР

№6 · ЗАДАЧА

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

6. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения фосфора.

№7 · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТ · 2 БАЛЛА

7. Взаимодействие металлов с солями

Рассмотрите схему опыта и ответьте на вопросы.

Какой металл является восстановителем в реакции железа с сульфатом меди (II)?
Как изменяется степень окисления меди в этом процессе?

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

8. Сравнение степеней окисления

Сравните степени окисления азота в предложенных парах веществ.

1)в

N H_{3}

N_{2}

2)в

N O_{2}

N O

3)в

H N O_{3}

N_{2} O_{5}

№9 · АЛГОРИТМ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

9. Порядок действий

Расставьте этапы составления уравнения ОВР методом электронного баланса в правильном порядке.

Записать схему реакции и определить степени окисления всех элементов
Выписать элементы, изменившие степень окисления
Составить электронные уравнения отдачи и присоединения электронов
Найти наименьшее общее кратное и подобрать множители (коэффициенты)
Перенести коэффициенты в основное уравнение и проверить баланс по кислороду

№10 · КРОССВОРД

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

10. Термины ОВР

Разгадайте кроссворд, используя знания о процессах окисления и восстановления.

По горизонтали

Отрицательно заряженная частица, участвующая в ОВР
Тип простых веществ, которые в реакциях обычно являются восстановителями
Метод нахождения коэффициентов в ОВР
Типичный окислитель, простое вещество
Условный заряд атома в соединении

По вертикали

Физическая величина, изменяющаяся у ионов в ходе ОВР
Атом или ион, принимающий электроны
Самый электроотрицательный элемент, всегда окислитель
Атом или ион, отдающий электроны
Элемент, имеющий степень окисления +5 в кислоте HNO3

№1 · БАЗОВЫЙ

1 ШАГ · 1 БАЛЛ

1. Определение степеней окисления

Определите степени окисления каждого химического элемента в бинарном соединении хлорид кальция $C a C l_{2}$ .

№2 · БАЗОВЫЙ

ТЕРМИНЫ · 1 БАЛЛ

2. Основные понятия ОВР

Заполните пропуски в определениях процессов обмена электронами.

Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется , а процесс отдачи электронов — .

№3 · БАЗОВЫЙ

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

3. Степень окисления простых веществ

Чему равна степень окисления атомов в молекулах простых веществ, таких как $N_{2}$ , $P_{4}$ или в кристалле меди $C u$ ?

№4 · БАЗОВЫЙ

1 ШАГ · 1 БАЛЛ

4. Расчёт в оксидах

Вычислите степень окисления серы в оксиде серы(VI) — $S O_{3}$ , исходя из того, что степень окисления кислорода равна $- 2$ .

№5 · СТАНДАРТ

2 ШАГА · 2 БАЛЛА

5. Роль элементов в реакции

Определите роль углерода в указанной реакции, заполнив пропуски.

В реакции $C + O_{2} \to C O_{2}$ атом углерода является , так как он электроны в ходе процесса.

№6 · СТАНДАРТ

ЭЛЕКТРОННЫЙ ПЕРЕХОД · 2 БАЛЛА

6. Подсчёт электронов

Укажите число электронов, которое принимает или отдает атом марганца в следующем превращении: $M n^{+ 7} \to M n^{+ 2}$ . В ответе напишите число и знак (например, +5e или -5e).

№7 · СТАНДАРТ

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

7. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения фосфора: $P + O_{2} \to P_{2} O_{5}$ .

№8 · ПРОФИ

СЛОЖНАЯ РЕАКЦИЯ · 4 БАЛЛА

8. Коэффициенты в сложной ОВР

Методом электронного баланса подберите коэффициенты для реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Заполните только пропуски.

$C u +$ $H N O_{3} \to 1 C u (N O_{3})_{2} +$ $N O_{2} +$ $H_{2} O$

№9 · ПРОФИ

ТЕРМИНОЛОГИЯ · 3 БАЛЛА

9. Особые типы ОВР

Как называется тип реакции, в которой один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается (например, $N O_{2} + H_{2} O \to H N O_{3} + H N O_{2}$ )?

№10 · ПРОФИ

РАСЧЁТ ПО УРАВНЕНИЮ · 5 БАЛЛОВ

10. Количественные отношения в ОВР

Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. Предварительно составьте уравнение ОВР.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Формула	Элемент	Валентность
$H C l$	Хлор ( $C l$ )
$H_{2} S$	Сера ( $S$ )
$N H_{3}$	Азот ( $N$ )
$C H_{4}$	Углерод ( $C$ )

Другие темы по химии для 8 класса

Воздух - смесь газов; Состав воздуха; Кислород - элемент и простое вещество; Оксиды; Применение кислорода Предмет химии; Роль химии в жизни человека; Химия в системе наук; Агрегатное состояние веществ; Понятие о методах познания в химии Простые и сложные вещества; Валентность атомов химических элементов; Химическая реакция и ее признаки; Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена); Химическая Простые и сложные вещества. Типы химической связи Предмет химии. Вещества. Краткие сведения по истории развития химии.Классификация веществ Химические уравнения; Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием Закон сохранения массы. Уравнение химической реакции Массовая доля вещества в растворе; Насыщенные и ненасыщенные растворы Моль. Молярная масса Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Окислительно-восстановительные реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 40 заданий: множественный выбор, таблица, соединение, заполни пропуски, распределение, реши задачу, вопросы по картинке, сравни числа, последовательность, кроссворд, краткий ответ.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Модель	Тип вещества	Обоснование
Два одинаковых шара
Два разных шара

Окислительно-восстановительные реакции

Типы заданий

1. Основные понятия

2. Степени окисления хлора

3. Роли атомов в реакции

4. Электронные уравнения

5. Типы химических реакций

6. Метод электронного баланса

7. Взаимодействие металлов с кислотами

8. Сравнение степеней окисления

9. Порядок действий

10. Термины ОВР

1. Основные понятия

2. Степени окисления азота

3. Процессы перехода электронов

4. Электронные схемы

5. Распознавание ОВР

6. Метод электронного баланса

7. Замещение металлов

8. Сравнение степеней окисления

9. Алгоритм баланса

10. Химия ОВР

1. Основные понятия

2. Степени окисления серы

3. Роли атомов в реакции

4. Электронные уравнения

5. Типы химических реакций

6. Метод электронного баланса

7. Взаимодействие металлов с солями

8. Сравнение степеней окисления

9. Порядок действий

10. Термины ОВР

1. Определение степеней окисления

2. Основные понятия ОВР

3. Степень окисления простых веществ

4. Расчёт в оксидах

5. Роль элементов в реакции

6. Подсчёт электронов

7. Метод электронного баланса

8. Коэффициенты в сложной ОВР

9. Особые типы ОВР

10. Количественные отношения в ОВР

Похожие рабочие листы

Воздух - смесь газов; Состав воздуха; Кислород - элемент и простое вещество; Оксиды; Применение кислорода

Предмет химии; Роль химии в жизни человека; Химия в системе наук; Агрегатное состояние веществ; Понятие о методах познания в химии

Другие темы по химии для 8 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы