Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

1 БАЛЛ

1. Полярность химической связи

Расположите следующие молекулы в порядке увеличения полярности химической связи между атомами. Используйте значения электроотрицательности.

1. $N_2$
2. $P{H}_3$
3. $N{H}_3$
4. $H_{2}O$
5. $HF$

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

2. Расчёт степеней окисления

Определите степень окисления центрального элемента в предложенных формулах (укажите число со знаком).

3 БАЛЛА

3. Масса окислителя

В реакции меди с концентрированной серной кислотой образуется сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода. Вычислите массу окислителя, необходимого для получения 32 г оксида серы(IV). Ответ округлите до целых.

1 БАЛЛ

4. Типы связей в веществе

Выберите вещество, в котором присутствуют одновременно и ионная, и ковалентная полярная химические связи.

• $N{H}_{4}Cl$
• $BaC{l}_2$
• $C{H}_{3}Cl$
• $K_{2}O$

2 БАЛЛА

5. Механизм ОВР

Заполните пропуски в тексте, описывающем электронные переходы.

Процесс отдачи электронов атомом называется . При этом степень окисления элемента . Вещество, содержащее такой атом, является .

1 БАЛЛ

6. Электроотрицательность элементов

Расположите элементы в порядке усиления их неметаллических свойств (электроотрицательности).

1. Si
2. P
3. S
4. Cl
5. F

2 БАЛЛА

7. Степени окисления азота

Соотнесите формулу вещества и степень окисления азота в нём.

3 БАЛЛА

8. Электронный баланс

В результате реакции $2Al+3C{l}_2=2AlC{l}_3$ было передано $1,2\cdot 10^{24}$ электронов. Вычислите массу вступившего в реакцию алюминия. Число Авогадро примите за $6\cdot 10^{23}$ моль${}^{-1}$.

2 БАЛЛА

9. Идентификация ОВР

Выберите все уравнения химических реакций, которые являются окислительно-восстановительными.

• $2H_{2}S+3O_2=2S{O}_2+2H_{2}O$
• $CaC{O}_3+2HCl=CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$
• $N{H}_{4}N{O}_2=N_2+2H_{2}O$
• $Cu(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+2H_{2}O$

2 БАЛЛА

10. Характеристика связей

Заполните пропуски в таблице характеристик связей.

В молекуле $C{l}_2$ связь , так как ЭО атомов одинакова. В кристалле $NaF$ связь , так как электроны полностью перешли к фтору. В молекуле $HCl$ общая электронная пара смещена к .

1 БАЛЛ

11. Алгоритм расстановки коэффициентов

Установите правильный порядок действий при использовании метода электронного баланса.

1. Определение степеней окисления всех элементов
2. Выделение элементов, изменивших степень окисления
3. Составление полуреакций окисления и восстановления
4. Нахождение наименьшего общего кратного для электронов
5. Перенос коэффициентов в основное уравнение

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

12. Валентные электроны и ионы

Определите число электронов на внешнем электронном слое для указанных частиц.

3 БАЛЛА

13. Объем газа в ОВР

При взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора соляной кислоты выделился водород. Какой объем (н.у.) займет выделившийся газ? Рассматривайте реакцию как ОВР.

1 БАЛЛ

14. Свойства и решетки

Вещество имеет высокую температуру плавления, хорошо растворимо в воде, его раствор проводит электрический ток. Какой тип химической связи наиболее вероятен для этого вещества?

• Ионная
• Ковалентная неполярная
• Металлическая
• Ковалентная полярная (молекулярная решетка)

2 БАЛЛА

15. Роли в ОВР

Заполните пропуски, определяя окислительно-восстановительные возможности атомов.

Атом серы в степени окисления -2 может быть только . Атом серы в степени окисления +6 проявляет только свойства. В промежуточной степени окисления +4 сера проявляет .

1 БАЛЛ

16. Активность металлов

Расположите металлы в порядке убывания их восстановительной способности (силы как восстановителей).

1. K
2. Mg
3. Zn
4. Fe
5. Cu

1 ВЫРАЖЕНИЕ · 2 БАЛЛА

17. Сумма коэффициентов

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении: $N{H}_3+O_2\to NO+H_{2}O$. В ответе запишите сумму всех коэффициентов.

3 БАЛЛА

18. Состав и связи

Массовая доля кислорода в оксиде некоторого одновалентного металла составляет 17%. Определите этот металл и укажите тип химической связи в его оксиде.

2 БАЛЛА

19. Классификация связей

В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

• $HCl,H_{2}O,C{O}_2$
• $NaCl,O_2,C{H}_4$
• $N{H}_3,P_4,S{O}_2$
• $KBr,NO,H_2$

2 БАЛЛА

20. Схема превращения

Дополните схему электронного баланса для реакции горения фосфора в избытке хлора.

$P^0-5e\to P^{\underline{}}$ (процесс ); $C{l}_2^0+2e\to 2C{l}^{\underline{}}$ (процесс ).

1 БАЛЛ

1. Свойства и тип решетки

Вещество при обычных условиях является газом, имеет резкий запах, хорошо растворимо в воде, а его раствор не проводит электрический ток (в чистом виде). Какой тип кристаллической решетки характерен для этого вещества?

• Молекулярная
• Ионная
• Атомная
• Металлическая

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

2. Расчёт степеней окисления

Определите степень окисления указанного элемента в сложных веществах.

1 БАЛЛ

3. Алгоритм метода электронного баланса

Восстановите логическую последовательность шагов при уравнивании ОВР.

1. Расстановка степеней окисления всех атомов
2. Запись схем процессов окисления и восстановления
3. Расчёт баланса электронов и поиск множителей
4. Выставление основных коэффициентов перед формулами
5. Проверка числа атомов водорода и кислорода

2 БАЛЛА

4. Окислительно-восстановительная двойственность

Заполните пропуски, анализируя возможности атома азота.

Атом азота в степени окисления -3 проявляет только свойства. В высшей степени окисления +5 азот может быть только . Оксид азота(II), где степень окисления азота +2, проявляет .

3 БАЛЛА

5. Электронный переход и масса

В реакции горения лития в кислороде ($4Li+O_2=2L{i}_{2}O$) суммарно было передано $6\cdot 10^{23}$ электронов. Вычислите массу вступившего в реакцию металла. Число Авогадро примите за $6\cdot 10^{23}$ моль${}^{-1}$.