Окислительно-восстановительные реакции

8 класс · средний

40 заданий · множественный выбор, таблица, соединение, заполни пропуски, распределение, реши задачу, вопросы по картинке, сравни числа, последовательность, кроссворд, краткий ответ

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как атомы обмениваются электронами. Потренируемся определять степени окисления, находить окислители и составлять электронный баланс для уравнивания реакций.

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия

Выберите верное определение процесса окисления.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс изменения окраски индикатора в растворе
Процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления хлора

Определите степени окисления хлора в предложенных соединениях и заполните таблицу.

Формула вещества	Название	Степень окисления хлора
$H C l$
$C l_{2}$
$K C l O_{3}$
$H C l O_{4}$

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Роли атомов в реакции

Установите соответствие между переходом электронов и названием процесса.

№4 · ПРОПУСКИ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Электронные уравнения

Заполните пропуски, указав количество электронов.

1) $A l^{0} -$ $e^{-} \to A l^{+ 3}$
2) $B r_{2}^{0} +$ $e^{-} \to 2 B r^{- 1}$
3) $C r^{+ 6} +$ $e^{-} \to C r^{+ 3}$

№5 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 РЕАКЦИИ · 2 БАЛЛА

5. Типы химических реакций

Распределите уравнения реакций по группам в зависимости от изменения степеней окисления.

Слова для распределения: $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 H C l$ , $K_{2} O + H_{2} O = 2 K O H$ , $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ , $C + O_{2} = C O_{2}$

ОВР

Не ОВР

№6 · ЗАДАЧА

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

6. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции образования сульфида алюминия.

№7 · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТ · 2 БАЛЛА

7. Взаимодействие металлов с кислотами

Рассмотрите схему опыта и ответьте на вопросы.

Какой элемент повышает свою степень окисления в реакции цинка с соляной кислотой?
Какой газ выделяется в ходе этой окислительно-восстановительной реакции?

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

8. Сравнение степеней окисления

Сравните степени окисления углерода в предложенных парах веществ.

1)в

C H_{4}

C

2)в

C O_{2}

C O

3)в

H_{2} C O_{3}

N a_{2} C O_{3}

№9 · АЛГОРИТМ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

9. Порядок действий

Расположите этапы уравнивания ОВР в логической последовательности.

Расставить степени окисления всех элементов в схеме реакции
Найти элементы, которые изменили степени окисления
Составить схему перехода электронов (электронный баланс)
Уравнять число отданных и принятых электронов с помощью множителей
Перенести полученные множители как коэффициенты в уравнение

№10 · КРОССВОРД

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

10. Термины ОВР

Разгадайте кроссворд по теме окислительно-восстановительных процессов.

По горизонтали

Элемент, имеющий степень окисления -2 в сульфидах
Плюс или минус перед числом степени окисления
Процесс отдачи электронов
Движение электронов от одного атома к другому
Мельчайшая частица, способная отдавать электроны

По вертикали

Запись реакции с расставленными коэффициентами
Процесс принятия электронов
Электрод, на котором происходит восстановление
Заряженная частица, в которую превращается атом
Краткая запись химической реакции

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия

Выберите верное определение процесса окисления.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое
Химическая реакция, идущая с выделением теплоты

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления азота

Определите степени окисления азота в предложенных соединениях и заполните таблицу.

Формула вещества	Название	Степень окисления азота
$N H_{3}$
$N_{2}$
$N O_{2}$
$H N O_{3}$

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Процессы перехода электронов

Установите соответствие между схемой превращения и названием процесса.

№4 · ПРОПУСКИ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Электронные схемы

Укажите количество принятых или отданных электронов в каждой схеме.

1) $C u^{+ 2} +$ $e^{-} \to C u^{0}$
2) $H_{2}^{0} -$ $e^{-} \to 2 H^{+ 1}$
3) $S^{- 2} -$ $e^{-} \to S^{+ 6}$

№5 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 РЕАКЦИИ · 2 БАЛЛА

5. Распознавание ОВР

Распределите уравнения химических реакций по соответствующим категориям.

Слова для распределения: $C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}$ , $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 N a C l$ , $S + O_{2} = S O_{2}$ , $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$

Окислительно-восстановительные

Без изменения степеней окисления

№6 · ЗАДАЧА

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

6. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения магния.

№7 · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТ · 2 БАЛЛА

7. Замещение металлов

Изучите изображение опыта взаимодействия меди с нитратом серебра и ответьте на вопросы.

Какой элемент в данной реакции является окислителем?
До какой степени окисления окисляется медь в этом процессе?

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

8. Сравнение степеней окисления

Сравните степени окисления серы в указанных веществах.

1)в

H_{2} S

S

2)в

S O_{3}

S O_{2}

3)в

H_{2} S O_{4}

A l_{2} (S O_{4})_{3}

№9 · АЛГОРИТМ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

9. Алгоритм баланса

Восстановите последовательность шагов при уравнивании ОВР методом электронного баланса.

Определить степени окисления всех элементов в схеме реакции
Выделить элементы, которые изменили свои степени окисления
Записать процессы окисления и восстановления с числом электронов
Найти коэффициенты (множители) через наименьшее общее кратное
Выставить коэффициенты в уравнение и проверить количество атомов

№10 · КРОССВОРД

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

10. Химия ОВР

Заполните кроссворд основными терминами темы.

По горизонтали

Отрицательно заряженный ион
Элемент со степенью окисления -2 в сульфидах
Процесс отдачи электронов
Типичный окислитель (фтор, хлор...)
Заряженная частица

По вертикали

Положительно заряженный ион
Элемент, имеющий степень окисления +1 в большинстве соединений
Процесс принятия электронов
Запись химической реакции без коэффициентов
Запись реакции, где соблюдается закон сохранения массы

№1 · ТЕОРИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия

Выберите верное определение процесса восстановления.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом
Процесс изменения агрегатного состояния вещества
Процесс образования осадка при реакции обмена

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Степени окисления серы

Определите степени окисления серы в предложенных соединениях и укажите их в таблице.

Формула вещества	Название	Степень окисления серы
$H_{2} S$
$S$
$S O_{2}$
$H_{2} S O_{4}$

№3 · СООТВЕТСТВИЕ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

3. Роли атомов в реакции

Установите соответствие между изменением степени окисления и названием процесса.

Ещё 20 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№4 · ПРОПУСКИ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Электронные уравнения

Заполните пропуски, указав число отданных или принятых электронов.

1) $F e^{0} -$ $e^{-} \to F e^{+ 3}$
2) $C l_{2}^{0} +$ $e^{-} \to 2 C l^{- 1}$
3) $M n^{+ 7} +$ $e^{-} \to M n^{+ 2}$

№5 · КЛАССИФИКАЦИЯ

4 РЕАКЦИИ · 2 БАЛЛА

5. Типы химических реакций

Распределите уравнения реакций по двум группам: ОВР и не ОВР.

Слова для распределения: $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ , $2 M g + O_{2} = 2 M g O$ , $Z n + 2 H C l = Z n C l_{2} + H_{2}$ , $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$

ОВР

Не ОВР

№6 · ЗАДАЧА

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

6. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения фосфора.

№7 · ИЛЛЮСТРАЦИЯ

ЭКСПЕРИМЕНТ · 2 БАЛЛА

7. Взаимодействие металлов с солями

Рассмотрите схему опыта и ответьте на вопросы.

Какой металл является восстановителем в реакции железа с сульфатом меди (II)?
Как изменяется степень окисления меди в этом процессе?

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

8. Сравнение степеней окисления

Сравните степени окисления азота в предложенных парах веществ.

1)в

N H_{3}

N_{2}

2)в

N O_{2}

N O

3)в

H N O_{3}

N_{2} O_{5}

№9 · АЛГОРИТМ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

9. Порядок действий

Расставьте этапы составления уравнения ОВР методом электронного баланса в правильном порядке.

Записать схему реакции и определить степени окисления всех элементов
Выписать элементы, изменившие степень окисления
Составить электронные уравнения отдачи и присоединения электронов
Найти наименьшее общее кратное и подобрать множители (коэффициенты)
Перенести коэффициенты в основное уравнение и проверить баланс по кислороду

№10 · КРОССВОРД

10 СЛОВ · 3 БАЛЛА

10. Термины ОВР

Разгадайте кроссворд, используя знания о процессах окисления и восстановления.

По горизонтали

Атом или ион, принимающий электроны
Физическая величина, изменяющаяся у ионов в ходе ОВР
Отрицательно заряженная частица, участвующая в ОВР
Тип простых веществ, которые в реакциях обычно являются восстановителями
Условный заряд атома в соединении

По вертикали

Атом или ион, отдающий электроны
Типичный окислитель, простое вещество
Самый электроотрицательный элемент, всегда окислитель
Метод нахождения коэффициентов в ОВР
Элемент, имеющий степень окисления +5 в кислоте HNO3

№1 · БАЗОВЫЙ

1 ШАГ · 1 БАЛЛ

1. Определение степеней окисления

Определите степени окисления каждого химического элемента в бинарном соединении хлорид кальция $C a C l_{2}$ .

№2 · БАЗОВЫЙ

ТЕРМИНЫ · 1 БАЛЛ

2. Основные понятия ОВР

Заполните пропуски в определениях процессов обмена электронами.

Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется , а процесс отдачи электронов — .

№3 · БАЗОВЫЙ

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

3. Степень окисления простых веществ

Чему равна степень окисления атомов в молекулах простых веществ, таких как $N_{2}$ , $P_{4}$ или в кристалле меди $C u$ ?

№4 · БАЗОВЫЙ

1 ШАГ · 1 БАЛЛ

4. Расчёт в оксидах

Вычислите степень окисления серы в оксиде серы(VI) — $S O_{3}$ , исходя из того, что степень окисления кислорода равна $- 2$ .

№5 · СТАНДАРТ

2 ШАГА · 2 БАЛЛА

5. Роль элементов в реакции

Определите роль углерода в указанной реакции, заполнив пропуски.

В реакции $C + O_{2} \to C O_{2}$ атом углерода является , так как он электроны в ходе процесса.

№6 · СТАНДАРТ

ЭЛЕКТРОННЫЙ ПЕРЕХОД · 2 БАЛЛА

6. Подсчёт электронов

Укажите число электронов, которое принимает или отдает атом марганца в следующем превращении: $M n^{+ 7} \to M n^{+ 2}$ . В ответе напишите число и знак (например, +5e или -5e).

№7 · СТАНДАРТ

БАЛАНС · 3 БАЛЛА

7. Метод электронного баланса

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении реакции горения фосфора: $P + O_{2} \to P_{2} O_{5}$ .

№8 · ПРОФИ

СЛОЖНАЯ РЕАКЦИЯ · 4 БАЛЛА

8. Коэффициенты в сложной ОВР

Методом электронного баланса подберите коэффициенты для реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Заполните только пропуски.

$C u +$ $H N O_{3} \to 1 C u (N O_{3})_{2} +$ $N O_{2} +$ $H_{2} O$

№9 · ПРОФИ

ТЕРМИНОЛОГИЯ · 3 БАЛЛА

9. Особые типы ОВР

Как называется тип реакции, в которой один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается (например, $N O_{2} + H_{2} O \to H N O_{3} + H N O_{2}$ )?

№10 · ПРОФИ

РАСЧЁТ ПО УРАВНЕНИЮ · 5 БАЛЛОВ

10. Количественные отношения в ОВР

Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. Предварительно составьте уравнение ОВР.

Соберите свой рабочий лист за минуту

ИИ сделает такой же лист по вашей теме и классу — с ответами и для печати.

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По ФГОС и школьной программеЗадания ориентированы на действующую школьную программу — можно сразу давать классу.
С ответами и готовы к печатиКаждый лист — с ключом ответов и готовой вёрсткой A4: скачивайте PDF и распечатывайте.
Свой лист за минуту в ИИ-конструктореИИ соберёт похожий лист по вашей теме, классу и нужным типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Окислительно-восстановительные реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 40 заданий: множественный выбор, таблица, соединение, заполни пропуски, распределение, реши задачу, вопросы по картинке, сравни числа, последовательность, кроссворд, краткий ответ.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 8 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

1. Основные понятия

2. Степени окисления хлора

3. Роли атомов в реакции

4. Электронные уравнения

5. Типы химических реакций

6. Метод электронного баланса

7. Взаимодействие металлов с кислотами

8. Сравнение степеней окисления

9. Порядок действий

10. Термины ОВР

1. Основные понятия

2. Степени окисления азота

3. Процессы перехода электронов

4. Электронные схемы

5. Распознавание ОВР

6. Метод электронного баланса

7. Замещение металлов

8. Сравнение степеней окисления

9. Алгоритм баланса

10. Химия ОВР

1. Основные понятия

2. Степени окисления серы

3. Роли атомов в реакции

4. Электронные уравнения

5. Типы химических реакций

6. Метод электронного баланса

7. Взаимодействие металлов с солями

8. Сравнение степеней окисления

9. Порядок действий

10. Термины ОВР

1. Определение степеней окисления

2. Основные понятия ОВР

3. Степень окисления простых веществ

4. Расчёт в оксидах

5. Роль элементов в реакции

6. Подсчёт электронов

7. Метод электронного баланса

8. Коэффициенты в сложной ОВР

9. Особые типы ОВР

10. Количественные отношения в ОВР

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы

Похожие рабочие листы