№1 · ВЕЩЕСТВО
1. Формула пропена
Выберите молекулярную формулу пропена.
Типы заданий
Множественный выборИстина / ЛожьЗаполни пропускиПоследовательностьСоединениеТаблица
Получение этилена
Ф.И.
Класс
Разберём, как получают этилен в лаборатории, проверяют его свойства и объясняют наблюдения с помощью химических уравнений.
№2 · РЕАКТИВЫ
2. Исходное вещество для получения пропена
Выберите вещество, которое подвергают дегидратации при нагревании с концентрированной серной кислотой для получения пропена.
№3 · НАБЛЮДЕНИЕ
3. Химические свойства пропена
Определите, какие утверждения верны с точки зрения химических свойств пропена и наблюдений в опыте.
- Пропен обесцвечивает раствор перманганата калия.
- Пропен относится к предельным углеводородам.
- При полном сгорании пропена образуются углекислый газ и вода.
- В молекуле пропена между атомами углерода отсутствует кратная связь.
№4 · УРАВНЕНИЕ
4. Дегидратация пропанола
Запишите уравнение реакции получения пропена из пропанола при нагревании с концентрированной серной кислотой до .
C3H7OH C3H6 +
№5 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
5. Порядок проведения опыта с пропеном
Расположите этапы практической работы в правильной последовательности.
- Собрать выделяющийся газ вытеснением воды.
- Подготовить пробирку, газоотводную трубку и сосуд с водой.
- Нагреть пропанол с концентрированной серной кислотой при .
- Пропустить газ через раствор перманганата калия и наблюдать изменение окраски.
№6 · СООТВЕТСТВИЕ
6. Оборудование и его назначение при получении пропена
Соедините каждый элемент установки с его назначением в опыте получения пропена.
№7 · ТАБЛИЦА
7. Наблюдения и выводы о пропене
Заполните пропуски в таблице по результатам практической работы. В каждой строке восстановите наблюдение или вывод.
| Опыт | Наблюдение | Вывод |
|---|---|---|
| Пропускание пропена через раствор перманганата калия | ||
| Пропускание пропена через бромную воду | ||
| Сжигание пропена |
№1 · ВЕЩЕСТВО
1. Формула этилена
Выберите молекулярную формулу этилена.
+7 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№2 · РЕАКТИВЫ
2. Исходное вещество для получения этилена
Выберите вещество, которое нагревают с концентрированной серной кислотой для получения этилена в школьном опыте.
№3 · НАБЛЮДЕНИЕ
3. Признак непредельного углеводорода
Определите, какие утверждения верны с точки зрения химических свойств этилена и наблюдений в опыте.
- Этилен обесцвечивает бромную воду.
- Этилен относится к предельным углеводородам.
- При горении этилена образуются углекислый газ и вода.
- Этилен не содержит двойной связи между атомами углерода.
№4 · УРАВНЕНИЕ
4. Дегидратация этанола
Запишите уравнение реакции получения этилена из этанола при нагревании с концентрированной серной кислотой.
C2H5OH C2H4 +
№5 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
5. Порядок проведения опыта
Расположите этапы практической работы в правильной последовательности.
- Нагреть смесь этанола и концентрированной серной кислоты.
- Собрать выделяющийся газ вытеснением воды.
- Подготовить пробирку, газоотводную трубку и сосуд с водой.
- Пропустить газ через бромную воду и наблюдать изменение её окраски.
№6 · СООТВЕТСТВИЕ
6. Оборудование и его назначение
Соедините каждый элемент установки с его назначением в опыте получения этилена.
№7 · ТАБЛИЦА
7. Наблюдения и выводы
Заполните пропуски в таблице по результатам практической работы. В каждой строке восстановите наблюдение или вывод.
| Опыт | Наблюдение | Вывод |
|---|---|---|
| Пропускание этилена через бромную воду | ||
| Пропускание этилена через раствор перманганата калия | ||
| Сжигание этилена |
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 10 класса
Начало изучения поверхностных явлений и дисперсных системАлкены: состав и строение, свойстваИзомерия алкиновАльдегиды. Свойства метаналя и этаналяУравнения реакций ацетилена и пропина, типы реакцийСложные эфирыАлкины: состав и особенности строения, гомологический рядВведение в нанохимиюЭтилен и пропилен — простейшие представители алкеновЭфиры и жиры для поваров: практическая работа и кейсыКарбоновые кислоты и высшие кислоты в работе повара студентаАлкены и химические свойства
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Получение этилена»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 14 заданий: множественный выбор, истина / Ложь, заполни пропуски, последовательность, соединение, таблица.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 10 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.